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2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练化学工艺流程题1、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为____________________，该反应体现出非金属性关系：P________(填“>”或“<”)C。
(2)室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c (H 2PO －4)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ＝c H 2PO －4c总(含P 元素的粒子)]。
①由图1知，低浓度时LiH 2PO 4溶液的pH 小于7，且随着c 初始(H 2PO －4)的增大而减小，其合理的解释为____________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，要使反应釜中的H 3PO 4几乎全部转化成LiH 2PO 4，反应釜中需要控制溶液的pH＝________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－x FePO4＋Li x C6，电池中的固体电解质可传导Li＋。
充电时，Li＋移向________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________________________________________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===SnCl2－6＋2Fe2＋4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl2－6＋Hg2Cl26Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是___________________。
高考化学二轮复习专题：专题七化工工艺流程(建议用时：40分钟)1．(2020·湖北华师一附中等八校联考)下图是某工业生产过程，请回答下列问题。
溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化铵29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3 硫酸铵70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103 硫酸钾7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 氯化钾28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3(1)该工业生产过程的目标产品是__________________(填化学式)。
(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_____________________________________________________________________(试举一例)。
(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。
A．0～10 ℃B．20～30 ℃C．40～60 ℃ D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。
(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据如图选择的最佳脱水方法是________。
A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中________________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
2020届高三化学二轮复习化学工艺流程题（知识梳理与训练）知识梳理1．解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。
总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2．识记化工术语关键词研磨、雾化灼烧(煅烧)浸取浸出率酸浸水浸过滤滴定蒸发结晶蒸发浓缩水洗酸作用碱作用释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程与水接触反应或溶解固体与液体的分离定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作分离、提纯答题要考虑的角度过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率在空气中或在其他气体中进行的反应或操作判断沉淀是否洗涤干净控制溶液的pH控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)要考虑O 、H O、CO或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤晶体③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等强化训练1、（2020届北京朝阳一模）无水氯化锰MnCl2在电子技术和精细化工领域有重要应用。
2020届（人教版）高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案*无机化工工艺流程*1、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________ _________________________________________________________________(写两条)。
(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_______________________________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是____________________________________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物制质是________；加入NaClO溶液和NaOH 溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________。
_________________________________________________________________。
答案(1)＋3(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3(4)NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
[专题针对训练]1．(2018·高考北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有____________________________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO 4)3(OH)＋3H 2O ＋10H 2SO 4=====△10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4________H 2SO 4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，_______________________。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80 ℃后脱除率变化的原因：________________________________________________________________________。
(5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO2－4残留，原因是_________________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________________。
(6)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞做指示剂，用b mol·L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。
大题题型集训(二) 化学工艺流程(建议用时：35分钟)1．碳酸锰(MnCO 3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。
工业上利用软锰矿(主要成分是MnO 2，还含有Fe 2O 3、CaCO 3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO 2＋C=====焙烧2MnO ＋CO 2↑。
可能用到的数据如下： 氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH3.7 9.7 7.4 9.8 (1)在实验室进行步骤A 操作时，需要用到的主要仪器名称为________。
(2)步骤C 中得到的滤渣主要成分是CaSO 4和________，步骤D 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)步骤E 中调节pH 的范围为________，其目的是__________________________________________________________________________。
(4)步骤G 发生的离子方程式为_____________________________________________________________________________________，若Mn 2＋沉淀完全时测得溶液中CO 2－3的浓度为2.2×10－6 mol·L －1，则K sp (MnCO 3)＝________。
(5)实验室可以用Na 2S 2O 8溶液来检验Mn 2＋是否完全发生反应，原理为Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→H ＋＋SO 2－4＋MnO －4，确认Mn 2＋已经完全反应的现象是___________________________________________________________________________________________________________。
2020届高考化学二轮复习大题精准训练——制备类无机工艺流程题1.氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd?+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子［c(M n+) = 0.1 mol/L］生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:回答下列问题：⑴为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式)，(2)除杂时加入高*孟酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为O(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：2.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原Ti()2制取金属钛。
