化学选修一 知识点整理

化学选修一知识点总结化学选修一主要涉及以下知识点：1. 分子的构成：原子的组合可以形成分子，原子与原子之间通过化学键连接在一起。

常见的原子组合有共价键、离子键和金属键。

2. 化学键的性质：共价键形成的分子通常具有共享电子对，这种键一般为非金属原子间的键。

离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，一般由金属离子和非金属离子之间形成。

金属键是金属原子之间的键，具有密堆积结构和电子海模型。

3. 分子结构：分子的结构和排列方式对化学性质和物理性质有重要影响。

分子结构可以通过分子式、Lewis结构、空间构型等方式表示。

分子极性和非极性是根据分子的电子云分布差异来描述的。

4. 反应速率和化学平衡：反应速率取决于反应物浓度、温度和催化剂等因素。

化学平衡是指在封闭容器中反应物浓度保持不变的状态。

根据反应式和反应物浓度可以确定平衡常数，并进行计算。

5. 离子反应方程式：以离子形式书写的化学反应方程式称为离子反应方程式，可以用于描述多种离子间的反应。

6. 酸碱理论：根据酸和碱在溶液中的行为和性质分类酸碱。

酸可以捐出质子（H+），碱可以接受质子。

酸碱反应会产生水和盐。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子转移过程。

氧化剂接受电子，还原剂捐出电子。

氧化还原反应可以通过半反应方程式表示，并根据电位差判断反应是否进行。

8. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子和配体之间的化学反应。

配体可以通过配位键与金属离子结合，形成配位化合物。

9. 胶体溶液：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系。

胶体溶液由胶体粒子和分散介质组成。

胶体溶液具有分散相、连续相和胶体粒子大小等特点。

化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。

化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。

在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。

随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。

20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。

1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。

根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。

1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。

它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。

例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。

1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。

它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。

例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。

根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。

1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。

1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。

化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。

1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。

根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。

1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。

例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。

1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。

化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。

物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。

2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。

5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。

反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。

6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。

7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。

氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。

10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。

饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。

11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。

12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。

离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。

化学选修1知识点
1.有机化学：
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的学科。

有机化合物是碳元素为主体的化合物，它们具有多样的结构和性质。

有机
化学研究的重点包括烃、醇、醚、酮、酸、酯、胺等有机化合物的结构和
物理性质，以及它们的合成和反应。

有机化合物的命名是有机化学的基础，有机化合物的命名方法主要有系统命名法和传统命名法两种。

2.化学工业：
化学工业是利用化学反应进行实际生产的行业。

化学工业涉及到的知
识点有很多，包括化学合成、催化剂、原料、反应条件等。

在化学工业中，常见的反应有聚合反应、脱水反应、氧化反应、还原反应等。

化学工业的
发展对于人类的生活产生了巨大的影响，例如制药、化肥、染料、塑料等
领域都是化学工业的应用。

3.金属与非金属元素：
金属元素是指具有金属特性的元素，如铜、铁、铝等。

金属元素具有
导电性、导热性、延展性、可塑性等特点。

金属元素的化学性质主要表现
为与非金属元素反应，形成金属离子和非金属离子。

非金属元素是指不具
备典型金属特性的元素，如氧、氮、硫等。

非金属元素的化学性质主要表
现为与金属元素反应，产生金属氧化物、金属硫化物等化合物。

以上是化学选修1的主要知识点，其中有机化学、化学工业和金属与
非金属元素是其中的重点。

有机化学研究有机化合物的合成、结构和性质；化学工业是应用化学反应进行实际生产的行业；金属与非金属元素则是研
究金属元素和非金属元素的性质和反应。

这些知识点不仅能够加深对化学的理解，还可以应用到实际生活中。

化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。

结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。

这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。

粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2 （g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。

属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。

3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。

淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。

淀粉溶液属于胶体。

4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。

二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。

高中选修一化学知识点总结一、物质的结构与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子聚集在原子核中，而电子绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质特点排列的一种表格。

