人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
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邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 第三章 水溶液中的离子反应
第一节 弱电解质的电离
第一课时
1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？
2. 电解质都能导电吗？
3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？
请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1).石墨能导电，所以是电解质。(2).由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。(3).SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较
电解质 非电解质
概念
电离特点
溶液中存在微粒
实例
[思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
知识回顾 学习目标
1、 认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、 了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、 理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握外界条件对电离平衡的影响。
4、 了解电离平衡常数。
知识回顾
新知要点
邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页
一、强弱电解质
1.[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？
2.[实验]等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能是 。
3.［结论］相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_ ___.
当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 。
4.［归纳］
⑴
⑵强弱电解质与物质类型的关系：
强电解质 弱电解质
概念
物质类别
电离特点
溶液中存在微粒
实例
弱酸： 氢氟酸、次氯酸等
弱碱： 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等
水 强酸：
HBr、HI、HClO4
强碱：
绝大多数盐类： AgCl、BaSO4
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讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分？
5.电离方程式：
⑴完全电离，符号选用“＝”： HCl = H++Cl- Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
部分电离，符号选用“
”：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ONH4++OH-
⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主:H2SO3 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
多元弱碱的电离一步完成: Fe（OH）3 Fe3++3OH-
酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离:
在熔融状态: NaHCO3 =Na++HCO3- NaHSO4 =Na++HSO4-
在水溶液中: NaHCO3 =Na++HCO3- HCO3-H++CO32-
NaHSO4 =Na++H++SO42-
6.［问题讨论］： ①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？
1.判断下列物质 属于强电解质， 为弱电解质。
A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO
G、KHCO3 H、CaCO3
2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 。
A 溶化时不导电 B 水溶液的导电能力很差
C 不是离子化物，而是极性共价化合物 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 课堂检测
邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 3.比较下列溶液导电能力的强弱：
（1）0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl的导电性
（2）饱和食盐水与石灰水的导电性
（3）1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol NaOH固体
（4）0.1mol /L NaOH溶液中加入1L0.1mol/L的醋酸溶液
第二课时
1.把下列物质分类
⑴电解质 ⑵非电解质 ⑶强电解质 ⑷弱电解质
A稀硫酸 B氯气 C氯化钠晶体 D无水酒精 E熔融态铜 F氯化钠溶液
G二氧化硫 H I氧化铝 J硫酸钡 K CaH2 L碳酸钙
２.练习写出HClO、 NH3·H2O、 NaＡlO2、的电离方程式。
３.思考与讨论
以少量冰醋酸溶于水形成溶液为例，应用化学平衡的知识，从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率－时间图像。
二、弱电解质的电离
１.分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，写出弱酸、弱碱的电离方程式；填写下表的空白。
C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 知识回顾
新知要点
邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 达到电离平衡前
不变 不变 不变
小结：
⑴．弱电解质的水溶液存在电离平衡。
⑵．弱电解质的电离平衡与化学平衡一样，符合化学平衡的特点，即 ，
可以用 解释电离平衡的移动。
２. 实际运用：
(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO— + H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
（2）填写下表：醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡如何移动？
加入药品 少量冰醋酸 加水稀释 加少量氢氧化钠 加锌粒
平衡移动方向
CH3COOH浓度
CH3COO—浓度
H+浓度
小结：
影响电离平衡的因素：
内因：弱电解质本身性质。通常电解质越弱，电离程度越 。，
外因：
①温度。由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向 移动，弱电解质的电离程度将 。
②浓度。增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向 移
邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 动；加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向
移动，电离程度
。
③同离子效应。在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向
移动。
④离子反应效应。在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向
移动。
３.自学课本Ｐ43页电离常数内容，填写下空：
⑴定义：
⑵表达式：
⑶电离常数的意义：
⑷注意：①当温度一定时，其电离常数是定值。
②多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
③电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A.H2S(g) B.水 C.CaCO3 D.CH3COOH
2.氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ ）
A.氯化铵固体 B.硫酸 C.氢氧化钠固体 D.液氨
3.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
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