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化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
专题10 化工流程大题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。
【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。
2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B ；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH范围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉 滤渣III滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
化工流程专题练1.（1）硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入适量CuO,将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因（己知：Fe3♦开始沉淀时pH为2.7,沉淀完全时pH为3.7；Cu ?+开始沉淀时pH为4.7,沉淀完全时pH 为6.7）：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O （2）配平反应器中发生的反应方程式：口【2 + I~~KC1O3 + I （H2Q = I~~ 11（103）2 + O<C1 + I~~ L t（3）精制卤水中的MgCk与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2_xClx・mH2O］，反应的化学方程式为。
2.4.氯苯胺可用来合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4.氯苯胺的原理如下：Cl^^VNOa +H2催化剂-甲醇、吗琳在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g.雷尼镣（催化剂\少量吗琳（脱氯抑制剂，）及甲醇250mL （溶剂）, 密封；先充入氮气,然后充入氢气至密闭容器中产生一定压强。
在一定压力、温度等条件下发生加氢反应，充分反应后，冷却、过滤、洗涤、蒸僧，并收集64~65。
0®分。
（1）开始时先通入N2的目的是__________________________________________________________________ （2）上述实验中过滤的目的是，洗涤所用的试剂是（3）蒸憎时除用到导管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：64〜65V时僧出液的主要成分是o3.邻苯甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约为0.97g/cm3 ,不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
化工流程专题训练1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2+。
检验Fe 2+已除尽的实验操作和现象是 _______________ __ _ ______ _______ _____ 。
（2）通常条件下，K SP [Fe(OH)3]＝4.0×10-36，则理论上计算除杂后溶液中c （Fe 3+）等于 _________ 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 __ ____ ____ _____ 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是 。
（5）完成化学方程式：_ _NH 4Al （SO 4）2·12H 2O_ _N 2＋__NH 3＋3SO 2＋9SO 3＋___Al 2O 3＋___ _______2、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得20XX 年度诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。
一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h加热至沸550℃空气（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH 3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H 2PdCl4，硝酸还原为NO ，该反应的化学方程式。
（4）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是： 。
3、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿（主要成分MnO 2）为原料制备高锰酸钾。
高三化学工业流程题专题练习1．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为_______（填化学式）。
(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为_______（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______ ；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。
2－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均(4)根据2CrO为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为_____ 。
2．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。
工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
(1)请写出FeTiO 3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
(3)电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。
(5)用此方法制备得到的Ti 金属常混有MgCl 2和Mg ，除杂试剂是 （填化学式）。
3．锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：(1)步骤Ⅰ中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH 为5.0-6.0，以除去Fe3+。
高三化学考前题型训练化工流程27a．(14分)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的还原剂，在有机合成和化工生产中有着重要的应用。
请回答下列问题：(1)NaBH4中B元素的化合价为；NaBH4与乙醛的水溶液反应可得到乙醇，同时生成BO2－，该反应的化学方程式为。
(2)NaH可用于制备NaBH4，NaH的电子式为。
(3)工业上以硼砂废料(主要成分为Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质)为原料制备NaBH4的工艺流程如下所示。
①将废料“粉碎”的目的为。
②“酸溶”时所加硫酸不宜过量太多的原因为。
③“氧化”的目的为。
④已知溶液中离子浓度小于等于10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。
25℃时，部分氢氧化物的饱和溶液中阳离子浓度的对数[1g c(M n+)]与溶液pH的变化关系如右图所示。
则应“调pH”至少为。
⑤“煅烧”过程中有Na2SiO3生成，其化学方程式为；该过程需隔绝空气的原因为。
27b．(14分)钒(V)是一种重要的战略资源，某钒矿中主要含有Al2O3、V2O3，工业上提取钒的部分工艺流程如下。
(1)在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外，还有。
氯化铵晶体中存在的化学键类型为。
(2)写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式：。
“焙烧”过程中的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式：。
