高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-课件

人教版选修4化学第3章第3节 盐类的水解 三课时课件(共58张PPT)
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（3）强酸强碱盐
（Na2SO4、KCl、NaNO3等)
因不能与水所电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解 质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
（4）弱酸弱碱盐 （（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等） 阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
2H2O
2OH- + 2H+
ห้องสมุดไป่ตู้Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
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生成
对水的电离平衡 有何影响
NaCl 溶液
=
无 无影响
NH4Cl 溶液
>
有 促进
CH3COONa 溶液
<
有 促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 OH-、H2O、 NH3·H2O
Na+、CH3COOH+、OH-、H2O、 CH3COOH
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盐类水解的规条律件： 对象、结果 程度
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性；

多元弱碱盐
FeCl3 CuCl2
4、弱酸弱碱盐水解
（1）一般的双水解（ ⇌ ）：不能同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，
阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
例：CH3COO– + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O
（2）完全双水解（ =）：若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全，阴阳离子不
盐溶液 溶液中存在的离子
NaCl溶液
Na＋ 、Cl- 、 H+ 、OH-
NH4Cl溶液
NH4+、Cl-、 H+ 、OH-
CH3COONa溶液
Na+、 CH3COO、 H+ 、OH-
离子间能否相互作 用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH-) 相对大小
能（H2O）
c(H+) = c(OH-)
能（H2O、 NH3·H2O）
溶液呈碱性
四、盐类的水解
【评】
1、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-
结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
盐电离
弱碱阳离子
使盐溶液呈现 酸性或碱性
3、表达：
结合H+ 结合OH-
生成 弱电解质
c(H+)≠c(OH-)
破坏 水的电离平衡
促进水的电离
4、水解的条件：
强碱 强酸 强酸 弱酸盐 弱碱盐 强碱盐
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐

反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的 酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑 制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的 水解。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
H2CO3 + OH- (次) bmol/L （a+2b+c)mol/L
H2O 平衡时:
H+ + OH-
cmol/L （a+2b+c)mol/L
[Na+] > [ CO32- ]> [ OH- ] > [ HCO3-]> [ H+ ] (浓度关系） [Na+ ]=2{[ CO32- ]+ [ HCO3-] +[ H2CO3 ]} (原子比例守恒) [Na+ ]+[ H+ ]=2 [ CO32- ]+ [ HCO3-] + [ OH- ](电荷守恒) [OH- ]= [ HCO3-] +2[ H2CO3 ]+ [ H+ ] (由水电离的H+.OH-守恒)
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
1mol/L
2mol/L 1mol/L
CO32 -+ H2O 平衡时: (1-a-b)mol/L
HCO3-+ OH- (主) amol/L （a+2b+c)mol/L
HCO3-+ H2O 平衡时: amol/L