元素周期表的构成主要是周期性和族性。

周期性是指元素周期表中水平方向的排布，族性是指元素周期表中垂直方向的排布。

3. 分子结构分子是由原子通过共价键结合在一起形成的结构。

根据原子之间的共价键数，分子可以分为单原子分子、双原子分子、多原子分子等。

4. 离子结构离子是由失去或获得电子而形成的具有电荷的原子或分子。

正离子是失去了电子的原子或分子，负离子是获得了电子的原子或分子。

5. 物质的性质物质的性质有物理性质和化学性质两种。

物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等。

化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如与其他物质发生反应、生成新物质等。

6. 物质的分类物质可以分为单质和化合物两类。

单质是由同一种元素组成的物质，如金属和非金属。

化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，如水、二氧化碳等。

7. 分散系统分散系统是指由一种或多种物质分散在另一种物质之中的系统。

分散系统可以分为溶液、悬浮液和胶体。

二、化学反应及能量变化1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和还原反应。

合成反应是指两种或两种以上物质结合成一种物质的反应，分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，置换反应是指两种物质中的一种原子或原子团替换另一种物质中的原子或原子团的反应，双替反应是指两种或两种以上物质中的阳离子与其他阴离子互相交换位置的反应，还原反应是指金属与非金属化合物间发生的一种反应。

2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的简明符号。

化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式。

3. 热力学热力学是研究热量和能量转换的一门学科。

化学选修1知识点归纳总结表### 化学选修1知识点归纳总结表#### 一、化学反应速率- 定义：反应物转化为产物的速率。

- 影响因素：- 内因：物质本身的性质。

- 外因：温度、浓度、压强、催化剂等。

- 速率方程：\[ r = k[A]^m[B]^n \]- 速率常数：\( k \)，与反应物浓度无关。

#### 二、化学平衡- 动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。

- 平衡常数：\[ K_c = \frac{\prod [C]}{\prod [A]} \]- 平衡移动原理：勒夏特列原理。

#### 三、酸碱理论- 布伦斯特德-洛里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- 路易斯（Lewis）理论：酸是电子对的受体，碱是电子对的供体。

#### 四、酸碱平衡- pH：溶液中氢离子浓度的负对数。

- pOH：溶液中氢氧根离子浓度的负对数。

- pH与pOH的关系：\[ pH + pOH = 14 \]（在25°C时）#### 五、氧化还原反应- 基本概念：涉及电子转移的反应。

- 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。

- 半反应：氧化还原反应的两个部分，一个氧化，一个还原。

#### 六、配位化学- 配体：与中心金属离子形成配位键的分子或离子。

- 配位数：配体与中心金属离子形成的键的数量。

- 配位化合物：含有配位键的化合物。

#### 七、有机化学基础- 碳的化学性质：碳能形成多种化合物，包括链状和环状结构。

- 有机反应类型：- 加成反应：分子中双键或三键的碳原子上添加原子或原子团。

- 取代反应：分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所取代。

- 消除反应：分子中两个相邻原子上的原子或原子团被移除，形成双键。

#### 八、有机合成- 逆合成分析：从目标分子逆向推导可能的合成路径。

- 保护基团：在合成过程中保护特定官能团不被反应。

#### 九、有机化合物的命名- IUPAC命名法：国际纯粹与应用化学联合会制定的命名规则。

化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。

1. 生命的基础能源 - 糖类。

- 糖类的组成与分类。

- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。

- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。

- 葡萄糖的性质。

- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。

- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。

- 淀粉的性质与用途。

- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。

- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。

- 纤维素的性质与用途。

- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。

- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。

2. 重要的体内能源 - 油脂。

- 油脂的组成与结构。

- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。

- 油脂的性质。

- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。

化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。

下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。

一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。

压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。

弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。

影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。

升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。

（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。

高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。

二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。

- 族：元素周期表中垂直排列的列。

- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。

- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。

- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。

- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。

- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。

三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。

高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。

2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。

3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。

4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。

5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。

此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。

在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。

以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。

选修一化学知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用的一门自然科学。

2. 物质物质是构成自然界的一切事物的统称，包括固体、液体、气体和等离子体。

3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。

4. 化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氢、氧、硫等。

5. 化学化合物化学化合物是由不同种类元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

6. 化学式化学式是用化学元素符号表示一个化合物的成分，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

7. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。

8. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质分类排列的表格，由门捷列耶夫在1869年提出。

二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的描述化学反应可由化学方程式描述，反应物在反应前，生成物在反应后，反应方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。

