人教版高中化学选修一知识点总结

化学选修1知识点总结化学是一门研究物质的性质和变化的科学，无论是在日常生活中还是在工业生产中，我们都离不开化学的应用。

而化学选修1是高中化学课程中的一门重要课程，它涵盖了许多基础的化学知识点。

本文将对化学选修1的知识点进行总结，以帮助读者更好地掌握这门学科。

1. 原子结构与元素周期表：原子是化学世界中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子存在于原子的核心，而电子则绕核心运动。

原子的质量数等于质子数加中子数。

元素周期表是对元素进行分类和归纳的一种方式，包含了元素的原子序数、电子层数等重要信息。

2. 化学键与分子结构：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是由于正负电荷之间的相互吸引而形成的，金属键则是由金属原子形成的。

分子结构描述了分子中原子之间的相对位置和连接方式，其中分子的几何形状对其性质有重要影响。

3. 离子方程式与配位化学：离子方程式用于描述化学反应中离子之间的转化，它包含了离子的电荷和化学式。

配位化学研究了过渡金属与配体之间的相互作用，从而形成稳定的配合物。

4. 酸碱理论与物质的酸碱性：酸碱理论包括了阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和路易斯酸碱理论等不同的观点，它们分别从不同的角度解释了酸碱反应。

物质的酸碱性可以通过酸碱指示剂或PH值来进行测试，酸性溶液的PH值小于7，碱性溶液的PH值大于7，而中性的溶液的PH值等于7。

5. 氧化还原反应与电化学：氧化还原反应是指发生电子的转移的反应，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

电化学研究了电与化学变化之间的关系，常见的电化学过程包括电解和电池。

6. 动力学与化学平衡：化学动力学研究了化学反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

热力学和平衡常数是研究化学反应平衡的重要工具。

7. 有机化学基础：有机化学研究的是含碳的化合物，它是化学中的一个重要分支。

化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。

化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。

在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。

随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。

20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。

1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。

根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。

1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。

它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。

例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。

1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。

例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。

根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。

1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。

1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。

化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。

1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。

根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。

1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。

例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。

1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。

人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习正确使用药物【学习目标】1、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效；2、了解如何正确使用常见的药物；3、了解兴奋剂及毒品对人类的危害，做到拒绝毒品。

【要点梳理】要点一、药物对人的生命的重要作用1、药物的定义药物是指具有防御、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质，它是人类抵御疾病的重要武器之一。

2、药物的作用我国居民的平均估计寿命由1949年时的35岁，提高到2000年时的70.8岁；传染病在死亡病因中所占的比率由35%降到5%。

这两项指标均已接近发达国家水平，其重要原因是普遍应用了各种新型药物。

要点二、药物的分类药物的分类有多种方法，如根据药物的来源进行划分，有人工合成药物和天然药物；根据药物的性能进行划分，有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等。

要点三、人工合成药物【促进身心健康ID：407548#阿司匹林】1、解热镇痛药——阿司匹林：阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。

阿司匹林的应用开辟了医药化工的全新领域。

它投入市场一百多年来，迄今仍然是销量最大的药物。

（1）化学名：乙酰水杨酸分子式：C9H8O4结构式：（2）阿司匹林的功效及不良反应：①作用及用途：a、解热作用；b、镇痛作用；c、消炎抗风湿作用；d、抗血栓形成作用。

阿司匹林的应用范围还在扩大，人们不断发现它的新作用，如防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。

②不良反应及注意事项：a、胃肠道反应：如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等；b、水杨酸反应：如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等。

注意：出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。

反应方程式为：（3）物理性质：白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃，难溶于水。

（4）化学性质：从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质――酸的通性、酯化反应。

比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐，易溶于水，称为可溶性阿司匹林，疗效更好。

选修1 第一章关注营养平衡人体的六大营养素是指____________________________________________________.一、糖类1、葡萄糖（单糖）（1）______(填“能”或“不能”)水解，是植物_____作用的产物，是人体的主要能量来源（2）组成元素：__________三种，化学式：___________（3）检验葡萄糖的试剂为______________________________。

