人教版初中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点总结(含答案解析)(1)

一、选择题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P- P 198kJ·mol-1、P- O 360kJ·mol-1、O = O 498kJ ·mol-1，反应热ΔH =反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P- P，1个P4O6分子中含有12个P- O，1molP4和3molO2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6 )生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = -1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。

2．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。

下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1答案：D【详解】A．装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A错误；B．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B错误；C ．该实验如果分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C 错误；D ．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL ，则碱的体积为20mL ，c （NaOH ）=0.03 1.0/0.02L mol L L=1.5mol /L ，故D 正确； 答案选D 。

3．下图为N 2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( )A ．若N≡N 键能是a kJ·mol -1,H —H 键能是b kJ·mol -1,H —N 键能是c kJ·mol -1,则每生成2 mol NH 3,放出(6c-a-3b)kJ 热量B ．NH 3分子和H 2O 分子的中心原子杂化类型不同C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H ＝akJ/mol ＋3bkJ/mol －2×3ckJ/mol ，则每生成2 mol NH 3，放出(6c-a-3b)kJ 热量，选项A 正确；B ．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp 3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N 原子采用sp 3杂化，杂化方式相同， 选项B 错误；C ．催化剂a 表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b 表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C 错误；D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物H 2O 和NO ，NO 为直线形分子，H 2O 为V 形分子，选项D 错误；答案选A 。

4．已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ 答案：A【详解】 已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

则热化学方程式为：2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)Δ115.6KJ /mol H ++=-，根据：焓变=反应物总键能−生成物总键能，得4×E(H −Cl)+498−[243×2+4×E(H −O)]=−115.6kJ/mol ，得到4×E(H −O)−4×E(H −Cl)=498−486+115.6=127.6kJ/mol ，E(H −O)−E(H −Cl)=31.9kJ/mol ，所以断开1molH —O 键与断开1molH —Cl 键所需能量相差约为31.9kJ ，A 正确；答案选A 。

5．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A ．2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OB ．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑D ．C+O 2点燃CO 2答案：A解析：图示中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。

【详解】A ．2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ，铵盐与碱反应吸热，故选A ；B ．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3，铝热反应放热，故不选B ；C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑，金属与酸反应放热，故不选C ；D ．C+O 2点燃CO 2，燃烧反应放热，故不选D ；选A 。

6．下列说法正确的是A ．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取答案：B【详解】A．滴瓶中的滴管在滴加药品之后不需要洗净，直接放回原滴瓶即可，A错误；B．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，B正确；C．为准确测得反应前后的温差，应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸的反应前温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度，C错误；D．乙酸的熔点是16.6℃，冬季的乙酸会结成冰状，取用是应将试剂瓶置于温水浴中，若置于石棉网上易造成试剂瓶受热不均而炸裂，D错误；故答案选B。

7．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol答案：D【详解】A．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1mol C(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；B．反应②中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH＜-802.3kJ/mol，B不正确；C．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol H2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；故选D。

8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1答案：C【详解】A．反应①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，说明反应发生将电能转化成化学能，A 正确；B．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，故反应②使用催化剂时的△H2不变，B正确；C．反应①属于氮的固定，而②是氮元素化合物之间的转化，没有氮元素的单质参加反应，因此不属于氮的固定，C错误；D．根据盖斯定律，将②-①×5，整理可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-1，D正确；故合理选项是C。

9．根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ答案：D【详解】A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3 kJ/mol，故A正确；B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是 131.3 kJ，故D错误；综上所述答案为D。

10．下列有关实验操作说法正确的是A．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度答案：B【详解】A．渗析使用的半透膜是一种可以使溶液的离子透过，而胶体微粒不能透过的物质，A错误；B．蒸馏实验结束后，为使容器中的气体液化，应先停止加热，再停止通冷凝水，B正确；C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着从上口倒出上层液体，C错误；D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，洗涤温度计表面的酸液后，再测量NaOH溶液的温度，D错误；故合理选项是B。