氧化还原反应方程式配平方法1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。
配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。
最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cu→Cu2++2e-（还原反应）HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。
首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：Cu→Cu2++2e-2HNO3+6e-→2NO+4OH-然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。
2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。
然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cl2+KI→KCl+I2首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）2I-→I2+2e-（氧化反应）然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。
接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。
在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。
这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。
氧化还原反应离子方程式的配平
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：标变价，列变化，求总数，配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（cl2+naoh→nacl+naclo3+h2o）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(ki+kio3+h2so4→i2+k2so4+h2o)用正向配平法等。
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
配平三原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数维持不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
配平基本方法：化合价滑行法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列于变化：列举反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、分体式系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线换成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
任何的水解还原成反应方程式，分体式平时都必须严苛的经过这些步骤，特别就是最后的检查一定必须存有，以保证恰当！
当然，仅仅通过一两个练习就想熟练掌握氧化还原反应的配平是不可能的，一定要多找些例子勤加练习！。
氧化还原反应方程式的配平方法四川宣汉县南坝中学雅龙氧化还原方程式的配平一直是中学化学的难点之一，化合价升降法是配平氧化还原方程式基本方法，但学生在运用此方法进行配平时容易出错，原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点。
但是只要我们掌握一些方法技巧，结合练习进行巩固，就可以做到对氧化还原反应的配平得心应手。
一、配平原则氧化还原反应的本质是发生了电子转移，因而反应中元素的化合价必然有升有降，故可根据电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平。
二、氧化还原反应配平的步骤一般步骤：标变价、列变化、求相等、观察配平。
例1.以C ＋HNO 3(浓)CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O 为例说明化学方程式配平的一般步骤(1)标变价：正确标出有化合价变化元素化合价的始态和终态；0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋HNO3(浓)→CO 2＋NO 2＋H 2O (2)求升价元素或降价元素变化数：反应中C 从0价升高到＋4，升高了4价；N 从＋5降低到＋4，降低了1价，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋HNO 3(浓)→CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O(3)求相等：根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
根据反应中化合价升降总数必然相等，应在C 前面乘以1(1省略)，HNO3前面乘以4(相当于升降变化数相互交叉即得对方的化学计量数)，再据此根据C 、N 质量守恒定律确定CO 2和NO 2的化学计量数分别为1和4，表示如下：0 ＋5 ＋4 ＋4C ＋4HNO3(浓)→CO 2↑＋4NO 2↑＋H 2O (4)观察配平:用观察法配平其它元素。
根据H 元素质量守恒，H 2O 的化学计量数为2，配平后将“→”改为“=”，配平后的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O若反应中化合价升降变化有公约数，可同时除以公约数再交叉。
例2.配平化学方程式：C ＋H 2SO 4(浓)CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O解析：0 ＋6 ＋2 ＋4 C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O用化合价升降法配平氧化还原反应时除熟练掌握上述基本方法外，还应掌握一些技巧才能△△△△14 14 2/24/2快速准确配平氧化还原反应方程式。
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
