高中化学 物质变化及其分类 重难点5 电解质的电离及其导电性含解析新人教版必修11

重难点5 电解质的电离及其导电性
1．电解质的导电性
（1）电解质导电的条件
电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导
电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态
HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能
够导电。因此，电离是导电的前提。
（2）电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，
离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
2．电离方程式的书写
（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接
（2）酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离
②弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根和阳离子
【特别提醒】写电离方程式时注意事项
（1）左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。
（2）遵循质量守恒和电荷守恒。

★★
【重难点考向一】电离与导电能力的关系
【例1】下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但
若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔
融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，
强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱
和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【重难点点睛】一定温度下，电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷总数的
多少有关。与电解质的溶解性和强弱没有必然的关系。

【重难点考向二】电离方程式的书写
【例2】下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3=Na++HCO3- B．MgCl2=Mg2++Cl22-
C．FeSO4=Fe3++SO42- D．NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】A
【解析】A．NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，
故A正确；B．MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故B
错误；C．FeSO4是强电解质，能完全电离出亚铁离子和硫酸根离子，即FeSO4=Fe2++SO42-，
故C错误；D．NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，
故D错误；故选A。
【重难点点睛】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中
不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。

【重难点考向三】溶液里的电荷守恒规律
【例3】溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，
则M为( )
A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
【答案】B
【解析】离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，
阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，
设M的电荷为x，
根据电荷守恒可知，
2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，
解得x=2，
又Ba2+与SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故选B。
【重难点点睛】考查溶液呈电中性和离子共存，明确阳离子与阴离子的电荷总数的关系及离子
之间的反应即可解答，易错选D。

【重难点考向四】溶液导电性强弱比较
【例4】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
( )
A．0.5mol/L KCl溶液 B．自来水
C．0.5mol/L盐酸 D．0.5mol/L醋酸溶液
【答案】C
【解析】A．KCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，离子浓度增大一倍，所以溶液导电
能力变化较大；B．氢氧化钠为强电解质，全部电离，离子浓度增大；C．加入0.5mol/L
的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，溶液中离子浓度变
化不大；D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋
酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶
液导电能力变化较大；通过以上分析中，离子浓度变化不大的是C，则溶液导电能力变化
不大的是C，故选C。
【重难点点睛】明确电解质溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与
离子浓度有关，与电解质强弱无关；溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，NaOH
加入溶液中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。

1．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
【答案】C
2．下列说法中正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质
【答案】A
【解析】A．虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A
正确；B．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，而不是在电流的作用下电离出
钠离子和氯离子，故B错误；C．硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离出钠离子和和硫
酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故C错误；D．盐酸溶液中含有自由移动的离
子，所以能导电，但盐酸是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
3．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或
离子都是碱．按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是( )
①H2O ②CO32-③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+ ⑥HCO3-
A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥
【答案】B
【解析】凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能
给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，①⑥能给出质子也能接受质子，
所以既属于酸又属于碱；
②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，故选B。
4．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，
c(Na+)=2c(SO42-)．则溶质可能是( )
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
【答案】A
5．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，
则SO42-为( )
A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol
【答案】D
【解析】在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中：阳离子Na+、Mg2+所带的正电荷总数等
于阴离子Cl-、SO42-所带的负电荷总数，n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)代入数据：
0.1mol+2×0.25mol=0.2mol+2n(SO42-)，n(SO42-)=0.2mol，故答案为D。