2. 化学平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质不再发生变化，称为达到了化学平衡。

3. 平衡常数平衡常数K是描述化学反应达到平衡后，反应物和生成物浓度之比的数学量。

4. 平衡常数的影响影响平衡常数的因素有温度、压力、浓度等。

5. 平衡常数的应用平衡常数可用于预测反应方向、反应速率，以及优化工业生产等方面。

三、化学能量和热力学1. 化学能量化学能是物质在化学反应中储存的能量，包括内能、焓、化学键能等。

2. 热力学定律热力学定律是描述物质热力学性质的基本科学定律，包括热力学第一定律、热力学第二定律等。

3. 热力学参数热力学参数包括焓、熵、自由能、热容等物理量，用于描述物质的热力学性质。

4. 热化学方程式热化学方程式可以描述化学反应释放或吸收的热量，是化学方程式和热量变化之间的数学关系。

5. 热力学计算热力学计算可用于预测化学反应的热效应，以及工业生产过程中的热力学问题。

化学选修一总结知识点化学是一门广泛应用于生活、工业和科学研究中的基础学科。

而在高中阶段的学习中，化学选修一也是必不可少的一门课程。

下面，将就化学选修一的知识点进行总结。

第一章化学计量1.1 化学反应与化学方程式化学方程式是描述化学反应发生前后物质的种类、数量关系的表示式。

其中，反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。

而通过确定化学反应的方程式，可以准确地计算出反应前后各种物质的摩尔数、质量、体积等。

在实际应用中，一般采用化学方程式的平衡式来表示化学反应。

1.2 摩尔和摩尔质量摩尔是化学物质的计量单位，它表示物质的量和一定的质量关系。

其中，1摩尔的物质含有6.02×1023个粒子，如化学元素的原子、分子等。

而摩尔质量则指摩尔的质量，它是一种表示物质质量比的物理量，化学元素的摩尔质量等于它的相对原子质量，如分子式为C6H12O6的葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。

1.3 化学计量的实际应用通过化学计量，可以在实验中掌握各种物质的用量，确定反应平衡的比例关系、反应速率等等。

同时，在生产和科研中，也会用到化学计量的相关知识进行投入和产出的控制、分析和检验物质等。

第二章化学反应热力学2.1 化学反应热学的基本概念化学反应热学是指研究化学反应中能量变化和热量变化的理论和实验方法。

常用的化学反应热学量包括焓、焓变、生成热等。

其中，焓是指物质的热状态函数，可以表征物质的化学反应过程中释放或吸收的热量。

而焓变则指化学反应中焓变化的大小，通常以ΔH表示。

2.2 恒压热容和热力学第一定律恒压热容是指在压强不变的条件下，物体的热量增加所引起的温度上升的比例。

而热力学第一定律则是指在任意过程中，系统内部能量的变化等于吸收或放出的热量与外界对系统所做非热功的代数和。

2.3 热化学方程式和反应热计算热化学方程式是指反应中焓变化的方程式，常常用化学计量的方法来计算反应的焓变。

而在实际应用中，通过合理地选择合适的热化学方程式和计算方法，可以较准确地计算出各种化学反应的反应热。

选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制CuOH 2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有：食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： 参照教材,重点；可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式： 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如：提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿；加入PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH ＜的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取：①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等；③室内吸烟：尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。

化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。

化学选修一是高中化学课程的一部分，主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。

本文将从这些内容进行详细总结。

一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。

在化学反应过程中，发生的化学变化可以通过化学方程式来描述，其中包括参与反应的物质（反应物和生成物）、化学式、反应条件等。

2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，通常可以通过研究反应热来描述。

反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量，通常通过焓变来描述。

其中焓变包括焓变为正（吸热反应）和焓变为负（放热反应）两种情况。

通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性，为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。

3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度，可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。

在化学反应速率的研究中，通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。

通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，为反应条件的控制和优化提供参考依据。

二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内，化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。

在化学平衡的研究中，通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。

平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。

2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值，通常通过平衡常数表达式表示。

平衡位置是指平衡常数为1时，反应物和生成物浓度相等的状态。

通过研究平衡常数和平衡位置，可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。

高考化学选修一必背知识点化学是高中阶段的一门重要学科，对于参加高考的学生来说具有很大的分值和重要性。

选修一是高中化学的一部分，涉及了一些重要的知识点，掌握这些知识点不仅可以帮助我们顺利完成高考化学的考试，还能够对我们的科学素养有所提升。

下面将为大家介绍高考化学选修一必背的知识点。

第一部分：物质的构成和结构1.原子和原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕着核心旋转。

原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。

2.元素和化合物：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种元素组成的物质。

3.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的性质，质子数不同的元素就是不同的元素。

4.原子的分子式：原子的分子式是用元素符号和表示原子数的下标表示一个分子中各元素的种类和原子数。

第二部分：离子化合物的构成和性质1.离子的形成：当原子失去或获得电子时，就形成了正离子和负离子。

正离子是由失去了一个或多个电子的原子形成的，负离子是由获得了一个或多个电子的原子形成的。

2.离子键的形成：离子之间的吸引力形成了离子键，离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的。

3.离子化合物的性质：离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。

第三部分：共价键的构成和性质1.共价键的形成：当两个非金属原子之间共享电子时，就形成了共价键。

2.分子的形状：分子的形状由中心原子和周围原子之间的键的类型和个数决定。

3.共价键的极性：当两个原子之间的电负性差异较大时，共价键就会具有极性。

极性共价键导致分子具有偏离电荷分布。

第四部分：物质的量和化学反应1.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的数量单位，摩尔质量是一个物质中所含有的质量与该物质中的摩尔数之比。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。

