河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-4课时作业

课时作业（四十七）一、选择题1．（2010·黄冈模拟）世界卫生组织（WHO)和联合国粮农组织（FAO）联合专家委员会前不久发表了一项研究报告,称“洋快餐”的多种食物中含有致癌毒素——丙烯酰胺，它的结构简式为CH2＝CHCONH2。

下列关于丙烯酰胺的说法不正确的是（）A．丙烯酰胺在一定条件下能发生聚合反应B．丙烯酰胺能使溴水褪色C．丙烯酰胺是一种氨基酸D．已知丙烯酰胺可以发生水解反应，若其产物之一是丙烯酸,则其另一种水解产物是氨气答案C解析丙烯酰胺中有碳碳双键，故A、B正确；氨基酸分子中含有羧基和氨基，而丙烯酰胺只含有氨基没有羧基，故C错误；丙烯酰胺在一定条件下水解可得到丙烯酸和氨气，故D正确。

2．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)如何发光等方面做出了突出贡献。

下列对GFP的叙述合理的是（)A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解,水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离,盐析法为化学方法答案C解析选项A，GFP是蛋白质，CuSO4是重金属盐，会使GFP 变性,变性是不可逆的。

选项B，GFP的水解产物氨基酸既能与碱反应也能与酸反应.选项C，乙醇使GFP变性,变性是不可逆的。

选项D，盐析法是物理方法。

3．（2010·济南三模)2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体［核糖体主要由蛋白质（40%）和RNA（60％)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家,2008年诺贝尔化学奖也与蛋白质有关。

下列有关有机化合物的叙述中正确的是( )A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧都只生成CO2和H2OC．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D．蛋白质溶液里加（NH4)2SO4能析出蛋白质答案D解析A项，蛋白质的水解反应属于取代反应，不正确；B项，蛋白质中还含有N元素,完全燃烧后会生成氮氧化物，故不正确;C 项，单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，故不正确。

课时作业(三十一) 一、选择题 1．在2008年10月8日“开奖”的诺贝尔化学奖中，绿色荧光蛋白(Green Fluorescent Protein，GFP)成了主角。

诺贝尔奖委员会将化学奖授予日本化学家下村修(Osamu Shimomura)、美国科学家马丁·沙尔菲(Martin Chalfie)和美籍华裔科学家钱永健(Roger Y. Tsien)三人，以表彰他们“发现和发展了绿色荧光蛋白质”技术。

下列说法中正确的是( ) A．绿色荧光蛋白水解的最终产物是甘油和氨基酸 B．加热时，绿色荧光蛋白不会发生变性 C．绿色荧光蛋白具有两性 D．绿色荧光蛋白不属于高分子化合物 答案　C 解析　绿色荧光蛋白是蛋白质的一种，其水解产物为氨基酸；加热能使蛋白质变性；蛋白质属于高分子化合物。

2．下列叙述不正确的是( ) A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 答案　B 解析　本题考查天然气、乙醇、乙酸、基本营养物质的知识，意在考查考生对基础有机化合物知识的应用能力。

等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。

3．(2010·福建理综，6)下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 答案　D 解析　聚乙烯CH2—CH2无碳碳双键，A错误；石油分馏可得到汽油、煤油，B错误；淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。

4．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D．蛋白质溶液加盐后都发生变性 答案　C 解析　选项A，等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的能量比异丁烷高，能量越高越不稳定。

一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI) D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积K sp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。

2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。

A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。

其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。

显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据K sp的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。

3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。

第十章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列有关有机物的叙述正确的是()A．淀粉为纯净物，而纤维素为混合物B．苯分子中的化学键为C—C键和C＝C键，并且交替出现C．用灼烧并闻气味的方法不能区别纯棉织物和纯毛织物D．表面变黑的铜丝烧热后插入乙醇中，表面可以重新变红答案 D解析淀粉和纤维素都是混合物；苯分子中C原子之间的键为介于C—C键和C＝C键之间一种特殊的键；纯棉织物灼烧后没有特殊气味，而纯毛织物灼烧后有特殊焦臭气味，所以用该方法能区分纯棉织物和纯毛织物，该选项不正确；氧化铜可以被乙醇还原为单质铜。