工业制取TiC)2的工艺流程图如下：回答下列问题:⑴钛酸亚铁(FeTQ)中Ti的化合价为(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为(填化学式)。
100j ▲▲90- ---------- "o o o o 8 7 6 5 la®*KMnO4 -^NaClO -*-KClC>3• I I I I I I I I I I20 30 40 50 60 70时间/min不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响(4)钛液1中加入的A物质是,流程中的操作a是(5)制取金红石过程中，需要测定TiO?+的含量。
取lOOmL钛液1,加铝粉，使其发生反应3TiO2+ +Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1 中TiO2+的物质的量浓度为。
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届12届届届届届届一、单选题（本大题共5小题，共10分）1.工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应B. 试剂Y是HCl，它与Na[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝C. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】C【解析】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等。
【解答】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题。
A.只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应即包含1个氧化还原反应，故A错误；B.如试剂Y是HCl，过量HCl与[Al(OH)4]−反应生成氯化铝，不可能得到氢氧化铝，故B错误；C.根据流程图分析可知反应①中试剂X是氢氧化钠溶液，故C正确；D.因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，则将X与Y试剂进行对换，不能对物质进行分离，故D错误。
故答案为C。
2.由钛精矿主要成分TiO2(含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl4的流程示意图如下，下列说法不正确的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/℃581363161412熔点/℃−69−25304714A. 将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B. 氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C. 蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D. 氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度中等。
2020年高考化学专题复习。
化学工艺流程题2020年高考化学工艺流程题复本题型是以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。
要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一：化工工艺流程题的分析解题策略：1.粗读试题1）读题头，了解工艺生产的原材料和工艺生产的目的，以及提供需要用到的信息。
2）读题干、分析过程。
题干主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。
关键是突破第二层次，对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识，根据研究过的化学反应原理，联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合，最终得到结论。
3）读题尾、看措施。
题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题，构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息，用笔画出来，以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上，结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，在流程图上随手画出相关信息，以便在解题时随时进行联系和调用。
同时思考几个问题：从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物用什么方法除去等等，体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略，无论流程如何陌生复杂，在高考中即使遇到情境陌生的流程图题，也能够驾驭自如，迎刃而解。
删除明显有问题的段落）1.2019年全国卷III高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图G2-1所示。
化学工艺流程综合1.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。
对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断 答案 C解析 方案①中CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 需考虑排空问题，故浪费了一部分H 2，所以制得Cu 的量少。
2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ――→H 2SO 4（浓）△CuSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→空气△CuO ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 D ．Cu――→HNO 3（浓）Cu(NO 3)2答案 B解析 因Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较多，故不选A ；以空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故选B ；Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO ，污染环境，故不选C ；Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO 2，污染环境，故不选D 。
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案 C解析 盐酸和Al 反应，剩余Cu ，利用产生的H 2的体积，即可求出Al 的质量分数，从而得出Cu 的质量分数；若用NaOH 和Al 反应，根据产生的H 2的体积，也可求出Cu 的质量分数，A 正确；如果B 选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu 反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu 的质量分数偏小，B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu 、Al 均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C 错误；无论选用NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu ，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练化工流程1、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来解析:A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，不符合题意； B项，滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3，不符合题意； C项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2＋16Fe2O3===2SO2↑＋11Fe3O4，理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，而不是1∶5，符合题意； D项，Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。
答案：C2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是（）A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的4顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)答案：C解析：A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+、4Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。
题型1工艺流程综合题1．化学工艺流程题中原料的预处理。
2．化学工艺流程题中反应条件的控制。
3．化学工艺流程题中方程式的书写。
4．化学工艺流程题中物质的分离与提纯。
5．化学工艺流程题中的化学计算。
测试时间45分钟1．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含＋6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：回答下列问题：(1)请写出N2H4的电子式：________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是_______(填序号)。
A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致_________(用离子方程式表示)。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3＋的含量，其原理是M n＋＋n NaR===n Na＋＋MR n，其中NaR为阳离子交换树脂，M n＋为要测定的离子。
常温下，将沉淀后的溶液(此时溶液pH＝5)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na＋比交换前增加了0.046 g·L－1，则该条件下Cr(OH)3的K sp的值为______________________。
