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氧化还原反应方程式的配平学案

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公开课学案
课题：氧化还原反应配平方法
【学习目标】
1．知识与技能
（1）巩固和理解有关初中化学方程式配平方法。

（2）氧化还原反应的配平原则或依据。

（3）归纳出常见类型的氧化－还原反应方程式配平的路径，能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。

（4）熟练掌握氧化还原反应的简单计算。

2．过程与方法
（1）通过认知监控的训练，帮助学生进行有效回忆。

（2）通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。

（3）利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。

3．情感态度与价值观
（1）认知监控的训练，从而学会控制自己的思维过程。

（2）记忆策略的训练，体会进行有效记忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进。

【重点、难点】1.化合价升降法配平的四步骤，
2.由反应的类别，确定配平的方法。

3.缺项配平法和整体配平法的技巧
【学习过程】
一．初中配平化学方程式的方法：
奇偶法： 1. Al + O2 —Al2O3
最小公倍数法： 2. P + O2 —P2O5
差值法： 3. Al2O3 + CO—Al + CO2
二．氧化-还原方程式的配平：
1.配平原则或依据：化合价升降的总数相等
2.配平的步骤：标好价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)
三．配平方法：
1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）
4. C + HNO3(浓) —CO2↑+ NO2↑+ H2O
5. H2S + SO2 —S + H2O
2.逆向（右向左）配平法（部分氧化还原，歧化反应）
6. Zn + HNO3（很稀）—- Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O
7. KMnO4 + HCl—KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
−热KCl + KClO3 + H2O
8. Cl2 + KOH−→
9. S + NaOH—Na2S + Na2SO3 + H2O
3.整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反应）
10. As2S3 + HNO3 + H2O —H3AsO4 + S↓+ NO↑
11. FeS2 + O2 —SO2 + Fe2O3
12 P+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
13. Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O
4.设1配平法：（分解反应，）
−∆KNO2+ O2↑
14. KNO3−→
−∆CuO+ NO2↑+ O2↑
15. Cu(NO3)2−→
−∆Ag+ NO2↑+ O2↑
16. AgNO3−→
5.0价配平法：（标不出化合价的物质的反应）
17. Fe3C+ HNO3—Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O
18. Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O
6.缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、碱、水，高考常考点）19. KMnO4+ KNO2+ ( )—MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
20. Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO↑+ ( )
7.视碳法-----有机物的反应配平方法：（有机物中H+1，O-2）
21. C2H4+ KMnO4+ H2O—C2H6O2+ MnO2+ KOH
22. C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4—C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
8.待定系数法（万能法，很复杂的化学反应,一般不用。

）
23. C + S + KNO3 —CO2↑+ N2↑+ K2S
24. KMnO4+ FeS+ H2SO4 —K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O
巩固性练习：
25、Na2S x + NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O
26、KI x + Cl2+ H2O—KCl+ HIO3+ HCl
27、Fe + HNO3（稀）—Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
被还原与未被还原的氮元素质量之比。

28、HClO4 + P4+ H2O—HCl+ H3PO4
29、(NH4)2PtCl6—Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2
30、Cu+ H2SO4（浓）—Cu2S+ CuSO4+ H2O
31、NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4—Bi2(SO4)3+ ( )+ ( ）+ Na2SO4
（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为
7
Mn。

）
32、H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 —K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
电子转移总数，H2C2O4中每molC失去的电子数。