3.化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

化学选修1知识点1.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。

重要的有机化合物有烃、醇、醛、酮、羧酸、酯、酰氯、酰胺、醚和酰胺等。

有机反应机理包括取代反应、消除反应、加成反应、重排反应等。

2.化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的过程。

在平衡系统中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。

化学平衡的条件有浓度、温度和压力。

利用平衡常数可以描述平衡反应的程度。

3.电化学：电化学是研究电和化学反应之间的相互关系的学科。

电化学反应包括离子在电解质溶液中的移动和电子的流动。

重要的电化学概念包括电解、氧化还原反应和电池等。

4.光化学：光化学是研究光与物质相互作用的学科。

光化学反应可以分为光化学反应和光物理过程。

光化学反应涉及光诱导的化学反应，而光物理过程涉及光的吸收、发射和传输等。

5.热化学：热化学是研究化学反应热效应的学科。

热化学反应包括放热反应和吸热反应。

热化学可以用来计算化学反应的焓变，以及确定反应的热力学性质。

6.分析化学：分析化学是研究测定物质组成和浓度的学科。

分析化学的方法包括量化分析和定性分析。

常用的分析方法有色谱法、质谱法、光谱法和电化学分析等。

7.动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。

动力学因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。

化学反应速率可以用反应物消失速率或生成物出现速率表示。

8.材料化学：材料化学是研究物质的结构和性质的学科。

材料化学的研究方向包括新材料合成、材料性能改善和材料应用等。

材料化学的应用包括电子材料、催化剂和纳米材料等。

9.生物化学：生物化学是研究生物大分子和生物转化的学科。

生物化学涉及蛋白质、核酸、碳水化合物和脂类等生物大分子的结构和功能。

生物化学还研究代谢途径和酶催化等生物转化过程。

10.环境化学：环境化学是研究环境中化学物质的产生、传输和转化过程的学科。

环境化学涉及大气化学、水化学和土壤化学等方面。

环境化学可以用于环境监测和环境保护。

化学高中选修一知识点归纳整理1、化学反应的热力学：•系统与环境：理解系统与环境之间的能量交换和物质交换。

系统可以是开放的（与环境交换物质和能量），封闭的（只与环境交换能量），或孤立的（与环境既无物质也无能量交换）。

•状态函数与过程函数：状态函数只与系统的状态有关，与达到该状态的过程无关。

例如，内能（U）和焓（H）是状态函数。

而过程函数则与达到某一状态所经历的过程有关，如热量（Q）和功（W）是过程函数。

•热力学第一定律：ΔH = Q + W，描述了在一个封闭系统中能量如何守恒。

它说明了反应的热效应（ΔH）等于系统吸收或放出的热量（Q）加上系统所做的功（W）。

•热力学第二定律：这个定律说明在一个孤立系统中，自发的过程总是导致熵（S）的增加。

熵是一个衡量系统无序度的物理量。

2、化学反应的动力学：•反应速率：描述了化学反应的快慢。

它可以通过反应物浓度的变化来测量，并受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

•反应速率定律：这些定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。

例如，零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与浓度的一次方成正比，而二级反应速率与浓度的二次方成正比。

•反应机理：它详细描述了化学反应是如何一步步进行的。

通过反应机理，我们可以理解反应为什么发生，以及反应速率是如何受各种因素影响的。

•活化能与反应速率：活化能是化学反应发生所需的最低能量。

只有当反应物分子获得足够的能量达到活化状态时，反应才会发生。

活化能越高，反应速率通常越慢。

3、化学平衡：•可逆反应与化学平衡：可逆反应是那些在一定条件下可以同时向正反两个方向进行的反应。

当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。

•平衡常数：它是衡量化学平衡状态的一个重要参数。

对于给定的反应，平衡常数只受温度影响。

通过平衡常数，我们可以判断反应进行的方向和程度。

•化学平衡的移动：当外界条件（如温度、压力、浓度等）发生变化时，化学平衡会发生移动。