•氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用
是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式
为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法
是。
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：；
（2）装置③的作用是：；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为
化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量N aOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．回答下列问题
(1)装置B中仪器①②的名称分别为和．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为．
(2)反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果．
(3)装置D的作用是，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是若不测定C中BaC O3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因
是．
(4)下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是（填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
（5）通过实验，计算得到每升该碳酸饮料中，含二氧化碳的质量为
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反
应：。（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）
