弱电解质的电离平衡PPT教学课件

不同 的电离程度不同
(2)强电解质和弱电解质。
3.电解质的电离方程式书写
(1)强电解质:
强电解质完全电离，书写时用“ (2)弱电解质: ”
弱电解质部分电离,书时用“
”号 ,多元弱酸分步电离
练习：写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、KHCO3、KHSO4。
二、弱电解质的电离 1．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成 离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平 离子结合成分子 衡状态。如图：
第一节
弱电解质的电离
一.强弱电解质
1.电解质与非电解质
⑴电解质
概念 ： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
常见的电解质：
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物。 (2)非电解质 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。 概念 ： 常见的非电解质： 大多数有机物、某些非金属氧化物、NH3 等。
2.特点： ①逆： 弱电解质的电离是可逆的。 ②等：
V电离成离子=V结合成分子
③动： 电离平衡是一种动态平衡。 ④定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液里既有离子又有分子 。
⑤变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
3.影响电离平衡的因素
(1)内因：起决定性作用。 (2)外因： 温度： 温度越高电离程度越大。
加CH3COONa
加HCl
加NaOH
4.电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时

(5)、若HB+NaA = HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)
(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－
＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增
大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度
C 加少量冰醋酸 D 加水
纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正 向移动，离子数目增多，离子浓度增大， 导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释， 电离平衡正向移动，离子数目增多，电 离度增大，但是离子浓度减小，导电能 力降低。
练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下， 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化 如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧 化钠溶液体积：a＞b＞c D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：
释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所
示，下列说法正确的是（ ）
pH
A．X、Y两种碱的物质的量浓度
11
Y
一定相等
a
X
B．稀释后，X溶液中c(OH-)比 Y溶液中c(OH-)大
1
1000
0
V/mL
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)＞V(Y)
HA 大
小 相同 相同 大
小
HB 小
大 相同 相同 小
大
7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较 2）相同pH、相同体积时

弱酸电离平衡原理及应用
弱酸电离平衡常数
描述弱酸电离程度的物理量， 与温度、浓度有关。
电离度
已电离的弱酸分子数与总弱酸 分子数之比，反映弱酸的电离 程度。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆 方向移动，如浓度、温度等。
弱酸电离平衡的应用
缓冲溶液、指示剂、弱酸酸式 盐等。
弱碱电离平衡原理及应用
弱碱电离平衡常数
06
实验设计与数据分析能力培养
实验设计原则和方法论述
对照原则
设立对照组，比较不同条件下的实验结果，确保 实验结果的可靠性。
单一变量原则
实验中只改变一个因素，保持其他因素不变，以 便准确判断该因素对实验结果的影响。
重复性原则
进行多次实验以减小误差，提高实验结果的稳定 性。
数据处理技巧传授和实例展示
数据整理
将实验数据进行分类、归纳和整理，便于后续分析。
数据可视化
利用图表（如折线图、柱状图、散点图等）直观地展示实验数据， 便于观察和分析数法（如平均值、标准差、相关性分析等）， 并结合实例进行演示。
误差来源分析及减小误差措施
系统误差
来源于实验原理、仪器精度等方面，可通过校正仪器、改进实验 方法等措施减小。
描述弱碱电离程度的物理量，与温度、浓度 有关。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如 浓度、温度等。
电离度
已电离的弱碱分子数与总弱碱分子数之比， 反映弱碱的电离程度。
弱碱电离平衡的应用
制备某些盐类、配位化合物等。
多元弱酸、弱碱的电离平衡
多元弱酸的电离
01
分步电离，每步电离产生一个H+离子和一个共轭碱，各步电离
即电离程度减小。

1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关