33 CH4+ O2+ Na2O2 —Na2CO3+ NaOH
34. FeSO4 + H2O + O2— Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3
35 BrF3+ H2O —HBrO3+ Br2+ HF+ O2↑
36. 已知下列微粒还原性大小顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-
则下列反应不能发生的是：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
37.根据反应
（A）Cl2+2KI=2KCl+I2（B）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（C）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （D）H2S+I2=S↓+2HI
反应物的氧化性，由强到弱的顺序是
答案
1：3、2、3；2：4、5、2 3：1、3、2、3；
4：1、4、1、4、2；5：2、1、3、2；6：4、10、4、1、5；
7：2、16、2、2、5、8；8:3、6、5、1、3 9:6、6、2、1、3
10：3、28、4、6、9、28 11：4、11、2、8；12：11、15、24、6、5、15；13：3、16、6、4、3、8；；14：2、2、1；
15：2、2、4、1；16：2、2、2、1；17：3、40、9、3、13、20；18：3、41、9、3、14、16；19：2、5、3 H2SO4、2、1、5、3；20：3、4、18、3、4、8 H2O；21：3、2、4、3、2、2；
22：3、2、8、3、2、2、11；23：3、1、2、3、1、1；
24：6、10、24、3、6、5、10、24、；
25：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；1∶3；
5
N
；
26：2、5x+1、6x、2、x、10x；27：1、4、1、1、2；1∶3；28:5、2、12、5、8；29:3、3、2、16、2；
30:5、4、1、3、4
31:10、4、14、5、4 NaMnO4、14 H2O、3；
32；5、2、3、1、2、10、8；10e；1 mol；
33：2、1、6、2、8
34:12、6、3、4、4
35:3、5、1、1、9、1（多种情况）
36：（C）
37：Cl2＞FeCl3＞I2＞S。

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氧化还原反应配平 导学案

氧化还原反应配平 导学案

自身氧化还原反应:KClO3－－KCl+O2↑
歧化反应:Cl2+KOH－－KClO3+KCl+H2O
③缺项配平：（1）根据化合价升降（电子守恒）配平变价离子或分子系数
（2）根据电荷守恒和原子守恒来确定所需物质根据观察法配平系数。
(1)Fe2++ H2O2+－－Fe3++ H2O
【重点难点】
重点：选择合适的配平方法。难点：配平方法的运用。
【导学流程】
一、基础感知
1.配平方程式的步骤： ①标价态 ②列变化 ③求总数 ④配系数 ⑤细检查。
请同学们根据以上提示信息完成以下内容
1正向配平：SO2+H2S－－S↓+ H2O
2逆向配平法：
部分氧化还原反应:KMnO4+HCl－－MnCl2+ KCl+Cl2↑+H2O
氧化还原反应的配平（第四课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过回忆前面所学知识，能够熟练说出常见元素的化合价；
2．学生通过自主探究，能够正确应用氧化还原反应配平的步骤；
3．学生通过本节学习，能够正确配平歧化、归中等反应；
4．学生通过对原子守恒、电荷守恒、质量守恒的回忆，能够正确补充方程式中缺少的物质。
(2)Cr(OH)4-+ ClO-+－－CrO42-+Cl-+H2O
(3) Cu + HNO3(稀）－－Cu(NO3)2+ NO↑+
(4)MnO4-+Fe2++－－Mn2++ Fe3++
学案6：氧化还原反应的计算及方程式的配平

学案6：氧化还原反应的计算及方程式的配平

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1．掌握常见氧化还原反应方程式的配平；2．掌握常见氧化还原反应的相关计算；3．理解质量守恒定律的含义。

【基础知识梳理】一、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且等于。

或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合阶降低，且总数必等于总数。

(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

2．转化规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价＋低价→价”，而不会出现交叉现象。

3．难易规律氧化性(还原性)强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性的优先发生反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性的优先发生反应。

二、氧化性、还原性强弱比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的多少。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。

【基础自测】1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。

()(2)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。

()(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。

()(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。

( ) (5)1 mol Cl 2通入足量水中，转移的电子数是N A 。

( ) (6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。

( )2．根据反应式：(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Br －，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Br －、Fe 2＋、I －B ．I －、Fe 2＋、Br －C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br －【典型例题精讲】考点1 氧化还原反应的基本规律典例1 (2017·吉林通榆县一中检测)四氧化三铁(Fe 3O 4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平教案

氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。

重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。

氧化还原反应配平教案

氧化还原反应配平教案

氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。

为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。

首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。

氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。

通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。

2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。

通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。

这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。

3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。

通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。

在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。

4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。

最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。

通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。

这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。

希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。