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高考化学58个考点名师精讲(19)硫酸及其盐

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考点 19硫酸及其盐 1．复习重点

1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性 1．重要硫酸盐的性质及SO24的检验； 2．难点聚焦 1.利用硫酸的强酸性制备多种物质： （1）制气体： 制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑; 制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4 (2)制较弱的酸：

制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4 制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4 (3)制化肥： Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体) 制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。

（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中) （2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑ （3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO4 3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑ 4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

微热 强热 微热 5.利用浓H2SO4的脱水性： （1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O （2）制CO：HCOOH CO↑+H2O 6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。 干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2 不干燥：碱性：NH3 还原性：H2S、HI、HBr 7.用H2SO4作催化剂：

（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH 2. 浓硫酸 （1）物理性质： 无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 思考：浓硫酸的稀释方法。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 三种形式： <1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。 <2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。 实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化） 实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 实验6—4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 说明： <1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 <2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫

浓H2SO4

170 C

浓H2SO4

浓H2SO4

稀H2SO

4 酸按水分子中氢、氧原子数的比为1:2夺取有机物中的氢原子和氧原子。 <3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 ③ 强氧化性 实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

422SOHCu（浓）OHSOCuSO2242

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。 叙述：浓硫酸也与木炭反应，

422SOHCOHSOCO22222

分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。 介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。 拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。 请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式： )(422浓SOHSH= )(42浓SOHHBr )(424浓SOHFeSO )(42浓SOHFeO 小结： <1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。 <2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。 <3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为2SO。 请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。 （3）硫酸的用途

思考：42SOH和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出24SO，如何检验呢？ （二）24SO检验 实验6—6：请同学们观察实验现象，并填表：

加入2BaCl溶液 加入盐酸

稀硫酸 现象

化学方程式

42SONa溶液

现象

化学方程式

32CONa溶液

现象

化学方程式

原理：42SOH和硫酸盐溶于水时都会产生24SO，可以利用4BaSO的不溶性来检验24SO的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。 常用方法：

① 溶液2BaClX现象（产生白色沉淀）溶液HCl现象（沉淀不消失） 结论：可能含有24SO、Ag、22Hg。 ② 溶液23)(NOBaX现象（产生白色沉淀）溶液3HNO现象（沉淀不消失） 结论：可能含24SO、23SO。 ③ 溶液23)(NOBaX现象（产生白色沉淀）溶液HCl现象（沉淀不消失） 结论：可能含24SO、23SO。 ④ 溶液2BaClX现象（产生白色沉淀）溶液3HNO现象（沉淀不消失） 结论：可能含24SO、23SO、Ag、22Hg。 讨论：根据上述实验现象，归纳24SO的检验方法。 小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除23CO、23SO、Ag等可能造成的干扰，再加入2BaCl溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有24SO存在。 上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。 思考：对于“黑面包”实验做如下讨论。 实验 现象 原因 问题 结论

黑 面 包 实 验

蔗糖变黑。放出大量的热。 体积膨胀，生成黑色疏松多孔固体。 有刺激性气味气生成。 有碳生成。 浓硫酸吸水放热。 有二氧化硫等气体生成 ① 为什么在实验开始前要加少量水？ ② 不加水行不行？ ③ 怎么知道生成的黑色物质是什么？ ④ 此实验污染严重，如何对它进行改进？ ⑤ 怎么知道生成的气体是什么？ ⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？ ⑦ 还可以如何改进？为什么？ ⑧ 除了蔗糖以外，别的物质能不能进行类似实验？ 产物分别是： 碳、二氧化硫、二氧化碳。

体现的性质： 吸水性、脱水性、强氧化性。

自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐。 （三）硫酸盐 1. 酸式盐

4NaHSO、4KHSO的水溶液显酸性，因为：244SOHNaNaHSO，所以，

有强酸作用。 2. 正盐（见表6—2） 表6—2 硫酸盐 结晶水合物的俗名 主要用途 4CaSO OHCaSO242生石膏

OHCaSO242熟石膏

制粉笔、模型、塑像等

42SONa OHSONa24210芒硝 制玻璃、造纸工业

4ZnSO OHZnSO247皓矾 收敛剂、防腐剂、颜料

4BaSO ——重晶石 医疗上用作“钡餐”

