铝的重要化合物ppt课件

无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。

液中滴加氨水, Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3
直至过量
+3(NH4)2SO4
通过实验，哪种方案更适合制备Al(OH)3？
2、氢氧化铝 （1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于 水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
用途：可作净水剂；色素吸附剂；医用胃 酸中和剂；牙膏磨擦剂－氢氧化铝。
时 不 仅 让 自 己多了 些见识 ，也会 让生命 中少些 遗憾。
国 庆 节 前 两 天，相 识多年 的工友 就打电 话给我 。想着 国庆节 时帮帮 我的同 学的光 一 起 去 白 沙 水库玩 玩。但 是与同 学联系 时，得 到的答 复是“ 这时节 正忙着 招呼秸 秆 防 火 ， 可 能没时 间陪老 同学” 。因而 国庆节 那天早 上临行 前才确 定了目 标：去 大 鸿 寨 然 后 绕道神 垕古镇 。（虽 然前年 和妻子 、弟弟 、弟媳 、小侄 女、侄 儿等一 起 去 过 这 两 个地方 ，但是 能再次 去游历 ，或许 能多些 见识。 尤其前 年去神 垕古镇 ， 只 是 为 了 买些东 西，没 有用欣 赏和闲 散的心 情去感 受古镇 ，去年 虽然骑 行去神 垕 ， 但 是 因 为时间 关系， 和对神 垕的不 熟悉， 也只游 历了一 半，并 且还没 见到庐 山 真 面 目 。 随后， 就想着 什么时 候还得 再去一 趟。） 本来想 着工友 和弟弟 说好了 呢 ， 谁 知 没 有。因 而临行 前与弟 弟说这 事儿时 ，因为 侄儿不 去，他 一个人 也没法
后白色沉淀消失
m[Al(OH)3]
m
Al3H2O
12 34
n (OH-)/n (Al3+)
⑶向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量 NaAlO2＋HCl +H2O == Al(OH)3↓ +NaCl

注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。

-
Al2O3
Al
3+
5
2、氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备：
实验3-7 制取氢氧化铝步骤见课本P58
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
6
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
(2)两性
与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
4
②化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于强酸或强碱溶 液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
结论：Al2O3是一种两性氧化物。
像氧化铝这样既能与酸反应生成盐和水，也能与强 碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物。 AlO2
到0.78g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多
少？(NaOH反应完全）
18
2.在物质的鉴别和检验方面的应用
例2 只用一种试剂鉴别下列 8 种溶液 ，这 种试剂是( Ba(OH)2 )
NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 、 FeCl3 、 NH4Cl 、 CuCl2 、 (NH4)2SO4 、 AgNO3 例3 下列各组物质，不用任何其它试剂就不能鉴 别的是 ( C G )
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应 反应后颜色： 无色 黄色 蓝色

Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。
两性氢氧化物
14/23
电离方式：
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
与碱反应
与酸反应
（酸式电离）
第二节 几个主要金属化合物
（第二课时）
1/23
2/23
二、铝主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
3/23
精美氧化铝陶瓷制品
4/23
机械表中“钻”
5/23
人造宝石
6/23
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，以下相关叙述一定 正确是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
23/23
（3）化学性质
两性氧化物（既能溶于酸又能溶于强碱）
与酸反应
②与碱反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
7/23
2、氢氧化铝
（1）氢氧化铝试验室制法
8/23
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择Na制法

制备过程注意：先取用一种溶液， 制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
2.氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝 制备最佳方法——硫酸铝与氨水反应 硫酸铝与氨水反应 制备最佳方法
Al(OH)3 （胶体） 胶体） 明矾能够净水是由于生成了________________； 明矾能够净水是由于生成了________________； ________________ 所以明矾可用作 净水剂 。
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（1）下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( C) A．加热分解NH4HCO3 ．加热分解 B．加热Na2CO3 ．加热 C．熔化烧碱 ． D．加热NaCl ．加热
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（3）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） B A．酸性 C．两性 B．碱性 D．氧化性
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（4）下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（D 下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物， C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 既能溶于NaOH 溶液、氨水， D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水， 又能溶于盐酸

高一化学组
资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂 明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
高一化学组
学与问
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水 过量时对产物没有影响。 （2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
高一化学组
3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A．NaCl C B．NaNO3 ) C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
高一化学组
2、氢氧化铝 （1）制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶 状沉淀，它能凝聚水 中的悬浮物，并能吸 附色素。
Al(OH)3吸附色素
高一化学组
（2）氢氧化铝的两性

解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物

1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。

火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
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火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
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火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去

提示
1∶1(或相等)。反应关系式均为2Al～3H2
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧 化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是多少？为什么？
提示
1∶3。反应关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2
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考点精讲-铝与酸、碱反应
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、 NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
加热
2018/12/7
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Al的重要化合物
制备方法 主要用途
Al(OH)3加热分解 ①作耐火材料； ②冶炼铝的原料
①Al3＋与氨水反应； ②AlO 2 溶液中通CO2 ①制药；②净水作用
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复 盐。
12H2O ，它是无 色晶体，___ 可 (2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·
C
)
C．3∶4
D．4∶3
思维提升
若将盐酸改为稀 HNO3 且稀 HNO3 只被还原为 NO， 则
Fe、Al 物质的量之比为多少？
提示
x∶y＝5∶4
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考点精讲-铝与酸、碱反应
即时巩固 1 等体积、 等物质的量浓度的 H2SO4、 NaOH 溶液分别放在 乙两烧杯中的反应情况可能分别是( A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
4．铝热反应 Al 与 Fe2O3 共热的化学方程式为： 2Al＋Fe O 高温 Al O ＋2Fe