2．下列关于常见有机物的说法不正确的是()A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案 A解析本题考查常见有机化合物的性质，意在考查考生对有机化合物性质的理解和应用。

苯分子中的碳碳不饱和键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不能像碳碳双键那样与溴水发生反应，故选项A错误；乙酸与氢氧化钠发生中和反应，而油脂则可以与氢氧化钠发生水解反应(皂化反应)；乙烯能够被酸性高锰酸钾氧化，而甲烷不能。

3．(2010·广东卷)下列说法正确的是()A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程答案 C解析乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，而乙烷分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，A项错误；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项错误；米酒变酸的过程为米酒中的乙醇氧化为乙酸，发生氧化反应，C项正确；石油裂解是在高温条件下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，油脂皂化是在碱性条件下，油脂水解为高级脂肪酸钠和甘油，是由大分子(但不是高分子)生成小分子的过程，D项错误。

4．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是()A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷答案 B解析乙酸乙酯的合成反应属于可逆反应，故1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol 乙酸乙酯。

河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水参考答案：D2. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键参考答案：B3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1参考答案：C略4. 参考答案：A略5. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A B C D参考答案：答案：B6. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e ﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略8. 下列表述正确的是()。

课时作业(十三)一、选择题1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程为固氮，下图中能实现人工固氮的是( )答案 D2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现，使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一，下列有关说法不正确的是( ) A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合答案 D3．(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮答案 C解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。

4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④答案 C解析“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。

①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。

第十一章 单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是( )A ．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C ．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有了白，只有更白D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”答案 D2．下列叙述正确的是( )①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 ②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油 ③SO 2、NO 2和CO 2都会导致酸雨的形成 ④CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 ⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A ．①②③B ．①②⑤C ．③④⑥D ．④⑤⑥ 答案 D3．如图是我国古代冶铁图，你认为下列反应原理正确的是( )A ．Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2OB ．Fe 2O 3＋3C=====高温2Fe ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3答案 B4．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2①2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2②下列有关说法正确的是( )A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2B. I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C ．两个反应中生成等量的I 2时转移电子数相等D ．氧化性：MnO 2＞IO 3－＞I 2＞SO 42－＞Mn 2＋答案 A5．盘点2008，下列说法正确的是( )A ．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要B ．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健(中国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C ．08年6月1日，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机D ．三聚氰胺(C 3N 6H 6)俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用答案 B6．下列叙述错误的是( )A ．炼铁时，还原剂CO 将铁从铁矿中还原出来B ．活泼金属Na 只能用电解法冶炼制出C ．汞的冶炼只能用还原剂法D ．铝的冶炼用还原剂法答案 C 、D7．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

课时作业(二十九)一、选择题1．下列有关有机物的说法不正确的是( )A．苯与浓溴水不能发生取代反应B．甲烷和苯都能发生取代反应C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上答案 C解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。

2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物答案BC解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。

故D不正确。

3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色答案 D4)选项试剂或操作鉴别方法A 点燃观察火焰B 酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化C 水观察水溶性D 溴的四氯化碳溶液观察溶液颜色变化答案 C解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。

5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( )①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液A．③⑨B．③⑦⑨C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨答案 A6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )A B与溴水混酒精乙烯合的试剂现象C D与溴水混苯四氯化碳合的试剂现象答案解析己烯与溴水反应，分层，上下层均无色，B正确；苯与溴水不反应，溴的苯溶液在上层，CCl4与溴水不反应，溴的CCl4溶液在下层，故CD 错误。

课时作业(二十八)一、选择题1．(2010·高淳调研)有机物种类繁多的主要原因是( ) A ．有机物都是天然产物B ．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 答案 D解析 有机物种类繁多的主要原因与碳原子结构有关。

2．天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH 4，下列四位同学在讨论分子式CH 4的意义，其中错误的是( )答案 D3．(2010·义乌月考)1 mol 乙烷和1 mol 氯气混合，在紫外线作用下可以发生反应，则生成的含氯有机物是( )A ．只有CH 3CH 2ClB ．只有CH 2ClCH 2ClC ．只有CH 2Cl 2D ．多种氯代物 答案 D解析 乙烷中含有6个C —H 键，在与氯气发生取代反应时，每个碳、氢键都有可能断裂，因此生成的有机物是多种氯代烃。

