河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选3-2( 高考)

- 1 - 一、选择题

1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

答案 D

2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平

⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒( )

A．⑦③⑤①② B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

答案 D

3．2010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

答案 C

解析 A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

4.V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )

A．m＝VρW1000 B．c＝1000 ρW%M

C．W%＝cM1000% D．c＝1000 mVM

课时作业(十三)

一、选择题

1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程为固氮，下图中能实现人工固氮的是(

)

答案 D

2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现，使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一，下列有关说法不正确的是( )

A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

答案 D

3．(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

答案 C

解析 少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。

4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )

①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④ B．①②③

C．①②④ D．①③④

答案 C

解析 “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。

- 1 - 一、选择题

1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃料效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤ B．①③④⑥

C．①②⑤⑥ D．②③④⑥

答案 C

2．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( )

①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤

C．①③ D．①④

答案 A

解析 CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可与苏打溶液反应；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。

3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )

A．CO2 B．NH3

C．Cl2 D．H2S

答案 A

4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )

①活性炭 ②氯水 ③二氧化碳 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤

C．②④⑥ D．③④⑥

答案 C

5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )

A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S

B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3

课时作业（六）

一、选择题

1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( )

A．钠浮在水面上

B．溶液中产生较多气泡

C．该溶液变为蓝色

D．钠熔化成小球并在水面游动

答案　B

解析　由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和H2。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔

化成小球并在水面上游动，D正确。生成的NaOH显碱性使石蕊试液变蓝，C正确。

2．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol/L盐酸　④0.1 mol/L硫酸铜

A．④③②① B．④③①②

C．③④①② D．①③④②

答案　C

解析　Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小顺序为

③④①②，c(H＋)越大，反应越快，故C正确。

3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－1)，静置后

缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有( )

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动

②有气体产生

③澄清石灰水变浑浊

④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动

⑤钠停留在苯层不反应

⑥钠块最后消失

A．①②⑥ B．②③④⑥

C．⑤ D．①②③⑥

答案　B

解析　根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的烧杯中，钠会处于二者的界面处

；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。

由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ANa2CO3溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中