08-13安徽中考化学精品解析分类——第五单元 化学方程式
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第五单元 化学方程式
1．（2分）（2013•安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A． 为CO2的利用创造了一种新途径
B． 钌﹣膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C． 氢原子数在反应前后发生了改变
D． 属于复分解反应
考点： 物质的相互转化和制备；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
专题： 物质的制备．
分析： A、根据反应物是二氧化碳可知该反应物能吸收二氧化碳；B、根据催化剂反应前后质量不变考虑；C、根据质量守恒定律考虑；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
解答： 解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确；
B、钌﹣膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错；
C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错；
D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，故D错．
故选A．
点评： 解答本题关键是要知道催化剂反应前后质量和化学性质不变，化学反应前后各种原子的数目和种类不变，知道复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型．
2．（2011•安徽）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
A． 该化学方程式中n=1 B． 该反应为置换反应
C． 反应前后原子总数发生变化 D． 硅是地壳中含量最高的元素
考点： 化学方程式的配平；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。
专题： 结合课本知识的信息。
分析： A、根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，将方程式配平即可；
B、根据置换反应的特征进行分析；
C、根据质量守恒定律进行解答．
D、地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁；
解答： 解：A、根据质量守恒定律知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将方程式配平为：SiO2+2CSi+2CO↑，所以n=2，选项错误．
B、置换反应的形式为：单质+化合物=单质+化合物，对比可知该反应是置换反应，选项正确．
C、根据质量守恒定律可知反应前后每种原子的个数不变，所有原子的总数当然也不能变，选项错误．
D、地壳中元素含量由多到少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，所以选项错误．
故选B
点评： 本题主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识．
3．（2011•安徽）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量．
（2）理论上得到硅酸钠的质量．
考点： 根据化学反应方程式的计算。
专题： 有关化学方程式的计算。
分析： （1）根据石英砂中SiO2质量分数为96%，由石英砂的质量计算其中SiO2的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量．
解答： 解：（1）石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
60 122
120t
x
=
x=244t
答：（1）125t石英砂中SiO2的质量为120t；
（2）理论上得到硅酸钠的质量为244t．
点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应为纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算．
4．（2010•安徽）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 可有效降低汽车尾气对大气的污染
B． 属于化合反应
C． 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D． 反应前后氧原子数不发生变化
考点： 催化剂的特点与催化作用；化学的历史发展过程；防治空气污染的措施；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。
专题： 常规题型。
分析： 题目将汽车尾气问题与催化剂、反应类型、质量守恒定律等结合，很多地综合运用知识，是一个很好的题目．首先要从题干提炼出发生的反应：2CO+O22CO2，然后根据选项选择思考问题的角度．
解答： 解：通过题干，我们知道这么两条信息：（1）反应时将CO和O2转化为了CO2；（2）在过程中四氧化三钴纳米棒作催化剂．这样也可以写为：2CO+O22CO2．
A 可有效降低汽车尾气的污染．通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的污染． 正确．
B 属于化合反应．通过化学方程式的书写，很容易看出反应类型． 正确．
C 反应前后四氧化三钴纳米棒化学性质发生变化．因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以化学性质不变． 错误．
D 反应前后氧原子数不发生变化． 因为所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目都不变． 正确．
故答案：C
点评： 注意审题时对关键字词的理解，有助于题目的准确解答．
5．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是（ ）
A． 分子在化学变化中不可分 B． 反应后生成了两种新的化合物
C． 原子在化学反应中可分 D． 化学反应前后原子的种类不变
考点： 化学变化的基本特征。
专题： 化学反应模拟图型；微观粒子运动型。
分析： 此题属于一种以图示的形式给予的信息，从图中不难看出是从微观的角度认知物质变化时本质的区别．
解答： 解：物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质．从微观上可以看出：
①物理变化实质：从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变．而粒子本身没有改变．
②化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质．据此表分析：物质发生了化学变化，反应前和反应后的分子发生了变化．分子在化学变化时可分，而原子不可分，选项A、C均不对；且生成物是同一种物质，所以选项B说法错误．
故选D．
点评： 依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力．
6．类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有 氢和氧 元素，可推测生成物中含有水． （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
[假设一]生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是 石灰水变浑浊 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
[假设二]生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置中红色固体粉末是 Fe2O3 （填化学式），A装置中的实验现象是 红色固体粉末变成黑色 ．
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，是否支持小芳的观点： 支持 （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由 只要根据红色固体变为黑色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 ．
小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷
缺少尾气处理装置 ，处理的方法是 将尾气通到酒精灯的火焰上 ．
考点： 学习化学的重要途径及学习方法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质。
专题： 实验推断题；实验方案评价题；实验方法和过程的探究。
分析： 根据质量守恒定律来推测元素组成，验证一氧化碳的存在，是根据一氧化碳的还原性，能把金属氧化物还原．
解答： 解：（1）由草酸分解能生成水，再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素；
（2）验证二氧化碳是通过澄清石灰水，能变浑浊说明有二氧化碳；因为一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，根据该物质呈红色可推出，红色粉末是氧化铁；它被一氧化碳还原后，生成了黑色的金属铁．因此，A装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，
（3）因为二氧化碳不具有还原性，只要是红色粉末变成黑色，就说明存在还原性物质，能说明存在一氧化碳，特别是在验证一氧化碳时，注意尾气处理，否则没反应的一氧化碳会污染空气．
故答案为：（1）氢和氧；
（2）澄清石灰水变浑浊，Fe2O3，红色固体变为黑色；
（3）支持，只要根据红色固体变为黑色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳，缺少尾气处理装置，将尾气通到酒精灯的火焰上．
点评： 验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置．
7．（6分）（2008•安徽）小陈为测定Vc药片中分数，进行了如下实验：
反应原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（I2不和的其他成分反应）
实验数据：取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g． 请你帮助小陈计算该Vc药片中维生素C的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： Vc药片中维生素C的质量分数=；根据反应的化学方程式C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（I2不和的其他成分反应），由参加反应碘的质量可计算Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量．
解答： 解：设Vc药片中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 2.54g
x=1.76g
Vc药片中维生素C的质量分数==88%
答：该Vc药片中维生素C的质量分数为88%．
点评： 利用反应的化学方程式可以表示反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
