高考化学备考优生百日闯关系列专题06物质结构必修含解析

1．（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．（2013海南卷）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO33．（2013上海卷）374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性4．（2013福建卷）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族5．（2013广东卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【解析】考点：本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。

同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。

着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。

6．（2013江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．（2013浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电Array C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】8．(2012·北京高考· 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径:As>Cl>PB．热稳定性:HCl>AsH3>HBrC．还原性:As3->S2->Cl-D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】C9．(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中T所处的周期序数与族序数相等。

专题 2.6 物质结构、元素周期表和元素周期律 "1、了解元素、核素、同位素的定义。

2、了解原子的组成。

3、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。

4、了解原子核外电子排布的规律。

5、掌握元素周期律的实质。

6、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

7、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

8、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

9、以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

10、了解化学键的定义。

11、了解离子键与共价键的形成。

高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～18号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。

其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。

题型稳定。

另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。

通常为选择题的一个选项和基础填空。

一、原子的结构1、原子的构成：。

2、原子结构中常见的微粒关系（1）原子：。

（2）离子的核外电子数：核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧ 阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数+电荷数。

注意：符号b a X ＋cd ＋e 中各数字的含义：。

二、元素、核素、同位素1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

可用符号A Z X 表示。

3、同位素（1）概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

（2）特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

注意：（1）元素、核素、同位素之间的关系：。

（2）有关同位素的四点说明①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。

【步步高】（浙江专用）2015届高考化学二轮复习专题突破专题六物质结构和元素周期律（含解析）[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。

9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。

10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子34.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

5．巧记10e －、18e － 微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne 为中心记忆10电子体： ―――――――――――――――――→CH4、NH3、H2O 、HF OH －、O2－、N3－、F －、NH ＋4、H3O ＋、NH －2Ne ――――――――→Na ＋、Mg2＋、Al3＋以Ar 为中心记忆18电子体：―――――――――――→SiH4、PH3、H2S 、HCl HS －、Cl －、S2－、P3－、O2－2Ar ――――→K ＋、Ca2＋此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH3、—NH2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH 、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

魁夺市安身阳光实验学校专题07 物质结构（选修）1．【2015新课标Ⅰ卷】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

【答案】（1）电子云 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-（4）分子（5）① 3 2 ②12 4【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。

【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。

石晶体结构复杂，这里说明一下。

大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到：选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展，两两组合成六个角。

按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。

故可推知：每个碳原子连接有2×6=12个六元环。

右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个六元环（下图右）。

注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构成。

任取一组平行线，可以确定四个原子共面。

2．【2015福建卷】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。

下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。

下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。

下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。

下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

5.以第3周期为例，把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以ⅠA和ⅦA族为例，把握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。

9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。

10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，留意把握常用规律，提高解题力气；重视学问迁移、规范化学用语。

依据考纲，应从以下六个方面把握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子3．辨析“四同”概念同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物化学性质几乎完全相同相像，确定条件下可以相互转变可能相像也可能不同相像实例11H、21H、31H金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2与O3CH3COOH与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.留意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

备备备备2020备备备备备备备备备备——物质结构与性质大题备备备备备一、填空题（本大题共2小题）1.卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。

使氟化氢分子缔合的作用力是_____________。

(3)HIO3的酸性__________(填“强于”或“弱于”)HIO4，原因是___________。

(4)ClO2−中心氯原子的杂化类型为_______，ClO3−的空间构型为___________。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(12,12,0)；C处为(1,1，1)。

则D处微粒的坐标参数为_____________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知CaF2晶体的密度为c g·cm−3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F−之间的距离为____________nm(设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示；相对原子质量：Ca−40，F−19)。

2.氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________(填代号)。

(2)键角：NH3>PH3>AsH3，从原子结构角度分析原因：__________________。

AsH3中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。

(3)白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4①白磷的结构如图所示，上述反应转移20mol电子时，破坏P4______molσ键。

与CuSO4中阴离子互为等电子体的分子有______(填一种即可)。

专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。