河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-1课时作业

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.(2010·河南许昌一次联考)下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1答案 C2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是1714。

若乙气体是CO，则甲气体可能是 ( )A．H2S B．HClC．NH3D．Cl2答案 A3．(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析根据n＝NN A、n＝VV m、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量。

4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶2∶3答案 C5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度约为 ( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0. 2 mol/L D．0.1 mol/L答案 D解析n(Al3＋)＝1.62 g/27 g·mol－1＝0.06 mol，n(SO42－)＝0.09 mol。

加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO42－ 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO42－)＝0.1 mol/L。

6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含分子总数为0.1 N AB．在常温常压下，含N A个氧分子的氧气的体积是22.4 LC．Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4N A个电子D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含CO32－数为0.1 N A答案 A解析B项未指出标况条件，不能利用22.4 L·mol－1计算，错误；C项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2－O2，每生成1 mol O2转移2N A个电子，错误；D项CO32－因水解而使溶液中含CO32－数小于0.1N A，错误。

课时作业(二十二) 一、选择题 1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9 D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案　B 解析　稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。

2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 答案　A 解析　A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42－)，C错；D项：因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。

3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY) D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 答案　B 4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq) (红色) (黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是( ) ①HCl　②SO2　③NaCl　④NaHSO4　⑤氨气　⑥Na2O2　⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ 答案　D 解析　要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C；Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。

课时作业(二十五)一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋答案 C解析温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH减小，A错；往AgCl的悬浊液中加入少量NaCl粉末，NaCl电离出的氯离子会抑制AgCl的溶解，即溶解平衡向逆反应方向移动，但溶液中离子的总浓度增大，B错；溶度积Ksp越小，表示难溶物越难溶解，C正确；氢氧化镁、碳酸钙等都有一定的溶解度，加热煮沸含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的水不可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋，故D错。

2．(2010·山东临沂三摸)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是：( )①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。

A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②答案 B解析首先，溶解度与液体的体积无关。

其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在其中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。

显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据Ksp 的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。

3．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。

课时作业(三十二)一、选择题1．2008年3月22日是第十六届“世界水日”。

我国为纪念“世界水日”，在3月22日至28日举行了第十一届“中国水周”活动，结合第十六届“世界水日”的主题“涉水卫生”，“中国水周”的活动主题被确定为“发展水利，改善民生”。

下列有关活动不符合这一主题的是( )A ．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B ．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C ．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D ．大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全答案 D2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水答案 D3．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是( )A ．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B ．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C ．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D ．游泳池水中的臭氧浓度越大越好答案 D4．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg答案 C5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案 C6．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 4答案 D7．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的( )①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应③导电性 ④反应过程中放出大量的热A ．①B ．①②③C ．①④D ．①②③④答案 C8．NaCl 溶液中含有Ca(HCO 3)2、MgSO 4、CaSO 4等杂质，其去除方法正确的是( )A ．Ba(OH)2溶液―→Na 2CO 3溶液―→盐酸B ．Ba(OH)2溶液―→盐酸―→Na 2CO 3溶液C ．Na 2CO 3溶液―→Ba(OH)2溶液―→盐酸D ．盐酸―→Na 2CO 3溶液―→Ba(OH)2溶液答案 A9．在理论上我们可以用电解熔融KCl 的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl 与Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易熔于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K 作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl 反应，其中正确的是( )A ．全部B ．①③C ．①④D ．②④答案 A10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同答案 AD二、非选择题11．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________________________________。

课时作业(十九)一、选择题1．已知化学反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同的物质的浓度变化表示的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.25 mol·L －1·min －1C ．v (C)＝0.01 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝12 mol·L －1·h －1 答案 C解析 化学反应速率大小的比较需要换算成同一物质表示才可。

B 项v (A)＝v B2＝0.125 mo l·L －1·min －1，C 项v (A)＝v C3＝13×0.01 mol·L －1·s －1×60 s·min －1＝0.2 mol·L －1·min －1，D 项，v (A)＝v D2＝12×12 mol·L －1·h －1÷60 min·h －1＝0.1 mol·L －1·min －1。

