铝的重要化合物

第二课时铝的重要化合物(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成盐和水，离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

(2)CO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成盐和水，离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O。

(3)氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

(4)Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

一、氧化铝1．物理性质2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。

二、氢氧化铝1．物理性质(1)色态：白色固体。

(2)溶解性：难溶于水。

2．化学性质Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3．制备实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。

(1)离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

(2)现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量时，沉淀不溶解。

4．用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2](1)电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)明矾：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物()(2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液()(3)Al(OH)3可溶于过量的氨水()(4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(5)明矾的化学式为KAlSO4·12H2O()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。

《铝的重要化合物》教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对金属铝及其化合物的认识，为后续相关课程的学习打下基础。

二、教学内容：1. 铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。

2. 铝的重要化合物的制备方法。

3. 铝的重要化合物的性质及应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。

2. 教学难点：铝的重要化合物的结构特点及性质之间的关系。

四、教学方法：1. 采用讲授法，系统地介绍铝的重要化合物的相关知识。

2. 利用实例分析，让学生了解铝的重要化合物在实际应用中的作用。

3. 开展小组讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铝的发现及应用背景，引出铝的重要化合物。

2. 讲授新课：系统地介绍铝的重要化合物的定义、命名、结构特点、制备方法、性质及应用。

3. 实例分析：分析铝的重要化合物在实际应用中的例子，如铝酸盐电池、铝盐净水剂等。

4. 小组讨论：让学生结合生活实际，探讨铝的重要化合物在生活中的作用。

5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。

6. 布置作业：设计一些有关铝的重要化合物的练习题，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 评价学生对铝的重要化合物的定义、命名及结构特点的掌握程度。

2. 评价学生对铝的重要化合物的制备方法的理解和应用能力。

3. 评价学生对铝的重要化合物的性质及应用的熟悉程度。

七、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《金属化学》等。

2. 课件：铝的重要化合物的结构、性质、制备方法等。

3. 实验器材：实验室用具、铝及其化合物的样品等。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。

2. 第二课时：讲解铝的重要化合物的制备方法。

3. 第三课时：介绍铝的重要化合物的性质及应用。

铝的重要化合物(一)氧化铝与氢氧化铝 1．物理性质 (1)Al 2O 3为白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。

(2)Al(OH)3为白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

2．化学性质 Al(OH)3的电离： AlO －2＋H ＋＋H 2O酸式电离Al(OH)3碱式电离Al 3＋＋3OH －(1)Al 2O 3与Al(OH)3的两性[注意] ①两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；②两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

(2)Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(用于制备Al 2O 3)3．Al(OH)3的制备 (1)向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

(2)向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。

(3)NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合： 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。

[注意] ①用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。

①用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般通入CO 2，而不使用强酸。

(二)常见的铝盐——明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 1．明矾的组成与应用 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)化学式为KAl(SO 4)2。

(3)电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。

(4)应用：净水。

净水原理为明矾电离出的Al 3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。