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2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十七)弱电解质的电离平衡常见的弱电解质苏教版选修4

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1 课时跟踪检测（十七） 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质

一、单项选择题

1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

解析：选D 在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，A、B、C均错误；依据平衡状态的特点电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

2．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )

A．升高温度，KW增大，c(H＋)不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

解析：选B A项，升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，错误；B项正确；C项，加入氨水，水的电离平衡左移，结果c(OH－)仍然增大，错误；D项，Na＋和Cl－不影响水的电离平衡，错误。

3．相同温度下，已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是( )

A．HC的电离度最大

B．HA溶液酸性最强

C．HC溶液酸性最强

D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

解析：选B 相同条件下的酸溶液中，其电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中

c(H＋)越大。

4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂

＋(aq)＋In－(aq)

红色 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中可使指示剂显红色的是( )

A．①④⑤ B．②⑤⑥

C．①④ D．②③⑥ 2 解析：选C 显红色平衡左移，①盐酸、④硫酸氢钠显酸性，溶液c(H＋)增大，平衡左移，符合题目要求；②、⑤、⑥能消耗H＋，使c(H＋)减小，平衡右移；NaCl电离出的离子对平衡无影响。

5．已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数( )

A．＜1×10－14 B．＞1×10－14

C．＝1×10－14 D．无法确定

解析：选C KW只与温度有关，常温下KW＝1×10－14。

二、不定项选择题

6．下列关于电离常数的说法正确的是( )

A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为

Ka＝c3COc＋c3COO－

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关

解析：选D K只与温度有关，与浓度无关。

7．下列说法正确的是( )

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c＋c2－3c2CO3

解析：选B A项，电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，错误；B项，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，正确；C项，酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误；D项，碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1＝c＋c－3c2CO3，错误。

8．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中c3COO－c＋c3不变

C．醋酸的电离程度增大

D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

3 解析：选BC 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，C正确；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝c3COO－c＋c3不变。

三、非选择题

9．一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？__________。为什么？________________________________________________________________________。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。

解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6·10－6＝10－12。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。

(2)若加盐酸，使c(H＋)>c(OH－)，但KW不变。

(3)盐酸中c(H＋)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH－)＝KWc＋＝10－125×10－4＝2×

10－9 (mol·L－1)，c(H＋)水＝c(OH－)＝2×10－9 mol·L－1。

答案：(1)1×10－12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积

增大

(2)否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点

(3)2×10－9 mol·L－1

10．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸 碳酸 亚硫酸

Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.30×10－7

Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1＝____________________________。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO－3和HSO－3的酸性强弱：

__________>__________>__________。

解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3－3＋H＋，HCO－3＋＋CO2－3，第一步 4 电离常数表达式为：Ka1＝c(HCO－3)×c(H＋)/c(H2CO3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3>HSO－3>HCO－3。

答案：(1)c(H＋)×c(HCO－3)/c(H2CO3)

(2)H2CO3 HSO－3 HCO－3

一、单项选择题

1．下列说法正确的是( )

A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

解析：选D 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋的浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项

正确。

2．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )

①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体

③通入NH3 ④加入少量盐酸

A．①② B．②③

C．②④ D．①④

解析：选C 升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。

3．常温下，在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( )

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

解析：选A 溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol·L－1。水电离出来的H＋要小于10－7 mol·L－1，硫酸电离出来的H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol·L－1。根据

c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol·L－1。因为水电离出来的

H＋和OH－的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H＋浓度就是5×10－13 mol·L－1。

5

4．将浓度为 0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．K电离(HF)

C．c(HF) D．c(H＋)/c(HF)

解析：选D A项，加水稀释，促进电离，但c(H＋)减小，错误；B项，电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；C项，在加水稀释过程中c(HF)不断减小，错误；D项，＋＋F－，同一溶液，体积相同，因此有c(H＋)/c(HF)＝n(H＋)/n(HF)，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(HF)减小，此比值变大，正确。

5．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中，②0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，③1 mol·L－1 NaCl溶液中，④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1

C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2

解析：选A 25 ℃时，0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的

c(H＋)水＝10－14 mol·L－1，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，NaCl溶液和纯水中由水电离出的c(H＋)水均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即电离水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶

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弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡知识点

一、电解质、非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。

① 电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

② 电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。

③ 条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。

④ 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4 、AgCl

难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

⑤ 酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质与弱电解质

1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

电解质的强弱与其溶解度有何关系? ① 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

② 电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。

电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?