4．下列说法不正确的是( )A ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B ．天然气的主要成分是甲烷C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．有机化合物一定都含有碳、氢元素 答案 D5．化学工作者从反应RH ＋Cl 2(气)―→RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出在制取农药和有机合成中可获得盐酸，此设想已成为事实。

请指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 答案 B6．丁烷(化学式C 4H 10)燃烧时，火苗高且亮，在白天二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷叙述正确的是( )①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷是由丁烷分子构成的 ③丁烷常温下为气态④丁烷有2种同分异构体 ⑤丁烷分子只由共价键组成 A ．①②③④⑤ B ．①②⑤ C ．②③④⑤ D ．①②④⑤ 答案 A7．3－甲基戊烷()的一氯代产物有(不考虑立体异物)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 答案 B8．(原创题)为了探究甲烷与氯气的取代反应，某同学设计了下列实验方法：如图所示甲烷和氯气体积之比为1∶4。

课时作业(二)一、选择题1．(·上海)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案 B解析 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力。

等物质的量的N 2和CO 所含分子数相同，只有二者均为1 mol 时，所含分子数才为N A ，A 项错误；1个H 2O 2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7 g H 2O 2中含有的电子数为1.734×18×N A ＝0.9N A ，B 项正确；1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 22－，离子总数为3N A ，C 项错误；标准状况下戊烷为液体，2.24 L 戊烷的物质的量不为0.1 mol ，所含分子数不为0.1N A ，D 项错误。

2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )答案 A3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H 2的15倍，则A 的摩尔质量是( )A ．30 g·mol －1B ．60 g·mol －1C ．90 g·mol －1D ．120 g·mol －1答案 C解析 设2 mol A 完全分解，根据方程式知生成气体共6 mol ，其平均摩尔质量为M ＝2 g·mol －1×15＝30 g·mol －1，根据质量守恒知A 的摩尔质量为6 mol×30 g·mol －12 mol＝90 g·mol －1。

第四章单元能力测试一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分)1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离答案D解析氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B、C项均错。

D项，石灰水即为Ca(OH）2可以吸收氯气，正确。

2．（2010·全国冲刺卷）进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,说明含SO42－D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案A解析浓HNO3光照产生NO2,故A正确,碘能使淀粉溶液变蓝,是碘特性，故B错；溶液中可能含有SO32－或Ag＋等，故C错；常温下，铜与浓H2SO4不反应，不发生钝化，D错。

3．(2010·全国理综Ⅰ）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu答案C解析Li在氧气中燃烧只生成Li2O,A错误;SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH）2沉淀，D错误.4．（2010·上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体答案B解析本题考查氯气和氨气的性质，意在考查考生对知识的理解应用能力.烧瓶中发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项正确.5．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质错误!氧化物错误!酸或碱错误!盐A．硅B．硫C．铜D．铁答案B解析B项中S与O2生成SO2，SO2再与H2O生成H2SO3,再与NaOH生成Na2SO3。

课时作业(三十)一、选择题1．乙醇在一定条件下，发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的( )A．②③B．②④C．①③ D．③④答案 A解析乙醇催化氧化时，失去的是羟基氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子。

2．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应答案 D解析乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。

从分子的结构或性质(状态)可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。

乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确。

酯化反应是指醇羟基与酸羧基之间的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为逆反应，D 错误。

3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应答案 C解析题中气泡的产生只能是Na2CO3产生的。

能与Na2CO3反应生成CO2的物质，从题目中看有H2SO4和乙酸两种，但H2SO4是非挥发性酸，不能被蒸馏出来。

而乙酸易挥发，所以很容易被蒸馏出来。

4．下列除杂的有关操作的试剂均正确的是( )答案 C5．下列说法不．正确的是( )A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应答案 B6．有四种有机物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新制的Cu(OH)2反应的是( )A．①② B．③④C．①③④ D．①②③答案 B解析①不能与新制Cu(OH)2反应，②不能发生加成反应，③分子中含碳碳双键和羧基，④分子中含羟基和醛基均能发生题给反应，故B正确。

