硫及其化合物性质

第19讲 硫及其化合物【课程标准】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫单质的性质1．自然界中的硫形态,游离态火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．物理性质3．化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价) S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

[正误辨析]1．硫在自然界中仅以化合态存在( )2．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )4．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 5．常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化( )6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√正误判断(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性( ) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) 答案：(1)√ (2)√硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中硫的化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1－S －R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R 1－S －R 2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，CaCO 3＋SO 2=====△CaSO 3＋CO 2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。

硫和硫的化合物一、硫1．物理性质硫有多种同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2．化学性质硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应：Na＋S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al＋3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe＋S FeS(黑色)(2)与非金属的反应：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)与化合物的反应：S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O例题：将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入L b mol·L－1的盐酸就不再产生气体。

若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是。

由Fe＋S FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b mol·L－1盐酸的体积为V，则×2＝V×b mol·L－1得V＝L或mL标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol－1＝0.4m mL二、硫的氧化物1．SO2的性质2.SO2的实验室制法3.几种物质漂白原理的比较4.SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。

SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。

5．三氧化硫SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。

将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是溶液褪色。

②溴水溶液，现象是溶液褪色。

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2S （剧烈反应并发生爆炸） 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色）②与非金属反应SO 2S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2 2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。

①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。

【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。

②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性：SO 2 + O 2 此反应属于 SO 2 + H 2S SO 2 + Cl 2+ H 2O SO 2 + KMnO 4 + H 2O SO 2 + H 2O 2 ④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。

SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。

【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。

☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。

【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

② 不稳定性：300℃以上易受热分解③ H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

△④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。

硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。

它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。

硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。

它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。

硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。

硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。

2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。

它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。

硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。

硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。

2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。

它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。

三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。

3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。

硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。

4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。

它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。

硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。

5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。

硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。

硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。

2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。

硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。

硫及其化合物第一部分基础知识一、硫（一）结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第ⅥA族电子排布式为 [Ar]3s23p4(2)结构式 S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类,如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。

)2、存在形式（1）游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。

原因：气体中还有的SO2与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。

（2H2S+SO2＝3S↓+2H2O）（2）化合态：硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）（二）物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。

俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。

（三）化学性质1、氧化性（1）与Na反应 2Na + S Na2S将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。

（2）与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS ， 2Cu + S CuS研磨（3）硫蒸气与H2反应 H2+ S H2S2、还原性（1）与O2反应S + O2 SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。

（2）与浓硫酸反应S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性——与NaOH反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂(石灰、硫磺)，可用于杀死果树的害虫。

2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ +3CO2↑3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。

二、硫的化合物（一）二氧化硫 SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40），沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应 H2O + SO2＝ H2SO3与碱反应SO2 + NaOH ＝ NaHSO3SO2过量SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O SO2少量SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓ + H2OSO2 + Ba(OH)2＝ BaSO3↓ + H2O与碱性氧化物反应 SO2 + CaO ＝ CaSO3与某些盐反应 SO2(少) + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O +2CO2点燃点燃SO2(过) + NaHCO3＝ NaHSO3 + CO2 （2）氧化性与H2S反应 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（3）还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HClBr2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HBrI 2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HI②使KMnO4（H+）褪色2KMnO4 + 5O2+2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4③使FeCl3由黄色变为浅绿色2FeCl3 + SO2+ 2H2O ＝ FeCl2+ FeSO4+ 4HCl④催化氧化2SO2 + O22SO3（4）漂白性SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。