化工流程图题专题(3、4)物质的判断、陌生方程式的书写3、31剖析

化工过程是指化学工业的生产过程，它的特点之一是操作步骤多，原料在各步骤中依次通过若干个或若干组设备，经历各种方式的处理之后才能成为产品。

由于不同的化学工业所用的原料与所得的产品不同，所以各种化工过程的差别很大。

解答“化工流程图”试题，首先要对化工流程图的结构有全面充分的认识。

第一：“化工流程图”结构组成通过对化工流程图试题结构的分析可知，该类试题一般由三个部分组成。

1.题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。

2.流程图部分：呈现整个化工生产过程。

一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。

有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。

3.问题部分：提出了所要解决的问题。

---善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。

--能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。

这是正确解答试题的关键。

--能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。

这是成功解答试题的保证。

思路+套路=出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：1•工业生产流程的主要框架：原料T预处理T分离提纯T核心反应T产品2•试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。

3•考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法一一抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。

①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、弓I进什么元素？初中一般是关于Mg Al、Zn、Fe、Cu Ca这几种常见金属的流程。

②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。

③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。

【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎一一目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。

②煅烧-- 目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。

③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一”模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决”干什么”经过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，经过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。

宏观把握：粗读题头懂目的氧化还原反应 复分解反应（含水解）U 备型主要的化学反应〉 HF产品的信息 没有学过,解题需要用到的信息）读题干，析过程，看措施推用意，解决”怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出 来。

分析流程中的每一步骤的反应物是什么 ？发生了什么反应？利用了什 么原理（氧化还原、 溶解度、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡）？该 反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、 提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一 步操作进行到什么程度最佳 ？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品 的影响层面作中心元素余杂型除去什么? 引进什么?答。

结合题目微观把握我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文能够勉 强懂的；完全读不懂的快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、 化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。

高考化工流程图之书写化学方程式基本步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。

2、升降价守恒3、电荷守恒，补充一些小分子。

（如H+、OH-)4、原子守恒。

配平所有的物质（一般来说，氢是最后配的，氧元素用于检查）练习：1、实验室利用饱和NaNO2与NH4Cl浓溶液混合加热，制取少量纯净的氮气，写出改反应的方程式，实验室制N2的另一种方法是利用NH3与灼热的CuO反应，写出该反应的化学方程式：2、硫酸亚铁在酸性条件下将二氧化锰还原成硫酸锰，酸浸是发生的主要离子方程式为3、二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在硫酸存在下与二氧化硫反应制得。

请写出反应的离子方程式：4、高氯酸铵作为火箭燃料的重要载体。

高氯酸铵在高压、450摄氏度的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

写出该反应的化学方程式：5、二氧化硅、氧化铝与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅。

氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式NaFeO2能强烈水解，生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：6、在酸性条件下，CrO42-易转化为Cr2O72-，写出该平衡转化的离子方程式：7、请配平以下方程式P4+ HClO3+ = HCl+ H3PO41．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

《化工工艺流程》复习专题【教学设计】【教学目标】知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。

能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。

【教学重点、难点】培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

【教学策略】归纳、总结、交流、讨论【教学资源】多媒体【教学过程】[复习导入][要点精讲]一、化工工艺流程题的类型1、实验型2、元素化合物型3、化学反应原理型[错题展示]师生互动：学生回答、教师评价。

[小组讨论]工艺流程题的特点[小结]二、化工流程图题的特点1、常见呈现的形式：流程图、表格、图像2、常考知识点：(1) 反应速率、平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等盐类水解：利用控制pH分离除杂(2)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(3)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(4)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(5)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。

三、知识点透析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分。

介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。

（2）流程图部分。

呈现整个化工生产过程。

（3）问题部分。

提出了所要解决的问题。

2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理。

II：物质的分离、提纯（题目的关键部分）。

III：产品获得。

3、流程图中有三种线：主线主产品、侧线副产品、回头线为循环四、解答化工流程图题的程序此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。