课时作业(四十四)一、选择题1．已知的键线式可写作，某有机物的键线式如图所示，其名称正确的是( )A．5­乙基­2­乙烯B．2­甲基庚烯C．3­甲基­5­庚烯D．5­甲基­2­庚稀答案 D解析选择含的最长碳链为主链，确定甲基位置时应该使双键位置最小，即离双键最近的一端开始编号。

2．下列各组物质不．属于同分异构体的是( )A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇答案 D3．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．无法确定该化合物中是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素答案BD4．某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．1种B．2种C．3种D．4种答案 B5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )答案 D二、非选择题6．相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。

请回答下列问题：(1)M的结构简式是________。

(2)下列关于M的说法，正确的是________。

A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色C．遇溴水发生取代反应D．能缩聚为高分子化合物(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。

A可能的结构简式是______________________________________________。

课时作业(四十三)一、选择题1．(2010·安微安庆高三四校联考)下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是( ) A．硅>金刚石>金刚砂B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>Hg D．H2O>NH3>H2答案 D解析A中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，则沸点：CsCl<KCl<NaCl；C中SiO2是原子晶体，CO2常温下为气体，Hg常温下为液体，则沸点：SiO2>Hg>CO2：D中NH3、H2O 均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。

2．(2010·合肥模拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是( )A．碘的升华和干冰汽化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化答案 A3．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )解析A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。

4．下列说法不正确．．．的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HCl>HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案 C解析A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B正确； HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这样超导材料的化学式为MgB2。

课时作业(四十二)一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键答案 D解析稀有气体单质分子中不存在共价键，C错，N2分子结构式为NN，有1个σ键，2 个π键。

2．下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键答案 A解析A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合就是非极性分子。

如CH4、CO2、CCl4、CS2等，C项错误。

非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物，如CH4、CO2等。

D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。

3．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 C解析CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线结构，C 位于2个O原子连线的中央，故C正确。

4．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形答案 D解析H2S分子中价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构形。

但中心原子S上有两对孤电子对，故H2S为V形结构；BF3中，价电子对数为3，中心原子B上无孤对电子；因此BF3为平面三角形。

5．(2010·海南化学)下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO3－的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化答案CD解析由CO2的分子构型可知A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B 错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个σ键，SO32－中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。

课时作业(十二)一、选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃料效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥答案 C2．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( )①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④答案 A解析CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可与苏打溶液反应；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。

小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。

3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S答案 A4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化碳④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③④⑥答案 C5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A．SO3H2SO4H2SO3H2S SB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2S S答案 D6．下列各物质中，一定量的气体X和一定的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示))( )答案 D解析CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量的多少，不正确；C与B原因相同，不正确，D中Cl2将SO2氧化为SO42－，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正确。

课时作业(三十七)一、选择题1．下列所选用试剂(仪器自选)能达到实验目的的是( )A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸C．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜D．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液答案 C解析利用氯水、溴化钾等试剂能探究同主族元素性质递变规律，A错；溴水、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化性物质，盐酸具有还原性，但不能与亚硫酸钠或二氧化硫发生氧化还原反应，所以B组试剂只能证明＋4价硫具有还原性，不能探究它是否有氧化性，用硫化氢与二氧化硫反应，或硫化钠与亚硫酸钠在酸作用下发生归中反应能证明＋4价硫具有氧化性，B错；碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳、水，用碱石灰吸收二氧化碳和水，加热条件下，干燥的氨气与氧化铜反应，用无水硫酸铜检验产物中是否有水，能达到实验目的，C正确；氯气溶于水生成的次氯酸具有永久漂白性，而二氧化硫与色素化合生成不稳定的化合物，应选品红试液完成实验，D错。

2．(北京市西城区2010年高三抽样测试)下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )A．实验室制取氨气B．配制100 mL 0.1 mol/L盐酸C．测定中和反应的反应热D．实验室制备乙酸乙酯答案 A解析实验室制取氨气选择NH4Cl和Ca(OH)2，而NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，二者会重新化合生成NH4Cl，A错。

3．(北京市崇文区2010届高三年级期末统一练习)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )答案 C解析C项，NO2可与水反应，不能用排水集气法收集，故不正确。

4．(北京市东城区2010年高三第一学期期末教学目标检测)下列相关实验不能达到预期选项相关实验预期目的A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响解析蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，得不到Cu2O砖红色沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性。