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化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
无无无无无无无系列卷（1）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
化工制图考试题及答案考试题一：流程图绘制请根据以下步骤完成对硫酸与氨水反应过程的流程图绘制。
步骤：1. 在图纸上绘制一个大框架，代表整个流程图。
2. 使用矩形框表示起始物料，标上物料名称和初始状态。
3. 使用箭头表示物料的流动方向，箭头指向下一个物料组件。
4. 绘制参与反应的化合物，使用椭圆形表示。
5. 确保流程图的清晰度，使用直线连接组件，保持间距一致。
6. 标注重要的反应条件和控制参数，如温度、压力、溶液浓度等。
7. 使用箭头标注反应的方向，以表示正向或逆向反应。
8. 使用截止阀或其他适当符号表示流程的控制。
答案示例：流程图如下所示：[硫酸] --1L--> [反应釜] --加热--> [加热后硫酸]|↓10 mL [氨水]|↓[反应产生的气体]注意事项：1. 矩形框内的物料名称应写清楚，如硫酸、氨水等。
2. 反应箭头应指向反应物料流动的方向。
3. 必要时可以加入文字说明，如温度、压力等。
考试题二：平面布置图设计请根据以下要求完成一个化工装置的平面布置图设计。
要求：1. 包含主要的设备和管道系统。
2. 设备之间的距离和布局应符合安全和操作的要求。
3. 操作人员的通行和操作空间应得到合理的保证。
答案示例：平面布置图如下所示：```电动泵（P1）|┌─────┘↓预处理发酵罐（R1）|↓浸出罐（T1）───醇解罐（T2）───脱硫罐（T3）───紧致器（C1）|↓分离塔（C2）───洗涤塔（C3）───脱水塔（C4） |产品储罐（V1）```注意事项：1. 设备之间的距离和布局应使得操作人员能够方便通行和操作。
2. 管道的连接应符合工艺流程，确保物料的流动方向正确。
3. 保持布局的清晰度，合理安排设备和管道的位置，避免交叉和交错。
考试题三：管路与设备编号请为以下化工装置中的设备和管道分配合适的编号。
设备：1. 破碎机（Crusher）2. 反应釜（Reactor）3. 分离罐（Separator）4. 干燥器（Dryer）管道：1. 进料管道2. 出料管道3. 冷却水管道4. 蒸汽管道答案示例：设备编号：1. 破碎机（C1）2. 反应釜（R1）3. 分离罐（S1）4. 干燥器（D1）管道编号：1. 进料管道（P1）2. 出料管道（P2）3. 冷却水管道（P3）4. 蒸汽管道（P4）注意事项：1. 设备编号可使用字母缩写，如破碎机（C），反应釜（R）等。
化工流程图题系列卷（2）1.实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2⋅4H2O]晶体．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2⋅CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu(OH)2⋅CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2⋅4H2O+CO2↑实验步骤如下：I.碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4⋅5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是______ ．②步骤ⅰ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到______ (填写实验现象)，说明温度过高．II.甲酸铜的制备：将Cu(OH)2⋅CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2−3次，晾干，3得到产品．a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是______ ．b、用乙醇洗涤晶体的目的是______ ．2.工业上以锂辉石(Li2O−Al2O3−4SiO2，含少量Ca.Mg元素)为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：已知：①Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3⋅4SiO2⋅H2O↓②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：T/℃20406080S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.010.85S(Li2CO4)/g34.232.831.930.7(1)过滤时需要的玻璃仪器有______(2)滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示(括号中均表示加入过量的试剂)：括号内的试剂最好选用______A.稀盐酸B.CO2C.NaOH溶液D.NH3·H2O滤渣滤液滤渣步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______(3)向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是______ ，加入Na2CO3溶液的作用是______ ，滤渣2的成分是______(4)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______(5)工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式______ ．3.废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)为提高酸浸的速率，还可采取的措施为________。
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练1、（2020年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空1分）② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O2、（2020年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
化工流程图题1． MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2〔含有较多的MnO 和MnCO 3〕样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：〔1〕第①步加稀H 2SO 4时，粗MnO 2样品中的 〔写化学式〕转化为可溶性物质。
〔2〕第②步反应的离子方程式是： ＋ ClO 3—＋＝ MnO 2↓＋ Cl 2↑＋ ；反应中氧化剂是 ___________ 。
〔3〕第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台〔含铁圈〕、 、 、玻璃棒。
〔4〕假设粗MnO 2样品的质量为12.69g，第①步反应后，通过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2〔标准状况下〕，那么在第①步反应中至少需要_____mol H2SO4。