2．设C ＋CO 22CO ΔH >0，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时减小B ．同时增大C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大答案 B3．(2010·滨州模拟)在A(g)＋p B(g)===q C(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol·L－1，则用B 浓度的变化来表示的反应速率是( ) A.pq mtmol·L －1·s －1B.mt pqmol·L －1·s －1C.mp qtmol·L －1·s －1D.tp mqmol·L －1·s －1答案 C解析 生成物C 的反应速率为：mtmol·L －1·s －1，而v (B)＝p qv (C)。

课时作业二十四一、选择题1．25℃时，将1 mo/L 的醋酸钠溶液用水稀释至 mo/L ，溶液中增大的是A ．cOH －B ．cCH 3COOHC ．cH ＋D ．cCH 3COO －/cCH 3COOH答案 C解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －；加水稀释，平衡向右移动，导致cCH 3COOH 、cCH 3COO －都减小，但cCH 3COO －减小的幅度更大，所以cCH 3COO－/cCH 3COOH 增大；又因溶液的碱性减弱，cOH －变小，则cH ＋增大。

2．物质的量浓度相同的下列溶液，o·L －1 Na 2CO 3溶液：cOH －＝cHCO 3－＋cH ＋＋cH 2CO 3B ． mo·L －1NH 4C 溶液：cNH 4＋＝cC －C ．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：cNa ＋>cCH 3COO －>cH ＋>cOH －D25℃25℃a 一定大于bC ．NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在cNa ＋＋cH ＋＝cOH －＋cHS －＋2cS 2－D ．某浓度的HCN 溶液的o/L答案 C解析 A 项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的o/L ，不正确。

7．某2A 2A 2A 2A 2A 2A 2A2co·L －1，则该溶液可能为Na 2CO 3溶液B ．常温下，10 mL o/L AC 3溶液中分别加入少量NaNO 3、FeC 2、Na 2SO 3固体忽略溶液体积变化，则cA 3＋的变化依次为不变、减小、增大D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：cCH 3COO －＋2cOH －＝2cH＋＋cCH 3COOH答案 D解析 盐类水解的实质是促进水的电离，Na 2CO 3为强碱弱酸盐，能水解，而选项A 中“由水电离出来的cH ＋＝×10－12 mo·L －1”，抑制了水的电离，故错误。

课时作业二十二一、选择题1．2022·黄冈模拟下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．mo·L－1醋酸钠溶液的o·L－1的醋酸钠溶液的o·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的L加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY，若VHX>VHY，则下列说法正确的是A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c HX25℃a＝d>cB．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b答案 A解析o·L－1，与c OH－＝1×10－3mo·L－1的BaOH2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mo·L－1的氨水中c OH－c。

10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HCO K1＝3×10－8H2CO3K11＝×10－7 K12＝×10－11HCO3－>c CO－>c OH－B．c CO－>c HCO3－>c H＋C．c HCO＋c CO－＝c HCO3－＋c H2CO3D．c Na＋＋c H＋＝c HCO3－＋c CO－＋c OH－答案 A解析由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HCO，HCO的酸性大于HCO3－的酸性，则CO－的水解程度大于HCO3－，故A项正确，B项错误。

根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32－的存在，故均错误。

11．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液10c o/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中错误!增大答案 C解析本题主要考查溶液中电离平衡。

第八章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案 A解析Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO32－与H＋反应，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

2．(2010名校冲刺卷)下列说法正确的是( )A．物质的量浓度相同的硫酸铵溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，其pH逐渐增大B．氯水中离子浓度最大的是Cl－C．95℃时，纯水的pH<7，水显酸性D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加饱和NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生答案AD3．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中，c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降答案 D解析本题考查电离平衡、盐类水解和沉淀溶解平衡，意在考查考生用平衡移动理论分析问题的能力。

可将C6H5ONa看作是弱酸(苯酚)和NaOH反应生成的盐，C6H5O－水解导致溶液呈碱性，A项错误；水的离子积K W只和温度有关，将Na2CO3溶液加水稀释后，恢复到原温度，pH 减小，但K W不变，B项错误；C项两溶液pH都等于5，c(H＋)都是10－5 mol/L，C项错误；因为溶解度Ag2S<AgCl，所以在D项中，S2－会与AgCl反应生成Ag2S，使溶液中的c(S2－)下降。