(综合版)弱电解质的电离平衡与溶解度积的关系练习题

高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。

弱电解质的电离平衡一、选择题1。

下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。

（2012•中山模拟)已知0。

1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。

弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题一、单选题1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。

若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精5、下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡6、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -- +H + 下列说法不正确的是:A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,C(H+)减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

8、下列溶液中,说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)B.水的离子积常数为K a,若溶液[c(OH-)]2=K a,溶液pH可能小于7C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动9、下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中c(OH -)大于c(HCO)B.水的离子积常数为K W,若溶液中c2(OH -)= K W,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电11、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3•H 2O⇌NH 4++OH -,下列叙述中正确的是( )A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱12、某温度下重水中存在电离平衡D 2O D + + OD -，D 2O的离子积常数=1.0×10 -12，若pD=-lgc(D +)，该温度下有关分析正确的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-113.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质14.下列说法正确的是( )A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D.水的离子积常数K w和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、填空题15、(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0 .30mol/LCH 3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。

专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。

实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。

已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。

弱电解质的电离平衡练习题一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )A ．Ca(OH)2B ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

6．.能判断某酸一定是弱电解质的是 （ ）A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有两种分子存在C.能用强酸(如H 2SO 4)和盐反应制该酸D.0.1ｍol/L 的该酸溶液中c(H +)为0.001ｍol/L7．H +浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大8．向0.1 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A ．)O H .NH (c )OH (c 23-B ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅C ．NH 3．H 2OD ．OH -的物质的量10．仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )A.NaClB.氯化氢C.KOHD.NaHCO 311.把0.05mol NaOH 固体分别加入到下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A. 自来水B. 0.5mol/L 盐酸C. 0.5mol/L 醋酸D. 0.5mol/L 氯化铵12.下列说法中不正确的是： （ ）A.NH 3是弱电解质，S 是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。

弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。

强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。

达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。

a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。

NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。

HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。

(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：A。

纯水的pH值一定等于7.B。

[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。

pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。

C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。

经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

弱电解质的电离平衡练习题班级 姓名 学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．S022．下列物质是强电解质的是A ．CH 3COOHB ．SO 3C ．BaSO 4D ．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A ．液溴B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A ．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B ．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C ．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D ．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。

C ．NaHCO 3溶于水，溶液中存在电离平衡。

D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO 43-)相同。

6．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离程度C ．H +的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol/L 的乙酸。

经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此可知A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A ． a ＞b ＞cB ． a ＝b ＝cC ．c ＞a ＞bD ．b ＞c ＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -，如想增大NH 4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量盐酸10．已知HClO 的酸性比H 2CO 3弱，下列反应Cl 2+H 2O HCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO 的浓度增大，应采取的方法是A ．光照B ．加入石灰石C ．加入固体NaOHD ．加水11．将0.lmol ·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是1LA．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

小小测试之弱电解质的电离平衡、选择题(每小题只有一个答案符合题意 )1.下列叙述中正确的是A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol L 1 的 H 2SO 4溶液中含有 0.2 mol 的 H + D • 1 L 0.2 mol L 1 的 H 2SO 3 溶液中含有 0.2 mol 的 H +4. 20C 时 H 2S 饱溶液1L,其浓度为 0.1mol • L -1,其电离方程式为H 2S===H ++HS',HS -===H ++S 2-,若要使该溶液［H +］及［S 2］都减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水 B.加入适量的NaOH 固体 C.通入适量的 SO 2 D.加入适量的 CuSO 4固体5. 向氨水中加入 NH 4Cl 晶体，溶液的碱性A. 增强B.减弱C.不变D.为零6.把0.05 mol NaOH 固体分别加到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B . 0.5 mol L ：1 盐酸 C. 0.5 mol L 1CH 3COOH D. 0.5 mol L 「〔KCl 溶液7.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.稀硫酸B.液态漠化氢C.铝D.蔗糖8 .将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-) =0.105mol L 「1、c(Al") = 0.055mol l_- 1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为 H +和 SO 42-)，则 c(K + )为A. 0.045mol L 1 B . 0.035mol L 1 C. 0.055mol L 1 D . 0.040mol L- 1 9. 在氢硫酸溶液中 c(H + )和c(S 2 )的比值是A . 1B . 2C.大于2D . 1〜2之间10. 化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)七'H + (溶液)+ In (溶液)2. 下列电离方程式中，错误的是A . Al 2(SO 4)3===2Al 3+ + 3SO 42- C. HIH +13. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A. 熔化时不导电C.水溶液的导电能力很差B . HF H + FD. Ca(OH )2 一^ Ca 2 + 2OHB. 不是离子化合物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存红色黄色浓度为0.02 mol L 1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 溶液⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣 2分，多选、错选均不给分) 11. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 12.在CH 3COOH ' / H + + CH 3CO 。

弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。

2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。

3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。

4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。

弱电解质的电离平衡练习题班级姓名1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．BaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A．K+ B．H+ C．SO42— D．HSO4—7、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝 B．变深 C．变浅 D．不变8、在稀氨水中，①加入NH4Cl晶体，②通入NH3，③煮沸，④加入NaOH固体，⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．①②④ B．②③④ C．②④ D．③④9、电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质10、下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42— B．HF ==H+ + F—C．HI===H+ + I— D．Ba(OH)2 = Ba2++2OH—11、浓度相等的①H2SO3，②NaHSO3，③Na2SO3三种溶液中，c(SO32—)的排列顺序是（） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（）A．1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2C．锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。

高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考答案在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!1.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1醋酸D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率α(25 ℃)α(35 ℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。