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《含硫化合物之间的转化》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物之间的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学必修模块中的重要内容，选自人教版化学必修 1第三章第三节。
硫及其化合物在自然界中广泛存在，与生产生活密切相关。
通过学习含硫化合物之间的转化，不仅可以让学生了解硫元素在自然界中的循环，还能为后续学习氮及其化合物等知识打下基础。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后通过实验探究和化学方程式的书写，引导学生认识含硫化合物之间的转化规律。
教材内容注重知识的系统性和逻辑性，同时也注重培养学生的实验探究能力和创新思维。
二、学情分析学生在初中阶段已经学习了一些常见的含硫物质，如二氧化硫、硫酸等，对硫元素有了一定的感性认识。
但对于含硫化合物之间的转化规律以及氧化还原反应在其中的应用，还需要进一步深入学习。
此外，学生已经具备了一定的实验操作技能和观察分析能力，但在实验设计和数据处理方面还需要进一步提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握硫及其重要化合物的主要性质。
（2）理解含硫化合物之间的转化规律，并能熟练书写相关的化学方程式。
（3）了解含硫化合物在生产生活中的应用以及对环境的影响。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析讨论，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
（2）通过对含硫化合物之间转化关系的归纳总结，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对含硫化合物性质和应用的学习，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的环保意识。
（2）通过实验探究和小组合作学习，培养学生的团队合作精神和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）含硫化合物之间的转化规律。
（2）二氧化硫和浓硫酸的化学性质。
2、教学难点（1）运用氧化还原反应原理分析含硫化合物之间的转化。
课时20 含硫物质的转化、性质实验探究考点一 硫及其化合物的转化及应用【考必备·清单】1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：②、③、④反应的化学方程式分别为：②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ；③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑；④SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H 2S ①O 2不足④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3 ③、④、⑤反应的化学方程式分别为：③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
[名师点拨] ①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
【提素能·好题】1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S解析：选D 硫黄在空气中燃烧生成SO 2(甲)，SO 2溶于水得溶液H 2SO 3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在丙里加入Na 2S 生成气体H 2S(丁)，把H 2S 通入H 2SO 3得到沉淀S(戊)。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
硫及硫的化合物之间的转化Fe+SFeS S +O 2SO 2SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O (二氧化硫与氢硫酸溶液反应)SO 2+2H 2S=3S +2H 2O (二氧化硫与硫化氢气体反应)2SO 2+O 2 2SO 3SO 2＋H 2O H 2SO 3SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 2－4+2Cl ― (SO 2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色)SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH ―=SO 2－3+H 2O (常用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，防止污染大气)SO 2+CaO=CaSO 3SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O SO 2+Ca 2++2OH ―= CaSO 3↓+H 2O(无法用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2)SO 3+H 2O=H 2SO 4SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2OCu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (硫酸表现出酸性和强氧化性，没有离子方程式) C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(硫酸仅表现出强氧化性)2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 2－3+2H +=H 2O+SO 2↑(由于SO 2易溶于水，实验室常用Na 2SO 3固体和较浓的硫酸制取SO 2气体)Na 2SO 3+ Ca(OH)2=CaSO 3↓+2NaOH SO 2－3+Ca 2+= CaSO 3↓2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 (亚硫酸及亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化生成硫酸或硫酸盐) S SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 CaSO 3CaSO 4FeS。
专题01 硫及其化合物（教材深度精讲）【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。
2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。
4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【知识导图】【目标导航】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注；2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
从分值来看，选择题4-8分，主观题8-10分。
【重难点精讲】一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏CaSO 4·2H 2O 、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 其它：蛋白质、化石燃料。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点01 硫及其化合物之间的转化方法探究一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2021·铜梁一中高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)B的化学式_______。
(2)A 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。
(3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______，反应中作还原剂的是_______。
(4)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中D 表现酸性和_______。