4FeSO OHFeSO247绿矾 补血剂、制蓝黑墨水

4CuSO OHCuSO245蓝矾、胆矾 制农药、镀铜液

24)(SOKAl OHSOKAl22412)(明矾 净水剂

阅读材料： （1）二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10—15 ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm 8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3—4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

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第21讲+硫酸、酸雨及防治-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

第21讲+硫酸、酸雨及防治-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸 收越快，吸收率越高
B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率 降低的原因是石灰石的溶解度增大
√C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可
粗略判断烟气脱硫效率的高低 D.上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
解析
烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体 二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不 能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误； 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是 石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，故B错误； 脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程 度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确； 分析得到总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1 mol 二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上生成44 g二氧 化碳，故D错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第21讲 硫酸 酸雨及其防治
复习目标
1.掌握硫酸的性质及应用，掌握硫酸根离子的检验。 2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一
硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
必备知识
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀 释的方法是 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 。
思考 吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？ 提示 不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低 SO3的吸收效率。
5.SO24－的检验 检验 SO24－的正确操作方法：被检液——加—足—量—稀—盐—酸—酸—化—→取清液—滴—加—B—aC—l—2溶—液→有
高考高中化学58个考点精讲6-10

高考高中化学58个考点精讲6-10


3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号 mol 12 ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg C 中所含碳原子 数相同。 ⑤、 、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号 NA ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 ④、若以 g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫溶质 B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L-1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下： ②、推论：
高中化学复习资料之——
(祝同 学们在 六月 开始中 取得好 成绩， 为中 华民族 的伟大 复兴 奉献自 己的力 量）
高中化学 58 个考点精讲
6、 物质的量
( 祝同 学们在 六月 开始中 取得好 成绩， 为中 华民族 的伟大 复兴 奉献自 己的力 量）
1．
复习重点 1．理解质量守恒定律的涵义。 2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德 罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点 2．难点聚焦 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。 2． 推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02 ×1023 是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数” ，在具体计算时常取“6.02×1023” 。
高中化学58个考点精讲31-35

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，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子
（2）特点
①动——动态平衡： V（闻子化） =V（分子化） ≠ 0。在电离方程式中用“
”表示。
②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变
③变——条件改变，平衡被打破。
（3）影响电离平衡的因素
与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动
不移动 增大 不变
PH值
增大
减小 增大
增大
减小
不变
导电能力
减弱
增强 增强
增强
增强
不变
（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
①自由移动离子浓度的大小。 （主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。 ②湿度：湿度越高，导电能力越强。 （与金属导电相反） ③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
2．影响 Kw的因素 Kw与溶液中 [H +] 、 [OH—] 无关，与湿度有关。
水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大， 例如 100℃， 1LH2O有 10— 6mol 电离，此时水的离子积常数为
Kw 也增大。 Kw=10—6· 10— 6=10—12.
3．影响水的电离平衡因素
（ 1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反 （ 2）向纯水中引入 H+或 OH—，会抑制水的电离
++PO43—。 由于磷酸溶液中的 [H +] 主要由第一
步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。
对 HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：
HnA
H ++Hn+A—
高考化学 58个考点精讲 考点58 化学实验设计和评价

高考化学 58个考点精讲 考点58 化学实验设计和评价

考点58 化学实验设计和评价1．复习重点1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。

（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。

（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图2、实验知识与技能的综合应用。

2．难点聚焦运用化学实验知识和技能设计简单的实验方案，是综合能力和迁移能力的具体体现。

这有助于提高化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、自学能力和创造能力，并能发挥大实验题多方位、多层面的考核、检测功能。

一、解答简单实验设计题的一般过程与思路化学实验设计题（如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。

从信息加工角度分析解答时，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。

大致过程与思路如下：1、接受信息接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。

要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。

接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。

2、实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。

从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。

这是从总体上考虑实验方案的设计。

一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。

二是实验装置和实验操作设计。

装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。

和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。

3、实验设计内容概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。

（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。