盐类的水解》课件完美版3

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盐类的水解(课件)

强酸强碱盐
NH3·H2O+HCl=NH4Cl + H2O
强酸弱碱盐
CH3COOH+NaOH=CH3COONa + H2O
强碱弱酸盐
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水（中和反应）
强酸
酸弱酸
强碱碱
弱碱
生成的盐
1. 强酸强碱盐
NaCl、
K SO 2
4中学学科网
3.3 盐类的水解
（第一课时）
莎车一中
和文武
盐碱地一般显碱性（PH>7） (含有较NaCl,Na2CO3)
不利于农作物生长
1.盐碱地为什么会显碱性？ 2.盐碱地有碱吗？
盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子组
成的化合物
酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）
HCl+NaOH＝NaCl + H2O
水解的离子方程式：弱碱盐离子水解一部到位
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
（三）多元弱酸酸根的水解
多元弱酸酸根离子分步水解，以第一步为主
Na2CO3 ① CO32 – + H2O ② HCO3 – + H2O
HCO3- + OH –
NH4Cl +H2O NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
无弱不水解 KNO3
（一）弱酸强碱盐如：NaClO

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流（以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流（CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈酸性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐类的水解
盐类水解的概念盐类水解的实质盐类水解的特点水解的规律水解方程式书写

三节盐类的水解张PPT课件

无（对水的电离平衡无影响）无
探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：
NH4+ +H2O
H2O
NH4Cl
NH3·H2O + H+
OH- + H+
+
= NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液酸性
NH3·H2O
（少量）
C(OH-) < C(H+)
【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
有（促进水的电离）
⑹水相解关方化学程方式程式 NH4Cl + H2O
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性中性
盐类型强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
Al2(SO4)3 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+

《盐类的水解》全部课件.ppt

（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列是操（歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水售
催 B.加热蔚
C.加消石灰典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-

盐类的水解ppt课件

思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

3.3盐类的水解PPT优质课件

H2O
、 CH3COOH
有
有
弱酸弱碱盐能否水解呢？
2020/12/9
8
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：HCO3—+H2O
H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
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强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
结论 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显
中性。
2盐.“溶谁液的强酸显碱谁性性与,都盐的强类显型中有性什”么！关系吗?
为20什20/1么2/9 盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
3
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生
成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中
2020/12/9
1
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。

3盐类的水解ppt课件

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？双水解属于可逆反应吗？可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件

( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
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【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③

课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版3

⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 ·H2O
有（促进水的电离）
⑹ 相关化学方程式
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。⑴ 电离来自程式H2O NH4Cl
⑵ c(H )和c(OH )相对大小 + NH4+ + AlO2－等。
CH3COONa、K2CO3
–
NaCl
Cl– + Na+
⑶ 盐溶液的酸碱性电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
加水稀释，能促进水解，但离子浓度将减小。
盐溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
盐的类型
酸碱性
科学探究
盐溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液
盐的类型
酸碱性中性酸性碱性
科学探究
弱酸
强碱碱
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
所以升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。

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它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。
（五）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质！ (主) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (次) Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
① 加入Mg(OH)2 ③ 加入MgCO3
② 加入MgO
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计” 进行工程的质量管理。在分包单位 “自检 ”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。
资料第卡三片节盐类的水解
人教版《化学》选修4
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒。高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），可使水变澄清。是
一种集杀菌消毒、吸附、絮凝
于一体的新型多功能水处理剂，经常用于饮用水净化处理。
（三）.泡沫灭火器的原理药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
④ 加入Mg
16
练习：为了同时对农作物施用分别含
有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
① K2CO3 ② KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水
最适合的组合是 D
A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
课堂小结：请大家总结本节课内容
1、影响盐类水解的因素 2、盐类水解的应用
配制 FeCl3溶液：加少量稀盐酸；配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和；Fe粉配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸；和Fe粉
（二）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计” 进行工程的质量管理。在分包单位 “自检 ”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。
完成下列表格
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向水解程度 C(OH—) pH
升高温度加水
加NaOH(s)
醋酸钠(s)
向右向右向左向右
增大增大
减小减小
增大减小增大增大
增大减小增大增大
二、盐类水解的应用
(一) 易水解盐溶液的配制与保存： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
灭
塑料筒里面放入
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
（四）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵）
酸性
K2CO3（草木灰））
碱性
选修4 第三章水溶液中的离子平衡 (第二课时)
面食制作
泡沫灭火器
胃药
影响盐类水解的主要因素
1、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大
① 不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO (aq) > NaHCO3 (aq)
对应的酸 HClO < ② 不同弱碱对应的盐
酸性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
③同一弱酸对应的盐
H2CO3
AlCl3 (aq) Al(OH)3
碱性 Na2CO3（aq）＞ NaHCO3（aq）
对应的酸 HCO3ˉ
＜H2CO3
2、外因：
①温度：升高温度，水解程度增大；
②浓度：增大盐的浓度，平衡向着水解的方向
移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，但溶液中H+或OH-浓度减小，盐的水解程度增大
③外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+ (OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。

盐类的水解》课件完美版3

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