2、淀粉和纤维素（1）淀粉______甜味，在人体内先转化为________，最终水解为__________。

（2）淀粉遇_____________变蓝（3）纤维素______甜味，在人体内不能被消化，但是可以起到___________的作用。

纤维素在一定条件下也可以水解生成__________。

（4）天然高分子化合物有______________________________________________.二、油脂油脂属于______类化合物，包括油和脂肪，在人体内________发生水解反应(填“能”或“不能”)，产物是______________和___________，________天然有机高分子化合物（填“是”或“不是”）。

三、蛋白质1、蛋白质____天然有机高分子化合物（填“是”或“不是”），组成元素主要有___________2、蛋白质可以发生水解反应，最终产物是___________3、氨基酸既有______性，又有_______性，属于两性化合物4、四个氨基酸分子形成的多肽叫_____肽，其中有______个肽键5、在盛有鸡蛋清溶液的试管里加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，会析出沉淀，这个过程叫___________，这个过程是_________的（填“可逆”或“不可逆”）6.在重金属盐、强酸、强碱、射线、加热、甲醛、酒精等作用下，蛋白质会发生________，这个过程是__________的（填“可逆”或“不可逆”），蛋白质会失去原有的生理活性。

化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。

结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。

这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。

粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2（g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。

属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。

3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。

淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。

淀粉溶液属于胶体。

4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。

二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。

化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。

1. 生命的基础能源 - 糖类。

- 糖类的组成与分类。

- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。

- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。

- 葡萄糖的性质。

- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。

- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。

- 淀粉的性质与用途。

- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。

- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。

- 纤维素的性质与用途。

- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。

- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。

2. 重要的体内能源 - 油脂。

- 油脂的组成与结构。

- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。

- 油脂的性质。

- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。

化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。

下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。

一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。

压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。

弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。

影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。

升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。

（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。

高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。

2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：；和新制Cu(OH)2反应：。

4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：；②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。

它能水解。

淀粉在人体内的水解过程可表示为，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式。

淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。

这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。

纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。

第二节重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材·略）来表示， R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。