【答案】3SO 2222H S O 2S 2H O +=↓+ 322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++ 2SO2H 2SO 4(浓) + Cu ΔCuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑ 强氧化性(或氧化性)【分析】根据物质的类别可知，A 为H 2S 、B 为SO 3、C 为Na 2SO 3、D 为H 2SO 4，结合物质的性质分析解答。
【详解】(1)根据物质的类别可知，B 为氧化物，且S 的化合价为+6价，则B 为SO 3，故答案为：SO 3；(2)A 为H 2S ，H 2S 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学方程式为2222H S O 2S 2H O +=↓+，故答案为：2222H S O 2S 2H O +=↓+；(3)若向()243Fe SO 溶液中通入足量的2SO ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，反应的离子方程式为322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++，反应中二氧化硫中的S 的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：322224SO 2Fe 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++；SO 2；(4)D 为H 2SO 4，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓) + CuΔCuSO 4 + 2H 2O+SO 2↑，反应中H 2SO 4中的S 部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化性，故答案为：2H 2SO 4(浓) + CuΔCuSO 4 + 2H 2O +SO 2↑；强氧化性(或氧化性)。
精选习题1．（2021·乾安县第七中学高一月考）下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．自然界中存在可溶于CS 2的游离态的硫 【答案】C 【详解】A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A 正确；B ．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B 正确；C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C 错误；D ．自然界中存在游离态的硫，如火山囗存在游离态的硫，且S 易溶于CS 2，故D 正确； 答案选C 。
2．（2021·山西太原市·太原五中高一月考）要除去混在CO 2气体中少量SO 2，最好．．让气体通过 A ．Na 2CO 3溶液 B ．溴水 C ．NaOH 溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液【答案】D 【详解】A ．碳酸钠与二氧化碳发生反应，故A 错误；B ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，但溴在水中的溶解度较小，溴水中Br 2的含量较小，不是最好的除去二氧化硫的方法，故B 错误；C ．二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，故C 错误；D ．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以可以除去二氧化硫，故D 正确； 故选D 。
3．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维 【答案】C【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误； 故答案选：C 。
4．（2021·铜梁一中高一月考）如图所示，将2SO 通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是（ ） 溶液 现象 结论A 品红溶液红色溶液褪色 2SO 有漂白性 B2H S 溶液产生黄色沉淀 2SO 有还原性 C 酸性4KMnO 溶液 紫色溶液褪色 2SO 有还原性 D滴有酚酞的NaOH 溶液红色溶液褪色2SO 的水溶液呈酸性【答案】B 【详解】A ．SO 2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO 2的漂白性，故A 正确；B ．SO 2与H 2S 反应生成S 单质，该反应中SO 2中+4价S 元素被还原生成0价的单质S ，SO 2有氧化性，故B 错误；C ．酸性4KMnO 能将2SO 在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故C 正确；D ．显红色的酚酞，NaOH 溶液显碱性，通入SO 2后红色褪去，NaOH 与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故D 正确； 综上所述，本题应选B 。
5．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。
6．（2021·吉林长春市·长春十一高高一月考）如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸C 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热装置，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，并用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集纯净干燥的Cl2，A不合题意；B．实验室可用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2，不需要加热，用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，用浓硫酸干燥SO2，用向上排空气法收集SO2，B符合题意；C．实验可用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2，不需要加热，用NaOH溶液除去H2中的HCl，用浓硫酸干燥H2，但需用向下排空气法收集H2，C不合题意；D．实验室可用用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S，不需要加热，也可以用饱和饱和NaHS 溶液除去H2S中的HCl，但不能用浓硫酸干燥H2S，D不合题意；故答案为：B。
7．（2021·铜梁一中高一月考）下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．胆矾中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，由现象不能说明生成了二氧化碳，故B错误；C．产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮气体，浓硝酸被还原，溶液变为蓝绿色，说明生成硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确；D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选C。
8．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。
【答案】(1)2SO2+O2催化剂Δ2SO3(2)过氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3(3)2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【分析】 (1)若A是一种黄色单质固体，为S，硫被氧气氧化变为二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2催化剂Δ2SO3；(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D的化学式为Na2CO3；(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应，其化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。
