河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选2-2

课时作业（二）一、选择题1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9 mol B ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1答案 D2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒 ⑦100 mL 量筒( )A ．⑦③⑤①②B ．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③②答案 D3．2010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案 C解析 A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B 项液体飞溅损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低；C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。

4.V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为W %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( )A ．m ＝VρW 1000B ．c ＝1000 ρW %MC ．W %＝cM1000%D ．c ＝1000 m VM答案 B5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO42－的物质的量浓度是( )A.56Vmol/L B.3 m56 Vmol/LC.m56 Vmol/L D.3 m112 Vmol/L答案 D6．(2010·扬州调研)现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。

课时作业（五） 一、选择题 1．(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 答案　A 解析　该反应中电子转移情况为：。

氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错。

2．(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案　D 解析　分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。

生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。

NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。

综合上述知选项D正确。

3．(2010·江西协作体)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 答案　D 解析　根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。

课时作业（五）一、选择题1．(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移答案 A解析该反应中电子转移情况为：。

氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C 错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错。

2．(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是() A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案 D解析分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。

生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。

NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。

综合上述知选项D正确。

3．(2010·江西协作体)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案 D解析根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。

一、选择题1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键答案 C解析因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误。

2．(2010·长沙模拟)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨ D．③⑥⑨⑪答案 C解析解答本题时应注意以下两点：(1)平衡的根本标志：①v(正)＝v(逆) ②各组分含量不变(2)该反应的特点：①反应前后气体体积不变；②I2为紫色蒸气。

3．下列叙述中，不正确的是( )A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数发生变化答案 D4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是，2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案 A5．如下图所示，为密闭容器里，在不同条件下进行反应M(g)N(g)的图象。