(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
已知在含铬废水中存在Cr2O2－7和CrO2－4相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________。
详细分析：(1)N2H4的电子式为。
(2)可以代替题给流程中N2H4溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子。
FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O2－7离子，A符合；浓HNO3溶液具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O2－7，B不符合；酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O2－7，C不符合；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性，可以还原Cr2O2－7，D符合。
[专题针对训练]1．(2018·高考北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有____________________________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO 4)3(OH)＋3H 2O ＋10H 2SO 4=====△10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4________H 2SO 4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，_______________________。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80 ℃后脱除率变化的原因：________________________________________________________________________。
(5)脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2－4残留，原因是_________________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________________。
(6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞做指示剂，用b mol ·L －1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL 。
精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
(已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g·mol －1)解析：(1)流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。
(2)①该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。
②比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较S 与P 的非金属性强弱。
结合元素周期律可以比较S 、P 的原子半径、核电荷数。
(3)根据元素守恒可写出反应的化学方程式。
(4)有机碳的脱除率受两个因素的共同影响：一方面，温度越高，反应速率越快，在相同投料比、相同反应时间内，有机碳的脱除率越高；另一方面，温度升高可使较多的H 2O 2分解，氧化剂的量减少，使得有机碳的脱除率降低。
80 ℃后，H 2O 2分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。
(5)脱硫是用CaCO 3除去剩余的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCO 3过量，充分反应后仍有SO 2－4残留。
加入BaCO 3可使CaSO 4转化为更难溶的BaSO 4，进一步提高硫的脱除率。
(6)H 3PO 4 ＋ 2NaOH===Na 2HPO 4＋2H 2O98 g 2 molm (H 3PO 4) 10－3bc molm (H 3PO 4)＝4.9×10－2bc g ，则精制磷酸中H 3PO 4的质量分数为4.9×10－2bc g a g ×100%＝4.9bc a %＝0.049bc a。
答案：(1)研磨、加热(2)①< ②核电荷数P<S ，原子半径P>S ，得电子能力P<S ，非金属性P<S(3)2Ca 5(PO 4)3F ＋10H 2SO 4＋5H 2O=====△10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4＋2HF(4)80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低(5)CaSO 4微溶 BaCO 3＋SO 2－4＋2H 3PO 4===BaSO 4＋CO 2↑＋H 2O ＋2H 2PO －4(6)0.049bc a2．(2017·高考全国卷Ⅰ，T27，14分)Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备。
工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为__________________。
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40 22。
(4)Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__________。
(5)若“滤液②”中c (Mg 2＋)＝0.02 mol·L －1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3＋恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol ·L －1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？_______________________________________________________________(列式计算)。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)从图像直接可以看出，铁的浸出率为70%时对应的温度、时间，符合温度升高，反应速率加快，值得注意的是，这类填空题可能有多个合理答案。
(2)考查离子方程式书写。
难点为生成物还有什么，钛酸亚铁中钛为＋4价，铁为＋2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO 3和TiOCl 2－4知，产物中一定有H 2O 。
值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。
(3)联系化学反应速率、双氧水和氨水性质分析转化率。
这类问题要从两个角度分析，即低于40 ℃时，随着温度的升高，反应速率加快；高于40 ℃时，氨水挥发速率加快、双氧水分解速率加快，导致反应物浓度降低，结果转化率降低。
(4)考查化学式与元素化合价关系。
锂元素在化合物中只有一种化合价(＋1)，化合物中元素化合价代数和等于0，过氧键中氧显－1价，类似双氧水、过氧化钠。
如果能求出－1价氧原子个数，就能求出过氧键数目，即过氧键数目等于－1价氧原子个数的一半。
设Li 2Ti 5O 15中－2价、－1价氧原子个数分别为x 、y 。
有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝152x ＋y ＝22，解得x ＝7，y ＝8。
所以，过氧键数目为82＝4。
(5)考查溶度积计算以及判断沉淀是否形成。
分两步计算：①计算铁离子完全沉淀时磷酸根离子浓度。
c (Fe 3＋)·c (PO 3－4)＝K sp (FePO 4)，c (PO 3－4)＝1.3×10－221.0×10－5 mol ·L －1＝1.3×10－17 mol ·L －1。
②混合后，溶液中镁离子浓度为c (Mg 2＋)＝0.01 mol·L －1，c 3(Mg 2＋)·c 2(PO 3－4)＝0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<K sp [Mg 3(PO 4)2]，没有磷酸镁沉淀生成。
(6)草酸中碳为＋3价，高温煅烧过程中铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO 2生成。
答案：(1)100 ℃、2 h ，90 ℃、5 h(2)FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2O(3)低于40 ℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降(4)4(5)Fe 3＋恰好沉淀完全时，c (PO 3－4)＝1.3×10－221.0×10－5 mol ·L －1＝1.3×10－17mol ·L －1，c 3(Mg 2＋)·c 2(PO 3－4)＝0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀(6)2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O ↑3．最新研究表明As 2O 3在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取As 2O 3，设计流程如下：已知：H 3AsO 3为弱酸，热稳定性差。
(1)写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法：________________________；“碱浸”中H 3AsO 3转化成Na 3AsO 3的离子方程式为__________________________________。
(2)“氧化”时向混合液中通入O 2时对体系加压，目的是________________________。
(3)“沉砷”过程中有如下反应：①Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH ＜0 ②5Ca 2＋＋OH －＋3AsO 3－4Ca 5(OH)(AsO 4)3↓ ΔH ＞0沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____________________________________，高于85 ℃时，沉砷率下降的原因是________________________________。
(4)“还原”过程中获得H3AsO3的化学方程式为_____________________________；“操作A”为________、过滤；滤液Ⅱ的主要溶质是________。
(5)若每步均完全反应，“氧化”和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2的体积分别为x L、y L，则废水中n(H3AsO3)∶n(H3AsO4)＝________(写出含x、y的计算式)。
