氧化还原反应配平技巧
一、正向配平：对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应。选择反应物着手配平。（1、标价态。2、列变化。3、求总数。4、配系数。5、细检查）适用于绝大多数氧化还原反应，化合反应、归中反应。
S + KOH — K2S+ K2SO3+ H2O
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
二、逆向配平法：从右边生成物着手配平，即选择氧化产物、还原产物着手。适用于部分氧化还原反应、分解反应、歧化反应。
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
Pt + HNO3 + HCl — H2PtCl6 + NO↑ + H2O
三、整体配平法：一种物质中有多种元素的化合价发生改变，把这种物质作为一个整体，标出化合价升降总数再配平。多用于有机反应配平。
FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O
四、缺项配平法：即某些反应物或者生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法：先根据化合价升降配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知数，然后根据质量守恒进行配平。
H2O2 + Cr2(SO4)3 + ___ — K2SO4 + K2CrO4 + H2O
NO3- + CH3OH — N2↑ + CO2↑ + H2O + ___
五、零价法：如果不知道元素的化合价或不熟悉的物质难以计算化合价时，可将该物质中个元素的化合价均价标为0价，再配平。(难以确定化合价的化合物不是以离子形式出现，难以用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。)
氧化还原反应——基本配平
1．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2
（2） P＋ KOH＋ H2O － PH3＋ KH2PO2
（3） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
（4） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4
（5） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
（6） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O
（7） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O
（8） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O
（9） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O
（10） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
（11） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2
（12） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O
（13） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O
（14） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O
（15） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO
（16） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O
（17） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O
氧化还原反应配平方法
氧化还原反应配平是化学中的一项重要技能，它是为了在反应方程式中平衡原子数量和电荷，并确保质量守恒的过程。在有机化学和无机化学中都会遇到氧化还原反应配平的问题。在本文中，我将解释氧化还原反应配平的基本原理和几种常见的配平方法。
氧化还原反应是指化学反应中原子的电子转移过程。在氧化还原反应中，一个物种失去电子被另一个物种接受，这个过程被称为氧化，而接受电子的物种则被称为还原。一个化学反应中发生氧化和还原的物种被称为氧化剂和还原剂。
1.方法一：使用电子法配平
电子法是氧化还原反应最常用的配平方法之一、在电子法中，我们会为氧化剂和还原剂中的原子分配电子。当我们找到一个数目相等的异电或同电子时，我们就可以将该数目的原子和电子消去。
2.方法二：使用半反应法配平
半反应法适用于在反应中有多个氧化剂和还原剂的情况。在半反应法中，我们首先将氧化剂和还原剂分离，然后为每个半反应中的原子分配电子。然后，我们将这两个半反应合并为一个完整的反应方程，并平衡电子和原子数。
3.方法三：使用氧化数法配平
氧化数法是一种通过改变氧化数来平衡氧化还原反应的方法。在氧化数法中，我们给反应中的每个原子一个氧化数，并在反应之前和之后计算每个原子的氧化数差异。然后，我们通过改变系数来平衡反应方程。 这些方法通常结合使用，以确保反应方程平衡。下面是一个例子，展示了使用这些方法来配平氧化还原反应方程的步骤：
1.确定反应物和生成物
2.分配氧化数和电子
3.确定反应物和生成物的氧化和还原状态
4.编写半反应方程式
5.平衡原子数和电荷
6.合并半反应方程式并平衡反应方程式
需要注意的是，氧化还原反应的配平可能会涉及到复杂的数学计算。在实际操作中，我们可以测试不同的系数来平衡方程，并使用代数技巧来简化计算。
总结起来，氧化还原反应的配平是化学中的一项重要技能。通过使用电子法、半反应法和氧化数法等方法，我们可以平衡反应方程式，确保质量守恒，并获得正确的反应物和生成物。
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则
(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
二、配平步骤
(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价
(2)列得失：列出化合价的变化值
(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数
(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒
三、配平技巧
(1)逆向配平法：
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：
该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：
因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：
(2)双向配平法：
当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：
Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为