〔摩尔质量：MnO2-87g/mol；MnO-71g/mol；MnCO3-115 g/mol〕2．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾〔成分为K Al〔SO4〕·12H2O，易溶于水〕相似，2此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。
具体实验步骤如以下图所示：依照上述图示，完成以下填空：(1〕氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是__________________________ ____________________________________________________ _____。
(2〕写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________ __________________________ __。
(3〕写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________ __________________________ __________________________ ____。
化学工业流程图练习11. （16分）（2020年广东卷32）碳酸锂普遍应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（要紧成份为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2）为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 别离为、、和；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303 K 下的溶解度别离为34.2 g 、12.7 g 和1.3 g 。
⑴步骤I 前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
⑵步骤I 中，酸浸后取得的酸性溶液中含有Li ＋、SO 24-，另含有Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调剂溶液的pH 到6．0～6．5，沉淀部份杂质离子，然后分离取得浸出液。
⑶步骤II 中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
⑷步骤III 中，生成沉淀的离子方程式为________________。
⑸从母液中可回收的要紧物质是_____________________。
2. （9分）（08年广一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采纳铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为散布广、价钱廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（%～%）和少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有不同，且必然条件下可彼此转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：依照流程图回答以下问题：（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
化工流程图题系列卷（9）1. 利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe 2+、AsO 2−、Ca 2+等杂质)提绝制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe 3+、Cu 2+开始沉淀的pH 分别2.7、5.4，完全沉淀的pH 分别为3.7、6.4。
②K sp [Cu(OH)2]=2×10−20(1)溶解操作中需要配制含铜32g ⋅L −1的硫酸铜溶液1.0L ，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为______g 。
(2)测定溶解液中的Fe 2+的浓度，可用酸性KMnO 4标准溶液滴定，其中反应离子方程式为____________。
若要检验调节pH 后溶液中的Fe 3+已除尽的方法是______。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH =5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过______mol ⋅L −1。
(4)固体I 的主要成分除FeAsO 4、Fe(OH)3外还有______，由溶液Ⅰ获得CuSO 4⋅H 2O ，需要经过______、______、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式______。
2. 通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F ：已知：R −C ≡CH +R′−CHO →一定条件R −C ≡(R 、R′代表H 或烃基)(1)物质C 所含官能团的名称为______，试剂X 的结构简式是______。
(2)条件Y 是______(3)请写出反应②的化学方程式：______(4)C 与H 2以1：2反应所得产物的系统命名是______(5)反应⑥的化学反应类型为______，反应⑤的化学方程式______。
(6)反应①常用饱和食盐水代替H 2O ，其目的是______(7)写出符合下列条件在B 的所有同分异构体______。
①能与银氨溶液反应②核磁共振氢谱有3个吸收峰(8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料(无机试剂任选)设计路线合成乙酸−2−炔−1−丁酯()______。
HCl--H 2O 气氛下的MgCl 2—MgO 分布P(H 2O )g 1.00 0.75 0.50 0.25P(HCl )g 0 0.25 0.50 0.75 蒸气压 P(HCl )g + P(H 2O )g = 605040302010温度/℃ MgClMgO MgCl 2·6H 2O MgCl 2·2H 2O MgCl 2·4H 2O MgCl 2·H 2O Mg(OH)Cl 化学流程图题专项练习1.广东省有着丰富的海洋资源。
海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。
盐卤中含有Mg 2+、Cl -，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和CO(NH 2)2等。
制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2）用NaClO 除去尿素CO(NH 2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO 的另一个作用是 。