有关高中化学选修1知识点归纳高中化学选修1是高中学习化学过程中必修的一部分。

作为高中化学的进阶课程，它是基础化学知识的延伸和深化，包括化学反应的本质、物质的结构与演变、化学热力学、电化学等方面的内容。

因此在学习中，需要系统地掌握一些基础知识和方法。

本文将对高中化学选修1的重点部分进行归纳，为学习者提供参考。

1.化学反应化学反应是高中化学认识物质变化的重要方法，也是一切物质变化的本质。

化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、复分解反应、替换反应等。

而化学反应的速率、平衡常数、化学能量等方面也是化学反应领域的基础领域。

学习中，可以结合实验或实际物理运用，通过实际体验反应的变化，更好地掌握其原理和关键。

2.物质的结构和演变物质的结构和演变是高中化学学习的重点之一。

在学习中，要掌握各种化合物的分子结构、物质的组成与属性等基础知识。

同时还要了解晶体学基础及其在工程和生物学研究领域的应用，及高分子化学的基础理论和方法。

物质的演变主要包括聚合反应、消解反应、重排反应等。

通过掌握物质的结构和演化规律，可以更好地理解化学反应和各种化学现象背后的原理。

3.化学热力学化学热力学是热力学在化学领域中的运用和延伸，主要关注化学反应中的热效应、热容、熵变等相关方面。

在高中化学中，化学热力学的应用主要是简单化学反应热(N)、焓、熵等计算，以及它们之间的关系(例如：公共垂线法图和曲线线路法图用于计算热状图)。

通过掌握热力学知识，不但有助于热力学领域的学习，还能为理解化学反应机理、化学储能、工业或生活中的能量转换等提供基础性支撑。

4.电化学电化学主要研究化学反应和电能之间的相互关系。

在高中化学中，电化学学习的焦点是电解质溶液的导电现象、电解的电极过程和电解质溶液的计量及其应用，特别是电堆和电积分析、阳极阴极反应、电解质溶液的导电性质等。

离子化学、物理电化学、化学动力学和化学热力学是电化学的重要领域。

通过学习电化学的理论原理，可以更好地理解电器、电池以及电解质溶液的相关原理及其应用。

《选修 1·化学与生活》知识点总结第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。

由 C 、H 、 O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物 ( 通式为 C n （ H 20） m ) ，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖 C 6H 12O 5 是糖却不符合此通式， 而符合此通式的， 如甲醛 HCH O 、乙酸 CH 3 COO H 却不是糖类。

2、葡萄糖分子式 C 6H 12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性 :和银氨溶液反应：水浴加热 2A g ↓ 3NH ↑3 2A g (NH 3)2OH CH 2OH(CHO H )4CHOCH 2OH(CHO H )4COON H4 H 2O ；和新制 Cu(OH)2 反应： △ Cu 2O ↓ CH 2OH (CHOH )4COOH 2Cu(OH ) 2 CH 2OH (CHOH ) 4CHO2H 2O 。

4、葡萄糖为人体提供能源酶 C 6 H 12 O 6 6O 2 6CO 2 6H 2O; △H ＜0 ；①葡萄糖提供能量的方程式： ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供 能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存， 当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：酶C 12 H 22O （11 蔗糖） C 6H 12O（6 葡萄糖） C 6H 12O （6 果糖） H 2O 酶C 12 H 22O （11 麦芽糖） 2C 6 H 12O （6 葡萄糖） H 2 O 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（ C 6H 10O5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子 有机化合物， 没有甜味， 是一种白色粉末， 不溶于冷水， 但在热水中一部分淀粉溶解在水中， 一部分悬浮在水里， 长时间或高温可产生糊化。

高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

人教版高中化学选修一第三章知识点汇总第三章探索生活材料3.1 合金一、认识合金1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。

（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。

（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。

（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金●常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。

生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。

●生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；●钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。

机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。

2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

●含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。

后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

3、铝合金●Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。

常见的铝合金有，硬铝4、常见的铜合金：●有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。

有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。

二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。

高三选修一化学全册知识点高三是中学生人生中的关键时期，也是他们备战高考的阶段。

而对于选修一化学全册的学生来说，他们将面对更加深入和复杂的化学知识。

本文将对高三选修一化学全册的知识点进行详细的讨论和分析，帮助学生更好地掌握和应用这些知识。

一、化学的基本概念化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化。

其中，原子和分子是化学研究的基本单位。

学生需要了解原子和分子的结构、性质以及它们在化学反应中的变化。

此外，元素和化合物作为物质的两个基本概念也需要进行深入的学习和理解。

二、化学方程式化学方程式是化学反应过程的可视化表达形式。

学生需要学会如何正确书写化学方程式，并了解方程式中的各种符号和指示物质的表示方法。

此外，学生还需要掌握平衡化学方程式的方法和技巧。

三、溶液和溶解溶液是由溶质和溶剂组成的系统，学生需要了解溶质和溶剂的概念以及它们之间的相互作用。

此外，溶解过程中的物质浓度和溶解度也是学生需要掌握的知识。

四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应，学生需要学会如何平衡和解读氧化还原反应方程式。

此外，氧化还原反应的应用也是学生需要重点关注的内容，例如电池和腐蚀等。

五、化学反应速率化学反应速率是指化学反应历时的改变程度，学生需要了解影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等。

此外，学生还需要学会如何实验测量化学反应速率以及如何通过数学模型计算反应速率。

六、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到恒定状态，学生需要学会如何理解化学平衡的概念以及平衡常数的意义。