高考化工流程图之书写化学方程式正确书写化学方程式的关键------判断反应物和生成物分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。

类型一：直接确定1.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：类型二：溶液中的酸碱性2．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 ==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3 ==Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 ==2NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：________________________________________________________________________类型三：逆推3．绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式________________， ________________________________，____________________________。

类型四：化合价规律4. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。

化工流程题的解题指导考纲要求从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

命题规律化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。

这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。

常见命题角度有：(1)陌生物质化合价的判断及电子式的书写；(2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写；(3)流程中试剂的选取及目的或目的分析；(4)流程中间环节的物质种类及离子判断；(5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算；(6)提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的规范化语言表述等。

知识梳理一、解题指导类型一物质制备类化工流程题1.熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

②水浸——与水接触反应或溶解。

③酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。

④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

⑤煅烧改变结构，使一些物质能溶解。

并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

(2)常用的控制反应条件的方法：①调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。

高中化学工业流程图题目详解一、高考考查方向1、冶金类问题：冶铁和冶Al。

1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物。

2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。

解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al 等两性金属要关注溶液酸碱度。

2、离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。

在此之前要经过一步或者多步除杂。

解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。

难点在于反应方程式的书写。

3、强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（KMnO4、高铁酸钠等）。

解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4、电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。

解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。

二、解题思路与解题步骤1、解题思路：1）明确整个流程及每一部分的目的；2）仔细分析每步发生的反应及得到的产物；3）结合理论基础与实际问题思考；4）注意答题模式和要点。

2、解题步骤：1)粗读试题：尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。

2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。

3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。

三、常见处理流程：1、原料预处理；2、除杂；3、产品分离提纯。

四、分析流程图的技巧：1、浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。

2、了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。

并在分析和解题过程中随时联系和调用。

3、解析流程图需要思考的问题：从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质：对混合物的除杂、分离、提纯1)首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；2)然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应，生成了什么产物；3)最后，思考用什么方法才能将杂质除去。

《化工工艺流程》复习专题【教学设计】【教学目标】知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。

能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。

【教学重点、难点】培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

【教学策略】归纳、总结、交流、讨论【教学资源】多媒体【教学过程】[复习导入][要点精讲]一、化工工艺流程题的类型1、实验型2、元素化合物型3、化学反应原理型[错题展示]师生互动：学生回答、教师评价。

[小组讨论]工艺流程题的特点[小结]二、化工流程图题的特点1、常见呈现的形式：流程图、表格、图像2、常考知识点：(1) 反应速率、平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等盐类水解：利用控制pH分离除杂(2)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(3)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(4)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(5)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。

三、知识点透析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分。

介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。

（2）流程图部分。

呈现整个化工生产过程。

（3）问题部分。

提出了所要解决的问题。

2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理。

II：物质的分离、提纯（题目的关键部分）。

III：产品获得。

3、流程图中有三种线：主线主产品、侧线副产品、回头线为循环四、解答化工流程图题的程序此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。

专题四化工流程图题工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。

解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。

1．流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。

从近几年的试题看常见的一种形式是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。

2．这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。

专题归纳一、考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。

(2)元素化合物知识。

(3)实验操作及名称。

(4)物质除杂、分离。

(5)流程中的物质转化和循环。

2．特点(1)情境真实。

(2)框图信息新颖。

(3)问题设计广泛。

(4)综合性强。

(5)思维容量大。

二、解题思路1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

2．分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。

3．从问题中获取信息，帮助解题。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查化学方程式的书写技能。

