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盐类的水解第一课时公开课课件

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盐类的水解第一课时公开课ppt课件

盐类的水解第一课时公开课ppt课件

探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
水的电离平衡 是否移动
是 分析
C(H+)和C(OH-) 相对大小
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性， 这是为什么？

盐类的水解ppt课件

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思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

《盐类的水解》第一课时ppt

《盐类的水解》第一课时ppt

【疑问】盐溶液中c(H+)和c(OH-)是否一定相 等呢？盐溶液是否一定呈中性呢？
【实验】用PH试纸测量一下相同浓度的几种盐 ①NaCl 、②NH4Cl、 ③Al2（SO4）3 、 ④Na2CO3 溶液的PH，并说明它们的酸碱性。
【结果】 溶液呈中性的有：NaCl 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 Al2（SO4）3 PH > 溶液呈碱性的有：Na2CO3
刚才的实验中，相同浓度下： pH值： Al2(SO4)3 <NH4Cl (酸性)。为什么呢？ [分析]碱性：NH3· 2O> Al(OH)3 H [结论]越弱越水解。 例：已知酸性：CH3COOH >H2CO3 回答下列问题： 1） Na2CO3溶液显 碱 性； CH3COONa溶液显 碱 性。 2）相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液，PH更 大的是 Na2CO3 。
1. Na2S
2. K3PO4
3. FeCl3
H S-+ OH – H 2S+ OH – H PO42-+ OH – H 2PO4-+ OH – H 3PO4 + OH –
1.第一步：S2- +H2O 第二步：HS-+ H2O 2.第一步：PO43- +H2O 第二步：H PO42-+ H2O 第三步：H 2PO4-+ H2O 3. Fe3+ + 3H2O
盐的 类型
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
请根据盐类水解规律，完成下表。
盐溶液 1） Na2SO4 强酸 强碱盐 2） Na2S 强碱 弱酸盐 3） K3PO4 强碱 弱酸盐 4） AlCI3 强酸 弱碱盐 5） NaClO 强碱 弱酸盐 6） FeCl3

盐类水解第一课时1课件.ppt

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NH4+ +H2O
H2O
弱碱
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
水解反应与中和反应的关系:
NH4Cl H盐Cl +
+水H2O水水解解碱
NH3.H2O +酸
+
NH3.H2O + H2碱O + 酸
HC中l 和 中盐和
NH4Cl + +水
水解
盐 + 水 中酸和 + 碱
结论：盐类水解和中和反应是互逆反应。 注意：盐类水解程度一般都很小，
NH4Cl的水溶液显酸性的原因：
（1）写出水电离的方程式？ （2）写出NH4Cl在水溶液中电离的方程式？ （3） NH4Cl电离产生哪种离子能使水电离 产生的离子浓度发生变化？ （4）那么水电离产生的离子浓度如何变 化 ？水的电离平衡如何移动？ （5）当水的电离平衡移动之后溶液中 C（H+）和C（OH- ）的大小关系如何？
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
4、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ ）A
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
5、明矾可作为净水剂，解释原因。
6. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列
B 正确的是（
）
A B C
CHNlH+_、4、+ 、CNlH_H、4++、、NHOH4H++-、、、OCOHlH_ __
酸性
强酸强 碱盐
NaCl 不能
无
无 中性
盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水
规律

课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版1

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盐类水解的离子方程式
多元弱 碱强酸
盐
弱酸弱 碱盐中 阴阳离 子水解 相互促
进
多元弱碱强酸盐水解过程复杂，故一步书写，CuCl2：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍
是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：
第3节 盐类的水解 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，
铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进 弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
第1课时 探究盐溶液的酸碱性及原因
目录
COnTEnTS
1. 盐及盐溶液的酸碱性 2. 盐类的水解 3. 盐类水解离子方程式的书写
酸碱性
中性 酸性
碱性
盐类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
取决于溶液中c(H+)与C(OH-)的相对大小
盐溶液 酸碱性
第3节 盐类的水解
NaCl 电离出的H+或OH-结合成弱电解质，才能发生水解（条件）
谁强显谁性，都强显中性。 “ ”而不用“==” 这些离子与H+或OH-结合成弱电解质才能发生水解。
CH3COO- + H2O
CO + H O 某盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？
2- 谁强显谁性，都强显中性。 3 NH4Cl == NH4+ + Cl-
2
（2）弱酸的酸式盐：
NH4+ +H2O
NH3.

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

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Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?

盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件


(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。

盐类的水解第一课时--公开课 PPT


【三】探究盐类水解的规律
探究4：观察下表，你会得出什么结论？
表8：
水解规律： 有弱才水解、 无弱不水解、谁强显谁性
【四】探究水解方程式的书写 通过上述过程，可用下式表示盐类的水解平衡
盐+水
酸+碱
探究5：回忆离子方程式书写方法，并根据下列信息提示，
仿写下列物质的水解离子方程式：
NH4Cl溶液： NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H+
NH4++OH- NH3.H2O
正移
c（OH-），c（H+）
c（H+）>c（OH-），酸性
合作学习
表7（：NaCl溶液酸碱性探究）
H2O H+ +OHNaCl= Na++Cl-
无
不移动 不变化
c（H+）=c（OH-），中性
总结：盐类的水解
1.定义：盐溶液中盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水 电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解 2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 3.特征：水解过程是可逆的、微弱的。
皂水可以消除疼痛？
【猜想】
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性
【困惑】
探究2：盐溶液是否一定呈中性？
【一】探究盐溶液的酸碱性
知识储备：对盐类重新分类
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
表1：
强酸 酸
弱酸
强酸强 碱盐 NaCl K2SO4
强碱 碱
弱碱
强酸弱
碱盐 FeCl3 2O HCO3-＋H2O
AlCl3溶液： Al3+＋3H2O

盐类的水解公开课课件

A. 该溶液中，c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) B. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3-)增大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大
多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！
小结：酸式盐溶液的酸碱性判断方法
关键：分析各点溶质的组成！
请完成学案上的形成性练习
答案：（1）③>②>①； ①> ② > ③
（2）<；
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-显碱性，
HPO42-
H+ + PO43-显酸性，水解大于电离。
（3）BC
谢谢！
利用表中数据你能获得盐类水解有哪些规律和特点？
请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。
考点2：水解平衡的影响因素
在Na2CO3溶液中
条件 ①升温 ②通少量HCl(g)
移动方向 右移 右移
n(OH-) 增大 减小
c(OH-)
水解 程度
增大 增大
减小 增大
③加少量NaOH(s) 左移
增大
增大 减小
④加水
右移
增大
减小 增大
⑤加少量Na2CO3(s) 右移
增大
增大 减小
[2019天津]室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3 溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，
有关结论错误的是（ C ）
A． 升高温度，c(CO32-)变小 B． 加入少量CaO，溶液中
增大
C． 加入 H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—)增大 D． 加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大

盐类的水解第一课时--公开课PPT课件

涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
-
3
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使
溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
-
4
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
9
=7
强酸强 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
9
思考与交流
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
-
10
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、 硝酸钡
-
16
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
-
5
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
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水解
盐+水
酸 + 碱 △H ＞ 0
(2)盐类水解程中公开课
一：盐的水解
4.水解规律
有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
盐类的水解第一课时公开课
5盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用 “ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出
的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
盐类的水解第一课时公开课
一：盐的水解
1. 水解的条件：
盐必须有“弱”离 子
2.3水.特解点的：实 破坏并促进了水的电离
质：(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
盐类的水解第一课时公开课
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa
溶液中:
H2O
H+ + +
OH_
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
盐类的水解第一课时公开课
高二化学备课组
【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送 了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
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【调查结果反馈】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸
盐类的水解第一课时公开课
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
9
思考与交流
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
不生成沉淀和气体，不用“↑ ”、“ ”符
号，生成物(H2CO3 、 NH3 ·H2O)也不写分解 ④产多物元; 弱酸盐分步水解，第一步为主，水解 方程式一般只写第一步;
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课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B）
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7 =7
强碱弱 强酸弱 强酸强 酸盐 碱盐 碱盐
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思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性， 这是为什么？
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盐类的水解第一课时公开课
探究二：对盐类重新分类
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
盐类的水解第一课时公开课
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使
溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_ 3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾
B、 硫酸铜
C、硫化钠
D、 硝酸钡
盐类的水解第一课时公开课
盐类的水解
• 1.水解的定义 • 2.水解的实质：破坏并促进水的电离 • 3.水解反应与中和反应的关系: • 4. 水解规律： • 有弱才水解；无弱不水解； • 谁弱谁水解；谁强显谁性； • 同强显中性。
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
无
水的电离平衡 是否移动
是 分析
是 分析
液显碱性。
盐类的水解第一课时公开课
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
盐类的水解第一课时公开课
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子会影响水的电离平衡？ 3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)
如何变化？
盐类的水解第一课时公开课
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+
H+
+
_
OH
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
盐类的水解第一课时公开课
一、探究盐溶液的酸碱性
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 不一定显中性。那如何设计实验证明？
（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
盐类的水解第一课时公开课
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
否
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C ＜ C C ＞ C (H+)
(盐O类H的-)水解第一课时(公H开+课)
(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
一：盐的水解
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
弱酸阴离子
或
CH3COONa = Na+ + CH3COO-