（3）温度和压强P (HCl )g 对MgCl 2·6H 2O 晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题： ①写出P (HCl )g = 0.25MPa ，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；②实际生产中，将MgCl 2·6H 2O 晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl 2，其原因是 ；若要得到无水MgCl 2须采取的措施是 。
2（16分）过氧化氢（H 2O 2）有广泛的用途。
工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH 4HSO 4 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑，(NH 4)2S 2O 8+2H 2O==2NH 4HSO 4 + H 2O 2。
其（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。
可循环利用的物质是 。
（3）过氧化氢具有的化学性质是 。
A ．不稳定性B ．弱碱性C ．氧化性D ．还原性CaCl 2 少量NaOH（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_______________________________________________________。
3.（16分）MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（要求写出任意一条）。
（2）滤渣B的主要成分的化学式是。
（3）操作I的名称是，操作II的名称是。
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。
（填“是”或“否”），原因是。
4、茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___ 。
（5）步骤⑨的作用是__________ ，猜测步骤⑩的目的是_ 。
5、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)在实验室中，收集气体C可选择如下图甲装置中的_____(填选项字母)。
图甲图乙(2)操作②的名称是_____，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是_______________________________________。
(3) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①________________；反应③________________；反应④________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如上面图乙所示的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________，瓶Ⅱ中盛放的是__________________。
(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_____(填序号)。
6、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
图1－18(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
7、已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：试回答下列：(1)写出化学方程式；C__________D __________H ________N ________(2)写出反应方程式②___________________________③ ___________________________④ ___________________________(3)写出离子反应方程式I+M—N+K：____________________________△ 答案1.（1）Fe(OH)3 、CaSO 4 ； Na +（2）3NaClO + CO(NH 2)2 =3NaCl + CO 2 ↑+ N 2↑+ 2H 2O 或NaOH +3NaClO + CO(NH 2)2 =3NaCl + NaHCO 3+ N 2↑+ 2H 2O将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。
（3）①Mg （OH ）Cl = MgO + HCl ↑②P （HCl ）小，加热时Mg 2+ 会发生水解通入HCl ，增大P （HCl ），抑制Mg 2+ 水解。
2.（16分）（1）2SO 42-－2e —== S 2O 82-（2分）（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。
（3分） ；残液（NH 4HSO 4溶液）（2分）（3）ACD （3分）（4）2 Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + === 2Fe 3+ + 2H 2O （3分）（5）CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O （3分）3（1）不断搅拌；适当提高反应温度；增加浸出时间（任答一条得2分） （2）CaSO 4（2分）（3）趁热过滤（2分，不答“趁热”只给1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）引流（2分）；搅拌（2分）（5）否（2分）；硫酸是难挥发性酸（2分，其它合理描述也给分）4\（1）使Ca 2+、Al 3+、Fe 3+浸出（或使Ca 2+、Al 3+、Fe 3+溶解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca 2++(NH 4)2C 2O 4 = CaC 2O 4↓+2NH 4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe 3++3SCN —Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；检验Al 3+（或铝元素）存在 （2分）5、(1)A 、B (2分)(2)过滤 (2分) ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 (2分)(3)①2KClO 32KCl+3O 2↑ (2分) ③2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH － (2分) ④M n O 2+4HCl(浓) M n Cl 2+Cl 2↑+2H 2O (2分)(4)饱和食盐水(2分) 浓H 2SO 4 (2分)(5)B 、C 、D (3分)6、25．E5 F1 C1 D5(1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl(4)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1520.0 kJ·mol －1H 2SO 4 △7、答案：(1)FeO CO CO(NH2)2Fe(NO3)3(2)NH4HCO3==NH3+CO2+H2O；4NH3+5O2==4NO+6H2O；3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O。
