高中化学教学设计硫和含硫化合物的相互转化

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计一、教学目标1．知识和技能（1）了解不同价态含硫物质的性质。

（3）了解不同价态含硫物质之间的转化。

2．过程与方法（1）通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解.。

（2）通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析、推理及归纳总结能力。

3．情感态度与价值观（1）通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、拓展的能力，进一步激发学生学习化学的兴趣和求知欲望，启发学生分析产生有关现象的因果关系和本质联系从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

（2）从观察实验入手，通过实验，培养学生求实、严谨的优良品质和勇于创新的精神。

二、教学重点和难点教学重点：硫和含硫化合物的相互转化的规律，构建知识网络图教学难点：构建知识网络图三、教学过程设计导入新课【创设情景】展示图片：自然界中丰富的含硫矿物图片【提问】除了这些之外，大家还知道哪些含硫物质？【板书】把学生提的物质按硫元素的化合价有规律的列在黑板上【设问】黑板上的这些物质，每一列有什么共同点？学生思考回答【过度】含硫的物质这么多，所含的硫元素的化合价也不相同，那么它们如何进行转化的？这就是我们今天要讨论的主题。

【板书】硫和含硫化合物的相互转化【板书】硫单质的性质物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质：S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物1、跟金属反应：能跟大多数金属反应Fe+S = FeS2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2==SO23、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【板书】硫化氢的性质1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。

《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。

二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。

本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。

最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。

2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。

同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ． 高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是 （ ）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ． 石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是 （ ）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。

《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思作者：周金娣来源：《化学教与学》2011年第07期文章编号：1008-0546（201１）０７-00７９-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０７．０３７一、教学准备（一）课标分析尝试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。

联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。

（二）教材分析本节教材是高一学生在完成第一种典型非金属的学习后设立的一节复习内容，体现了非金属元素及其化合物部分的学习方法。

从内容上看，不仅是对金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。

（三）学情分析设计背景：传统的复习课以物质为发散点，从单质硫引申到硫的各种化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展。

教学过程流畅，但需学生思维容量过大，教学难度也易出现过大的问题。

新课标中提及：高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。

因此，本节课的主旨源于“能力”的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，刻意呈现原有的凌乱知识，教师对不同含硫物质开始不予总结，让学生走到实践的第一线，在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。

以分类为基础思想开始着手，在方程式的书写中发现规律，提炼方法，找到突破口。

进而总结规律投入运用，最终回归生产生活，将课堂的外延升华至课外。

运用结论时，给予恰当的活动设计，让学生在练习中收获合作的乐趣和成功的喜悦。

（四）教学目标知识与技能目标：１．巩固含硫化合物中如硫酸，二氧化硫等物质的性质。

２．了解不同价态的含硫化合物间的转化过程。

过程与方法目标：１．通过实践练习，找到问题所在，善于发现以化合价为分类依据，总结在不同类型反应中含硫化合物的转化规律。

情感态度与价值观目标：１．激发学生的学习的兴趣，关注生活、关注社会，用化学知识联系生活、社会中的一些现象与问题，以化学的角度思考问题。

硫和含硫化合物的相互转化说课稿一、教材分析“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。

高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。

2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。

二、教学目标[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度三、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

四、教学程序【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系3Na SO4 22322SO4 O,燃烧2O22H2O2【要点精解】一、氧族元素1、氧族元素比较：原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO42、O2和O3比较2 3、比较H 2O 和H 2O 2二、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫硫元素的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。

4.2.1硫及其化合物之间的相互转化（第1课时）一、核心素养发展目标1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。

2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。

二、教学重难点重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。

难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。

三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】思考：有哪些含硫的物质？【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S【讲解】梳理：常见化合价 含硫物质－2H 2S 、HgS 、FeS 0S ＋4SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4【问】思考：含硫物质之间的转化S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。

【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。

【生】加入氧化剂可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 22H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？【生】2SO 2＋O 2催化剂⇌2SO 3 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4【讲解】当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

课时3 硫和含硫化合物的相互转化【自学导航】⏹教学目标1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

⏹重点难点从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化【学习过程】⏹知识要点一、硫及其化合物1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）2、不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S 转化关系图：写出上述物质间相互转化的化学方程式：⏹当堂演练1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( )A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体⏹巩固练习一、选择题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部3．在空气中不易变质的是（）A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:36．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（）A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO28．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。

课时教学设计的主要思想：本节教学以体现教材编写意图为根本，通过“硫和含硫化合物的相互转化”内容的教学，让学生认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的方法，帮助学生构建元素化合物知识学习的价态观和物质分类观。

本课以充分联系生产、生活实际，重视实验在化学教学中的教育功能为指导思想进行教学设计。

课时教学设计的亮点和特色：注重在生活中获取化学知识、强调探究实验和演示实验的重要作用。

通过含硫物质硫元素化合价分析和物质种类的辨别，让学生从价态观和分类观角度构建元素化合物学习的知识网络，提炼出相同价态和不同价态物质转化的规律。

积极引导学生自主讨论、归纳、总结，体现新课程理念。

《硫和含硫化合物的相互转化》的教学思路德清县高级中学陆燕海一、教学目标：知识与技能：１．了解常见含硫物质的化学性质。

２．了解不同价态的含硫化合物间的转化。

过程与方法：１．通过化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。

２．逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。

情感态度和价值观：１．通过观看和自己动手实验，激发学生学习兴趣，亲近化学并学习从化学的视角思考问题。

２．培养学生热爱家乡的情感，用生产生活中的实际问题提升知识价值。

二、教学设计：教学重点：含硫物质间的转化与规律。

教学难点：二氧化硫的氧化性。

教学方法：讨论、归纳、总结、实验相结合。

教学过程：硫和含硫化合物的相互转化1．含硫化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4…SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 …H2S、Na2S、HgS、FeS …2．转化不同价态间：氧化还原反应相同价态间：非氧化还原反应。