(3)硫酸“调节pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式为。
(4)钒酸铵“煅烧”前需要洗净，证明钒酸铵已经洗净的具体操作为。
(5)已知室温下，K sp(NH4VO3)=1.6×10－3，K sp[Ca(VO3)2]=4×10－6。
向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2+)=1mol·L－1时，c(NH4+)= 。
(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为。
高三化学《化工流程》专项训练
1. (14分)
磷酸二氢钾( KH2PO4)可用于我国研制的巨型激光器“神光二号”。
某小组设计的以氟磷灰石[ Ca5(PO4)3F]为原料制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如下：
已知：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2、C反应的化学方程式，在该反应中的还原产物为。
(2)用烧碱溶液吸收尾气中的SiF4可生成两种盐，写出反应的离子方程式。
(3)写出副产品M的一种用途。
(4)从化学平衡角度分析，KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用萃取剂的原因：。
(5)常温下，H3PO4的K a1=7.1×10－3、K a2=6.2×10－8、K a3=4.5×10－13。
通过计算解释KH2PO4溶液显酸性：。
(6)为避免水体富营养化，废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。
处理废水有两种方法：
①沉淀法：向废水中加入石灰将磷元素全部转化成Ca3(PO4)2。
常温下，K sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。
一般地，溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，被认为完全除去。
若废水中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，则废水中c(PO43－)= mol·L－1(结果保留小数点后
一位，2≈1.4)。
②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4。
下列说
法正确的是(填字母)。
A.膜1为阳离子交换膜，y极为正极
B.c为稀KOH溶液，b为浓H3PO4溶液
C.阳极反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑
D.每转移0.1 mol电子时理论上可以获得9.8 g H3PO4
2. (14 分)
稀土元素钪广泛应用于冶金化工航空航天、超导、激光、核能等领域。
利用钛磁铁矿为原料(成分主要为Fe2O3、TiO2及少量Sc2O3等)提纯氧化钪并制备氯化钪的一种工艺流程如下：
已知：①氯化钪化学式为ScCl3，无色易潮解的晶体，易溶于水和某些有机溶剂；
②25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10－2，K a2=5.4×10－5。
请回答下列问题：
(1)在油层中加入双氧水使酸液中的TiO2+转化为[TiO2(OH)(H2O)4]+。
[TiO2(OH)(H2O)4]+中Ti的化合价为+4，其中－1价氧和－2价氧的物质的量之比为。
(2)流程“水层”中的主要金属离子为。
(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为。
(4)25℃时pH=3的草酸溶液中= 。
若向此溶液中再加入草酸晶体，
比值(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)写出由氧化钪制备氯化钪的化学方程式。
氯化钪极易水解，在制备其水溶液时必须加入盐酸，否则会生成ScOCl，写出其水解的化学方程式。
(6)某钛磁铁矿中含钪27.00g·t－1，若处理 2.5t该钛磁铁矿得到氯化钪181.8g，则钪的提取率为。
（钪相对原子量：45）
3.(14分)
据CCTV节目《经济半小时》报道，中国发现超级金属铼，铼可用于制造航空发动机核心部件。
在周期表中，铼(Re)与锰位于同族(第VIIB族) ，铼没有独立矿物，主要伴生于其他矿物，如铜矿、铅矿中。
以某辉铜矿(主要成分是CuS，含少量ReS2、Re2S7等)为原料提取铼的一种工艺流程如下：
已知：Re2O7的熔点为297℃、沸点为361℃。
(1)“粉碎过筛”的目的是。
(2)写出“焙烧”中ReS2参与反应的化学方程式：。
(3)“还原”中Cu2O和Cu2S反应的氧化产物、还原产物的质量之比为。
(4)操作A的名称是；操作 B中加入氨水发生反应的化学方程式为。
(5)当含铼溶液的量一定时，“操作A”中铼的提取率与温度、有机溶剂体积关系如图所示。
①在相同温度下，V1V2(填“>”“<”或“=”)。
②加入有机溶剂的体积一定时，温度高于T0℃，镍的提取率降低的主要原因可能是。
(6)“电解”中，阴极的电极反应式为。
常温下，在电解后的废液中加入烧碱溶液沉淀Cu2+，当pH=8 时，废液中c(Cu2+)= mol·L－1。
{已知：常温下，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10－20}
4.(14分)
钨属于有色金属，是一种重要的战略金属。
工业上可通过如图流程冶炼金属钨：
已知：I.白钨矿的主要成分为钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等杂质；
II.仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·5H2O。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因为；除了升高温度外，提高浸出率的措施还有(任写一条)。
(2)实验室分离“滤液1”和“滤渣1”用到的玻璃仪器有。
“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
(3)已知“滤渣1”中主要成分之一为钨酸(H2WO4)，“酸浸”过程中制备钨酸的化学方程式为：。
(4)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为。
(5)铝、碳均可在“热还原”中作还原剂，为了获得高纯度金属钨，不宜用铝和碳作还原剂的原因为：。
(6)已知：白钨矿中钨酸钙的质量分数为a%，b kg白钨矿通过上述流程制得c kg钨粉。
该生产中钨的产率为(用含a、b、c的代数式表示，不用化简)。
高三化学《化工流程》专项训练（参考答案）
1.(共14分)(1)4Ca5( PO4)3F +21SiO2+30C20CaSiO3 +3P4↑+SiF4↑+30C O↑(2分)；P4(1分)
(2)SiF4+6OH－=SiO32－+4F－+3H2O(2分)
(3)副产品NH4Cl可以作化肥、化工原料、助焊剂等(1分)
(4)有机萃取剂吸收HCl，使平衡KCl +H 3PO4KH2PO4 + HCl向右移动(2分)
(5)H2PO4－的水解常数，故它的电离能力大于水解
能力(2分)
(6)①1.4×10－10(2分)；②A、D(2分)
2. (14分，除注明外，每空2分)
(1)2:5
(2) Fe3+(1分)
(3)10℃(或10~15℃之间均可)
(4)2.7；减小(1分)
(5)Sc 2O3 +3Cl2 +3C2ScCl3 +3CO(产物写出CO2也给分) ScCl3 + H2O ScOCl + 2HCl
(6) 80%
3.(14分)(1) 增大固体与气体接触面积，加快反应速率(1分)
(2)4ReS2 +15O22Re2O7+8SO2(2分)
(3)1 : 6(1分)
(4)萃取、分液(1分)；HReO4+NH3·H2O=NH4ReO4 +H2O(2分)
(5)>(1分) ；温度升高，有机溶剂挥发加快(其他合理答案也给分)(2分)
(6)Cu2++2e－=Cu(2分)； 2.2×10－8(2 分)
4. (14分)
(1)温度太高，加速盐酸挥发，会降低浸出率(2分，其他合理答案也给分)；将白钨矿磨成粉末状(或搅拌或适当增大盐酸浓度)(1分，其他合理答案也给分)
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(2分，写错一种扣1分)；SiO2(1分)
(3)CaWO4+2HCl=CaCl2+ H2WO4(2分)
(4)5(NH4)2O·12WO3·5H2O10NH3↑+12WO3+10H2O(2分，不配平得0分，不写“煅烧和“↑”不扣分)
(5)用铝或碳还原时生成的钨中可能会含有铝、氧化铝或碳等固体杂质(2分，其他合理答案也给分)
(6)(2分，不写“×100%”不扣分)。