此外，学生还需要掌握如何利用质量作用定律进行计算和解析。

七、电解质和非电解质电解质和非电解质是化学中的重要概念，学生需要了解它们的区别以及溶液中的离子反应和电解过程。

此外，学生还需要学会如何进行电解和测量电解质的电导率。

八、酸碱和盐酸碱和盐是化学中的重要概念，学生需要了解它们的定义以及性质。

此外，学生还需要学会如何判断和测量酸碱的强弱以及酸碱中和反应的应用。

高一化学选修一知识点大全化学作为一门自然科学，是人类对物质组成、性质以及变化规律进行研究的学科。

在高中阶段的化学学习中，选修课程起到了进一步拓宽学生化学知识面的作用。

本文将总结高一化学选修一课程中的一些重要知识点，帮助学生更好地掌握和理解化学概念。

1. 元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，可以更好地理解元素的周期性和规律性。

学习元素周期表时，应掌握元素的周期号、原子序数、原子序和电子分布等相关知识。

同时，对周期表中元素的分组特点也应进行深入了解，如主族元素和过渡元素的特点以及元素的周期性规律等。

2. 化学键和化学反应学习化学键和化学反应是化学学习的重点内容之一。

化学键是指原子之间的相互结合，主要包括离子键、共价键和金属键等。

了解不同化学键的形成条件和特点有助于我们理解化合物的稳定性和性质。

化学反应是物质变化的过程，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。

学习这些反应有助于我们理解物质的变化规律和特性。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是生活中一些重要现象的基础。

学习酸碱中和反应时，需要了解酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用以及中和反应的条件等。

同时，要掌握常见的酸碱中和反应方程式，以便在实验中能够准确记录反应过程和结果。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也是电化学的基本原理。

学习氧化还原反应时，需要了解氧化和还原的定义、氧化还原反应的标志以及氧化还原反应的应用等内容。

同时，要熟悉电子的流动规律，掌握氧化物和还原物的电子交换过程。

5. 元素与化合物的性质元素和化合物的性质是化学学习的重要内容，对于理解物质的特性和应用具有重要意义。

学习元素和化合物的性质时，应关注它们的物理性质、化学性质和应用特点等。

例如，元素的金属性、非金属性和半金属性以及化合物的溶解性、燃烧性和稳定性等。

6. 化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学实验和应用中的常用工具。

化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

化学选修一是高中化学课程的一部分，主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。

本文将从这些内容进行详细总结。

一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。

在化学反应过程中，发生的化学变化可以通过化学方程式来描述，其中包括参与反应的物质（反应物和生成物）、化学式、反应条件等。

2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，通常可以通过研究反应热来描述。

反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量，通常通过焓变来描述。

其中焓变包括焓变为正（吸热反应）和焓变为负（放热反应）两种情况。

通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性，为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。

3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度，可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。

在化学反应速率的研究中，通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。

通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，为反应条件的控制和优化提供参考依据。

二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内，化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。

在化学平衡的研究中，通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。

平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。

2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值，通常通过平衡常数表达式表示。

平衡位置是指平衡常数为1时，反应物和生成物浓度相等的状态。

通过研究平衡常数和平衡位置，可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。

人教版高中化学选修一第二章知识点汇总第二章 促进身体健康2.1 合理选择饮食一、认识水在人体中的作用1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的2/3，其主要作用是良好溶剂，反应介质和反应物，调节体温。

二、食物的酸碱性2、食物酸碱性与化学上的溶液酸碱性不同，是指食物的成酸性或成碱性，按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类。

如，由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质，在体内经消化吸收后，最后氧化成对应的酸：C 变成碳酸，N 变成尿酸，S 变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。

又如某些蔬菜、水果多含K、Na 、Ca 、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。

而人体血液的pH 总保持碱性环境（7.35-7.45）。

三、安全使用食品添加剂3、食品添加剂是指为改善食物的色、香和味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等，而加入食品中的天然的或化学合成的物质。

● 食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念，即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。

● 食品添加剂一般不能单独作为食品食用，且使用量很少并且有严格的控制。

4、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。

● 着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。

● 早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，● 现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。

● 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。

● 营养强化剂：加碘食盐、铁强化酱油5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素思考与练习1、下列说法中正确的是A ．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B ．只有不法商贩才使用食品添加剂C ．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D ．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害E ．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂2、在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。