硫和含硫化合物的相互转化(2015用)

《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。

二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。

本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。

最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。

2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。

同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。

重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。

课题：硫和含硫化合物的相互转化主备：叶庆良课型：新课审核：周雪香班级：_____________ 姓名：_____________ 学号：_____________【学习目标】知识与技能：1、了解硫元素的主要存在形式2、掌握不同价态含硫化合物的相互转化过程与方法：1、通过交流与讨论，学会运用归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系2、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展的能力情感与态度：1、通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。

2、初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣。

【学习内容分析】本课题目的是通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的方法，构建元素和化合物的知识网络。

重点：不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

难点：从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。

【学习方法指导】交流讨论法，总结归纳法。

【学习准备】一瓶Cl2、一瓶H2S、多媒体、实物投影【新知导学】前面我们学习了SO2、H2SO4两种含硫化合物。

今天，我们将硫及含硫化合物进行梳理形成一个知识体系。

交流讨论书本P93—P941、2两题一、1.—2价含硫化合物主要有哪些？_________________________________________________2.FeS、H2S、HgS中的硫元素化合价位于最低价。

化合价只能升高。

请举一例。

____________________________________________________3.—2价的硫具有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。

除氯气外还有哪些？________________________________________________________4. H2SO4（浓）作干燥剂能不能干燥H2S？还不能干燥哪一类气体呢？___________________________________________________________二、硫单质的性质2.化学性质（1） S+Hg=HgS ，此反应有何用途？_____________________________________ （2）硫的化合价除了可以降低外，还可以升高到+4如________________三、1.+4价含硫化合物除SO2外还有哪些？ ________________________________2. 除氧气外，还有哪些氧化剂可以将+4价硫氧化为+6价写出SO2与氯水反应的离子方程式 _________________________________________3.+6价硫除SO3还有哪些？ _________________________________________4.+6价是硫元素的最高价。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思作者：胡烨丽包朝龙来源：《化学教学》2013年第09期摘要：通过展示含硫矿物图片、探究含硫物质间的转化、举例生活及生产中硫的转化、展示精彩网络图等环节设计并实施―硫和含硫化合物的相互转化‖的教学，引导学生从价态和物质分类两个维度自主构建含硫物质的知识网络，提炼出相同价态和不同价态含硫物质转化的规律，培养学生的学科素养。

关键词：硫和含硫化合物；相互转化；教学实录文章编号：1005–6629（2013）9–0033–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B笔者有幸代表宁波市参加了浙江省2011年高中化学课堂教学评比并获得一等奖。

现将该课堂教学实录整理成稿，与大家交流。

1 设计思想本次评比的课题为苏教版《化学1》专题4第一单元―硫和含硫化合物的相互转化‖[1]。

此前学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。

教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。

在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到―以学定教、以教导学‖。

2 教学目标[2]2.1 知识与技能（1）认识硫的主要性质和应用。

（2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。

（3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。

2.2 过程与方法（1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。

（2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。

硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解单质硫的主要性质。

2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

3、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】前面我们已经学习了硫的化合物二氧化硫以及硫酸的性质和用途，这节课我们首先一起来研究一下硫单质的性质和用途，再看看我们所学的硫及其化合物的相互转化。

[引入] 我们首先看看硫的性质；[板书]一、硫的性质1、物理性质淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；溶沸点较低。

2、化学性质[学生讨论] 在我们以前所学的内容中，我们已经学过硫参与发生过哪些化学反应?[归纳]1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[学生讨论] 含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。

硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、学习重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、学习过程【复习】1、写出硫酸的工业制法涉及的方程式2、硫酸的特性__________________________________涉及的化学方程式：注意：浓硫酸作干燥剂不能干燥①_____气体（）和②_____气体（）能够干燥____________________________[练习]下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。

2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。

3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。

4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。

5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。

【拓展视野】——几种重要的硫酸盐1、矾——指的是一些含________的硫酸盐。

常见的矾有：__________________________2、Na2SO4·10H2O——芒硝3、CaSO4[二氧化硫的性质]1、物理性质____________________________________________________________2、化学性质：①②③【硫元素在自然界中的存在形式】【硫元素的常见化合价及对应的物质】【练习】试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式1、汞与硫磺反应生成硫化汞2、亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫3、亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠4、用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体5、硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫【整理与归纳】1、相同价态的含硫化合物间,通过___________反应规律来转化2、不同价态硫的相互转化，通过___________反应规律来转化【练习】写出实现下列转化的化学方程式H 2S SO2 SO3FeS S H2SO3H2SO4HgS Na2SO3Na2SO4课堂小结：写出下列转化的化学方程式FeS Cu 2S Na2SO3 BaSO3 BaSO4 Na2SO4S SO2 H2SO3 H2SO4H2S FeS2 SO3【课外练习】1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是A ．S → SO 2B ．H 2SO 4 → SO 2C ．H 2S → SO 2D ．SO 32－2．下列气体中，有毒且不能作漂白剂的是A ．COB ．SO 2C ．O 3D ．Cl 23．下列化学反应表示SO 2是还原剂的是A ．SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3B ．2H 2O ＋SO 2＋Fe 2(SO 4)3＝2H 2SO 4＋2FeSO 4C ．SO 2＋2H 2S ＝3S ↓＋2H 2OD ．Ci 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HCl ＋H 2SO 44．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B ．加入含Ba 2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C ．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D ．都属于酸酐，溶于水都生成酸5．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O 2 ②Cl 2 ③SO 2 ④CuSO 4能使溶液pH 变小A ．①③B ．②④C ．⑦③④D ．①6．已知2SO 2＋O 22SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为A ．b a B ．b a a +2 C ．b a a 22+ D ．ba 22+ 7．FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应生成H 2S 2，H 2S 2类似于H 2O 2易分解： H 2S 2＝H 2S ＋S 。

硫和含硫化合物的相互转化《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计武进湟⾥⾼中周美娟教学⽬标：1．知识与技能：⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。

（3）能够构建硫单质及其化合物之间的转化关系图，培养学⽣的分析推理、归纳总结等能⼒。

2．过程与⽅法：通过实验探究不同价态含硫物质的氧化性与还原性，让学⽣认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素化合物知识的⽅法。

3．情感态度与价值观：激发学⽣热爱科学、勇于探索科学的精神；并感受物质之间相互联系并在⼀定条件下相互转化的辩证唯物主义观点。

教学重点：不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。

教学难点：从氧化还原反应的⾓度分析不同价态含硫物质之间的转化。

教学过程：[新课引⼊]你知道⾃然界中的硫元素主要以什么形式存在吗？[投影]：展⽰体现⾃然界中存在的含硫物质的图⽚（硫磺、重晶⽯、芒硝、⽯膏、黄铁矿、绿矾等）。

[教师]：除了这些含硫物质之外，前⾯我们还学习了⼆氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物，⼈类对硫元素的利⽤，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，这也是这节课我们要学习的内容。

[板书]：硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素常见的化合价-2、0、+4、+6价，你能分别举出不同价态对应的含硫物质吗？[学⽣举例教师板书]-2 0 +4 + 6S S S SFe S S O2S O3H2S S H2S O3H2S O4Hg S Na2S O3Na2S O4Ba S O4点燃[归纳]：这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO 2、H 2SO 3、亚硫酸盐；+6价——SO 3、H 2SO 4、硫酸盐。

引导学⽣从氧化还原反应的⾓度分析不同价态含硫物质可能具有的还原性、氧化性[讲解板书]：最⾼价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，⼜具有还原性。