关键：实验原理、装置原理、操作原理三结合。

三、与初中内容有关的化学工业1．侯氏制碱法。

2．氯碱工业。

3．合成氨工业。

4．金属回收工业：Mg、Fe、Cu等。

5．海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)。

四、注意事项1．从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护方面等。

2．常见文字叙述套路。

(1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤(－洗涤)。

(2)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”是不给分的。

典例突破题型1海水资源的多重利用1．制盐工业[例1]粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示的自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．（1）净水器中活性炭的作用是．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示除杂流程（2）步骤④需要进行的操作，此操作中玻璃棒的作用是；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量（选填“多”“少”或“一样多”）．（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为（写物质名称），下列试剂X不符合要求的是（选填字母）．A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液（4）步骤①除去氯化钙的化学方程式是：．（5）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是（选填字母）．A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．解析：（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以可以用来吸附色素和异味；（2）步骤④是从溶液中得到晶体，所以是蒸发；在蒸发过程中要不断的用玻璃棒进行搅拌，目的是为了防止局部受热过高，造成液滴飞溅；因为在此流程中又有氯化钠生成，所以得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多；（3）加入碱溶液后，能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；根据除杂质的要求可知，不能引入新的杂质离子，所以加入的碱是氢氧化钠．如用氢氧化钡溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液会分别引入氯化钡、氯化钾和氯化钙杂质．（4）加入碳酸钠后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；（5）A．铜与盐酸不反应；B．硝酸银能与稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀；C．中性溶液和酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色；D．加入碳酸钠溶液，若有气泡产生则证明其中有盐酸，若没有气泡产生，则证明其中无盐酸，故正确．答案：（1）吸附作用；（2）蒸发结晶，搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，多；（3）氢氧化镁，BCD；（4）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；（5）D．[变式训练]1．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为．（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为．（3）操作a的名称为．（4）滤液中含有Na 2S 2O 4，为使Na 2S 2O 4结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是 ，加入NaCl 的原因是 ．（5）198gZn （OH ）2理论上能得到Zn 的质量为 g ．2．海水提取金属镁[例2]海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等物质。

高三化工流程图题型归纳编写人：李祖贤重点一：推断化合物中元素的化合价1.高考原题重现：（1）.20XX年：NaClO2中Cl的化合价：（2）.20XX年：H3PO2的P的化合价：（3）.20XX年：LiCoO2的Co的化合价：2.应对策略：（1）.找出金属，金属一定显正价，如Na*等碱金属通常为+1价，一般主要看金属所在的主族位置。

（注意：1.变价金属化合价：如亚铁与铁，Pb 有二价，三价，四价，但一般是二价与四价的转化如PbSO4与PbO2的转化·····铜有+2的铜离子，也有+1的亚铜离子，但亚铜离子不能存在于酸性溶液，在酸性溶液中会发生歧化反应生成铜离子与铜单质。

（2）.找出氧的数目，氧一般显-2价（注意：若题目说明了他的名字中有“过氧”二字，则有一部分氧显-1价但并不是全部。

）（3）.找氢，氢一般显+1价（注意：若题目中说明了这个东西是贮氢物质，则氢显-1价，如NaH）（4）.最后用化合价之和为0计算剩余的化合价。

3.题型专练：（1）.K3FeO4中Fe的化合价（2）CH3COOH中C的化合价（3）(NH4)2Fe(SO4)2中Fe的化合价（4）H2C2O4的C的化合价（4）Na2S2O3的S的化合价（5）NaClO3的Cl的化合价重点二：重要中间生成物的推断1.高考题型专练：(1).20XX年27题（2）(4) (2).20XX年28题（4）36题（4）（3）.20XX年27题（2）（4）20XX年27题（6）36题（2）（5）20XX年二28题（2）○2（6）20XX年二（1）（2）（7）20XX年三28题（1）（3）（5）2.应对策略：（1）.学会看图，按照第一堂课说的框格看图，箭头沿着主方向前进的一般是中间产物，滤渣（滤饼）一般为杂质多为氢氧化物，氧化物，碳酸盐等，除非产品也是固体否则一般都为杂质，箭头回头的代表循环利用，意思是前面框格的反应物，一般是气体他会标明的。