《铝的重要化合物》教学设计【推荐下载】

说明 Al 2O3 的两性。 拓展：自然界中 Al 2O3
环节 2 氢氧化铝的主
要化学性质
如何用给定的 药品制备
Al(OH) 3 并验 证其化学性
质？
AlO
－
2
溶液能
否再转化生成
Al(OH) 3？
制备实验： 请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH) 3。分析成功与 失败方案。
拓展实验：
向
AlO
－
板书框图 投影图片 学生实验
演示实验
小结、拓展
归纳 2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展 2：介绍硫酸铝钾。
回顾课题，梳理知识。
投影框图
-2-
-3-
1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。
教学重点和难点
（一）教学重点
氧化铝和氢氧化铝的两性
（二）教学难点
氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应
教学流程
核心问题
引课： 地壳中含量最 多的金属元素
是什么？
教师活动
介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。
投影情境图片
-1-Βιβλιοθήκη 核心问题铝制餐具能否 长时间存放碱 性食物？
教师活动
活动
学生活动
探究 1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与 NaOH 溶液反应。
完成对比实验， 进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。
素材 学生分组实验
归纳 1： Al 、 Al 2O3 与 Al 3+、AlO 2－间的联系。
第三章 金属及其化合物

【板书】二、铝的重要化合物
观看视频，倾听。
引起学生的学习兴趣。
引出本节课的学习主题。
【幻灯片展示】
课题实验方案的活动组织机构组成
【教师强调】活动要求
【幻灯片展示学生活动一】
学生活动一：探究铝的氢氧化物的制备和性质
1．取一支洁净的试管，加入2ml Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加少量氨水，边滴边振荡；观察实验现象，继续滴加氨水至过量。
3．搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件
教学策略
和手段
教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法
教学手段：多媒体辅助教学
教师活动
学生活动
设计意图
【视频引入】斯达舒管用，胃好人也好！你知道它的主要成分是什么？它为什么能缓解因胃酸过多而出现胃痛？想不想知道？
【讲述】那我们就带着这个问题一起来学习氢氧化铝的性质，学完之后我们一起找出答案。现在我们先来探究铝的氢氧化物的制备与性质？
2．另取一支洁净的试管，加入2ml Al2(SO4)3溶液，逐滴滴加少量NaOH溶液，边滴边振荡；观察实验现象，继续滴加NaOH溶液至过量。
【学生汇报成果】各小组组长黑板上展示成果。
【督察员全面总结与评价】实验中发现的各种问题。
【教师评价】补充完善，鼓励学生，赞赏学生。
【幻灯展示结果】实验记录
【思考与交流】
【小结】请同学们自行给两性氧化物和两性氢氧化物下个定义。
【过渡】这节课我们主要学习了氧化铝和氢氧化铝的性质，性质决定用途，铝的化合物在我们日常生活中也有重要的用途。
【板书】三、用途
【阅读教材58页---课前准备】
【学生汇报】宝石，耐火材料，冶炼铝的材料。氢氧化铝净水和胃舒平。
【幻灯图片展示】氧化铝和氢氧化铝的用途。

【反应原理】
Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+
【学生分组实验】
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ H2O
Al(OH)3= Al3++3OH-
Al(OH)3=H++AlO2-+H2O
A．Al(OH)3的实验室制备：
B．Al(OH)3的物理性质
（白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。）
C．Al(OH)3的化学性质
1.取两支试管，各加入2mlAlCl3溶液，再滴加NaOH溶液，观察到有白色絮状沉淀生成，其中一支继续滴加NaOH溶液直到白色沉淀消失，另外一支滴加盐酸溶液直到沉淀消失。分析反应原理，书写化学方程式和离子方程式
Al(OH)3+OH-= AlO2-+ H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O
【实验方案的设计】
已知酸性：碳酸大于偏铝酸
引导学生设计实验方案，验证CO2通入到NaAlO2溶液中会不会发生反应。
【学生分组讨论】
【实验验证】氧化铝的两性：
（溶解速度可能缓慢，可以放置一段时间后再观察固体是否溶解）
【学生实验】验证氧化铝的两性：

第三章第二节铝的重要化合物（第2课时）教案《铝的重要化合物》教案一、教材分析了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。

因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。

但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。

二、教学目标知识与技能：1.能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；2.知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；3.认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：1.培养获取信息和初步加工信息的能力；2.借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；3.体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观：1.通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2.通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

三、教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究四、教学方法问题引导、实验探究五、教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管化学[板书]3.氢氧化铝的化学性质①氢氧化铝的两性[设问]为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？现在大家来看老师给你们做一个实验，看了这个实验后大家都知道答案了。