人教版高中化学必修一课件离子方程式正误判断及离子共存

课标要求：
了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房 里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反 应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃 酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、电荷和元素是否守恒 Cu+Ag+=Cu2++Ag 练习：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl↓ B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ C、铁片放入硫酸铜中：2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
2.下列各组离子不能同时大量共存的是
A. K+、Mg2+、OH-、SO42B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3D. K+、Na+、HCO3-、Cl-

第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
12/11/2021
第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 离子共存与推断
学习目标
1min
1.利用离子反应的条件判断离子共存问 题：能发生反应就不共存，能共存就不 发生反应。
教师点拨：25分钟
溶液中离子共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发 生反应。判断溶液中的离子能否大量共存， 事实上是看离子之间能否发生反应，若能发 生反应，则不能大量共存；若不能发生反应， 则能大量共存。
如:OH-、CO32-、HCO3-等
如Mg2＋、Cu2＋、 NH4+、H＋、HCO3OH等-+HCO3- =H2O+CO32-
【对点即练】
C 1.在无色溶液中能大量共存的一组离子是(
)
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- 蓝色 B.Ag＋、Cl-、OH-、Na＋ AgCl白色沉淀
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3- 、 OH- 、Mg2+、Na＋ Mg(OH)2白色沉淀
棕黄色
【对点即练】
6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存
D 的是( )
蓝色
A 7.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
大本P20
8．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、
Ba2+、H＋、Cl－、SO42-、OH－共六种。且两溶 液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧
B 杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是( ) 一定有
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+=H2O+SO2↑ S2-+2H+=H2S↑ HS-+H+=H2S↑

2 离子共存
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A ）
A. c Al3 0.1mol L1 的溶液：Na，NH4，SO42，NO3 B. c Fe3 0.1mol L1 的溶液： K，Ba2，OH，SCN C. c NO3 0.1mol L1 的溶液： H，K，I，Cl D. 水电离的 c H+ 11013 mol L1 的溶液：Na，Mg2，SO42，HCO3
≠
7
)
或由水电离出的
c(OH－)＝1×10－n
mol·L－1的溶液
(
常温下
n
≠
7
)
④ 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液
1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-CO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：
② 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－n mol·L－1 (浓硫酸不拆) 等。
② 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－n mol·L－1
含有大量 S2O32- 的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+
或由水电离出的 c(OH－)＝1×10－n 化学计算、元素及化合物
mol·L－1的溶液
(
常温下
n
2 离子共存
下列条件下，可以大量共存的离子组是（ D ）
A. pH = 9 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCNB. 含有大量 S2O32- 的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+ C. 0.1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OHD. 某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+