- 1 - 卤素及其化合物的用途
卤素是一类具有活泼性质的非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。卤素及其化合物在生产、医学、农业、化工等领域具有广泛的应用。
在工业领域中，氯气和氟气是最常用的卤素。氯气被广泛用于制备氯化物、过氧化物、有机化合物及其他工业化学品。氟气则常用于制备氟化物、氟碳化合物及其他有机化合物。
医学领域中，碘化物和溴化物常被用作消毒剂和造影剂。此外，氯化钾和溴化钾也被用于治疗心脏病和甲状腺疾病。
在农业领域中，氯气被用于生产农药和杀虫剂。溴化钾和溴化镁在畜牧业中被广泛使用，可以预防和治疗畜牧业中的疾病和寄生虫。
化工领域中，氯气和氟气被广泛用于制备聚合物、合成橡胶、制备塑料以及其他化学品。
总之，卤素及其化合物在各个领域中都有着广泛的用途，对于人类社会的发展具有重要的意义。
第三部分元素及其化合物
专题十 从海水中获得的化学物质
挖命题
【考情探究】
考点 考纲内容 考试
要求 考试
均分 考题示例 考试热度
氯、溴、碘及其化合 物 (1)氯气的工业制法 b ★☆☆☆☆
(2)实验室制取氯气的反应原理 及其装置 b
★☆☆☆☆
(3)氯气的物理性质及用途 a 2分 ★★☆☆☆
(4)氯气的净化、收集和检验，尾 气的处理 b
★☆☆☆☆
(5)氯气的化学性质(跟某些金
属、H2、H2O 碱的反应),HCIO
的漂白作用 c 2分 2018浙江11月选考,27,6分 ★★★★☆
(6)溴、碘单质的物理性质 a ★☆☆☆☆
(7)氯、溴、碘单质间的置换反 应
b 2分
★★★☆☆
(8)海水中提取溴、碘 b
☆☆☆☆☆
(9)检验Br-、|-的常用方法 b
☆☆☆☆☆
钠、镁及其化合物 (1)钠、镁的物理性质及用途 a 2分
★★☆☆☆
⑵钠、镁的化学性质(跟非金 属、酸、某些氧化物的反应 ) c 2分
★★★☆☆
(3)钠、镁的生产原理 b 2分 2016浙江4月选考,8,2分 ★★☆☆☆
(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及 c 2分 2018浙江11月选考,5,2分 ★★★★☆
检验方法
(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a 2分 2017浙江11月选考,6,2分 ★★☆☆☆
(6)过氧化钠的主要性质 c ☆☆☆☆☆
分析解读 本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及
用途,试题难度不大。主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】
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卤素及其化合物的用途
卤素是指位于元素周期表第17族的一类元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），它们在化学中有着广泛的应用。
首先，卤素和其化合物在医学领域有重要的应用。氯和碘是常用的消毒剂，能够有效地杀灭各种细菌和微生物，广泛应用于医疗、卫生、食品行业等领域。氯化钠（NaCl）是生理盐水的主要成分，可用于补充体内电解质失衡和治疗脱水症等疾病。卤素元素和化合物还被用于医学诊断，例如，碘化物是CT扫描的造影剂，可显示人体内部构造。
其次，卤素及其化合物在工业化学中也有广泛的用途。氟化物和氯化物是工业合成重要材料的原料，如氟化氢可用于制造铝和其他金属制品的表面处理；氯化氢可用于制造塑料、涂料、染料等；氯离子可用于制造氯碱化工。另外，溴化苯和溴化甲烷是火灾灭火剂，由于其能够迅速消耗火灾现场的氧气，可以有效地抑制火势，并被广泛应用于火灾扑救。
此外，卤素元素在环保领域也有着重要的作用。氟能够降低温室气体的排放，使其被广泛应用于半导体、航空、汽车等行业，同时氟利用领域也在不断扩展；溴可以用于去除工业废水中的有毒有害化合物和净化环境中的污染物，被广泛应用于环保制剂的生产。
总结起来，卤素及其化合物的应用非常广泛，在生活、医学、工业、环保等领域都起着重要作用。不过，在使用这些化学物品时要注意安全，以确保生产、生活等环境的安全与健康。
访仙中学2015届高三化学复习讲义 第 34 页
34 第8讲 氯、溴、碘及其化合物
一、氯及其化合物
１．氯气（化学式/分子式 ）
（1）存在：在自然界中以 态的形式存在，海水中含有大量的氯元素。
（2）结构：
【关注高考】判断正误
（1）（2012·江苏·2）B．F－的结构示意图：. （ ）
（2）（2013·江苏·2）氯原子的结构示意图： （ ）
（3）（2014·江苏·2）B．质子数为35，中子数为45的溴原子：Br8035. （ ）
（4）（2011·江苏·2）C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I （ ）
（3）物性：
颜色 状态 气味 密度 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性（H2O）
比空气 -101 -34.6（易液化） 溶解度 体积
【知识应用】用 法收集氯气， （填“能”或“否”）用排水法收集氯气。
（4）化性：
①与金属反应：
Cl2+ Na 点燃 （ 白色 烟），
Cl2+ Fe 点燃 （ 棕色 烟）， Cl2+ Cu点燃 （ 棕色 烟）
②与非金属反应：
Cl2+ H2 光照 （现象；发生 ，产生 白雾 。）
Cl2+ H2 点燃 （现象；有 苍白色 火焰，产生 白雾 。）
③与水反应：
Cl2+ H2O （离子方程式）
【相关知识】：次氯酸（HClO）的性质 （1）弱酸性：电离方程式
（2）不稳定性： HClO 光照
（3）强氧化性：具有 漂白性 ，能 杀菌消毒 。
④与碱反应：
Cl2+ NaOH = （离子方程式）
【建模理解】： Cl2+H2O = HCl+HClO
HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
