【精编】湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期第三次双周考试卷3.28.doc

湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学下学期第三次双周考试题（3.28）考试时间：2019年3月28日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

2.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。

）1．有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律 B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．下列事实与盐类的水解无关的是（）A．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板B．ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂C．AlCl3溶液蒸干后灼烧可得到Al2O3D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低4．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（CH3—CH2—SH）微溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤H2O比H2S稳定⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥5．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥6．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。

它的化学式是（）A.TiCB.Ti4C 4C.Ti13C14D.Ti14C137．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是( )A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体C．ZW属于原子晶体，可用作高温润滑剂 D．玛瑙、水晶的成分都是ZY2 8．下列叙述不正确的是( )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是( )A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1mol金刚石含4molC—C键10．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是s—sp3D．它们的立体结构都相同11．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

则下列说法不正确的是( )A．W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。

B．Z的简单离子与W的氢化物形成的配离子中，W原子提供孤对电子C．X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解D．Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 12．下列说法错误的是( )A．在NH4+和CO中都存在配位键B．碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl13．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO和(HO)2RO2C．HClO3和HClO2D．HNO3和H2SiO314．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如右图）。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键16．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。

下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．+412 kJ·mol－1 B．﹣412 kJ·mol－1 C．+236 kJ·mol－1 D．﹣236 kJ·mol－117．下列叙述或解释不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C．SiO2的熔沸点比CO2高是因为SiO2的相对分子质量更大些D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为018．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：其中正确的是( )①四氯化硅晶体是含有极性键的分子晶体②常温常压下四氯化硅可能是液体③四氯化硅的热稳定性低于四氯化碳④四氯化硅的熔点高于四氯化碳。

A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④19．已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ·mol－1．某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L－1．下列判断正确的是（）A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2520．常温下向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2+）随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）=2c（Na+）B．Ksp（CuS）的数量级为10－36C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：c（Cl－）=2c（Na+）第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、本题共5小题，共60分21．（9分）氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2――→高温Si3N4＋CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。

回答以下问题。

（1）上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

（2）该反应的反应热ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。

据（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。

试推断该22．（13分）氢、硼、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是 (填序号)。

a．N3－ b．B c．H－ d．N e．C（2）无定形碳是碳的一种同素异形体，鉴别它是否为晶体最可靠的方法是。

（3）已知HCO3－在水溶液可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。

（4）与N3－互为等电子体的分子有：（写一种）由此可推知N3－的空间构型是：；比较NH2－和NH3的键角的大小：NH2－ NH3(填“>”“<”或“＝”)，请用价层电子对互斥规律解释：。

23．（16分）已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。

B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。

D原子核外有8种运动状态不同的电子。

A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。

含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。

按要求回答下列问题：（1）B、C、D三种元素中第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。

(以上两空均填元素名称）（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为，M分子中两种键角（填“相等”或“不相等”）。

（4）D3分子属于（填“极性”或“非极性”）分子；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有_______。

（填代号）A．离子键 B．极性共价健 C．非极性共价健D．配位键 E．金属键 F．氢键（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。

已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)24．（12分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。