化工流程专项练习

（二）除杂、提纯类化工流程题押题专练

一．工艺流程题的解题策略

1.关注箭头的方向，进入了什么物质，出来了什么物质，要看产品元素进入了哪一分支，所加辅助物质发生了什么反应，加它目的是什么。

2.各分支的物质是什么状态，固态、液态、还是气态，以便确立分离方法或者写离子方程式时拆与否。

3.关注题给信息，信息怎么用，信息是题中直接给出或是在问题中提示出来的。有些答案往往就在信息中。

4.关注物质是否有价态变化，所加物质作了氧化剂还是还原剂，写反应方程时往往要用到。

5.写反应方程时，不要在一个反应中出矛盾的物质，利用好阴、阳结合原理和有升就有降原理（并且升、降必相等），关注离子方程书写时的电子、电荷、元素三大守恒。

6.计算时利用好：①以物质的量为中心的计算 ；②得失电子守恒；③元素守恒（计算时首先通过化学反应方程式构建物质间的物质的量关系，再把题目所给数据引入关系式中，通过计算得出结果。

二.解工艺流程题的几点说明：

（1）不要盲目只分析流程图，要根据题目所给问题结合流程图分析，也就是带着问题分析，这样就有了明确思维目的。

（2）当你无法找到答案时，不要忘记题中所给的信息，答案可能就在信息中。

（3）答题时运用好氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等理论，弄清每步反应利用了教材什么反应原理，如何调pH，如何选择除杂方法和产品分离方法，同时要关注安全(防爆、防中毒)、环保（绿色化学）、经济(原子经济性、循环操作、提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)。

（4）提高浸出效率的方法常有：将原料粉碎、加热、适当增大浸出液的浓度和搅拌。（特别关注：通入热的气体有两层含意①加热 ②搅拌）

（5）写方程式时在一个反应中不要出现矛盾的物质，写物质化学式时要利用好化合价原则，即正、负化合价代数和等于0的原则。

三.构建“模型思维”

四．规范答题 从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。

高考化学专题复习—化工流程题精选

1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小

D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO

2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率

B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2

C. 步骤③中应避免接触水

D. 步骤④中采用的分离操作为过滤

3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是

A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

B. 该反应原理： NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+

C. 循环1中X是二氧化碳

D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：

下列说法错误的是

A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体

B.

气体2为Cl2

C. 气体1遇氨气会产生“白烟”

D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体

4、【答案】B

【解析】

二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O； A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；

B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；

C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。

5. 从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

初中化学工业流程专项练习

1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( )

A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质

C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液

D.沉淀池中的反应物共有6种元素

2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：

下列说法错误的是( )

A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸

B.操作I和操作III的操作方式完全相同 C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本

3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

请你回答下列有关问题：

(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为

①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2

其中反应②所属的基本反应类型为 .

反应①的主要作用是(填编号) .

A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量

(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 .

4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：

(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是

；

(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 ；

(3)此设计方案是否严谨并说明理由 .

5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.

2023-

1A组

1．连二亚硫酸钠(Na

2S

2O

4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性

介质中稳定。

Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)Na

2S

2O

4中硫元素的化合价为____________。

(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________________。

(3)“洗涤”所用试剂最好为____(填字母)。

a．冰水 b．热水

c．无水乙醇 d．90%乙醇水溶液

(4)“反应”在70 ℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式：

________________________。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na

2CO

3固体，目的是

_________________________。

Ⅱ.探究保险粉的性质

(6)现将0.05 mol·L－1 Na

2S

2O

4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：

①t

1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为________________________________。

②t

2→t

3段发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na

2SO

3、Na

2S

2O

3

和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________。

2023- 22．(2022·河南洛阳三模)碳酸锶(SrCO

3)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、

等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO

4，含少量BaSO

4和

CaSO

4)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)

2、Ba(OH)

2、Ca(OH)

2在不同温度下的溶解度(g)：温度/℃2040608090100

Sr(OH)

21.773.958.4220.244.591.2