3、电解质溶液的导电性和导电能力

① 电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；

高中化学 第1课时 弱电解质的电离平衡用创新演练课时跟踪训练 4

高中化学 第1课时 弱电解质的电离平衡用创新演练课时跟踪训练 4

促敦市安顿阳光实验学校【设计】2014高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡用创演练课时跟踪训练 4

[课时跟踪训练]

(时间45分钟 满分60分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的

是 ( )

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍

解析：HA有0.1%发生电离，则[A－]＝[H＋]＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，

pH＝4；升高温度，电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；其电离平衡常数 Ka＝[A－]·[H＋][HA]＝

1×10－4mol·L－1×1×10－4mol·L－10.1 mol·L－1－1×10－4mol·L－1≈1×10－7mol·L－1；室温时，KW＝

1×10－14mol2·L－2，则[OH－]＝[H＋]水＝1×10－14mol2·L－21×10－4mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，HA电

离的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍。

答案：B

2．已知下面三个数据：①7.2×10－4，②2.6×10－4，③4.9×10－10分别是三种酸的电离

平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反：

NaCN＋HNO2===NaNO2＋HCN

NaCN＋HF===NaF＋HCN

NaNO2＋HF===NaF＋HNO2

由此可判断下列叙述中正确的是

( )

A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③

解析：由反可知，酸性HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，其电离常数越大。 答案：A

3．[双选题]用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的

高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题

高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题

高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题 1 / 8

高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离均衡》测试题

可能用到的相对原子质量：

H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba

1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 39 40 55 56 64 108 137

一 . 选择题 ( 每题只有一个选项切合题意 )

1.等体积，浓度均为 -1 的三种溶液：① HA 溶液② HB 溶液③ NaHCO 溶液，已知将①②分别 mol ·L 3

与③混淆，实验测得所产生的 CO2 气体体积 (V)随时间 (t) 的变化以下图 .以下说法不正确的选项是

() A.酸性： HB>HA>H CO

2 3

B.恰巧反响时，所得两溶液中： c(A-)>c(B-)

C.上述三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的相对大小：③ >① >②

D.HA 溶液和 NaHCO3 溶液恰巧反响，所得的溶液中： c(A-)+c(HA)=0.1 mol L-1 ·

2.(2018 重·庆调研 )稀氨水中存在着以下均衡： NH3·H2O ＋

NH4 +OH-，若要使均衡

向左挪动，同时使 c(OH-)增大，应加入的物质或采纳的举措是

① NH4Cl 固体②硫酸③ NaOH 固体④水⑤加热⑥加入少许 MgSO4 固体

3.已知 -1 的醋酸溶液中存在电离均衡：CH -+ ，要使溶液中 mol ·L 3COOHCH3COO+H

弱电解质的电离 检测题(答案解析版)

弱电解质的电离 检测题(答案解析版)

课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离

1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是( )

A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小

B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关

C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液酸性一定越强

D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法

解析：选D 电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数的大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。

2．下列电离方程式正确的是( )

A．CH3COOHCH3COO－＋H＋

B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－

C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

D．H3PO43H＋＋PO3－4

解析：选A CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO－3是弱酸氢根离子不能拆开，正确写法应是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4，D项错误。

3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电离子的数目减小

B．溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH不变，B正确。

4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．甲酸以任意比与水互溶