2017-2018学年高中化学(人教版)必修一检测：第二章+第二节 离子反应+第2课时含解析

第二节离子反应（第二课时）一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。

第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。

本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

二、教学目标1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点:教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课：复习：电解质和电离的概念。

过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。

电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？板书：二、离子反应及其发生条件推进新课：老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。

老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

过度：那么离子反应怎么来表示呢？板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

过度：那么如何书写离子方程式呢？板书：离子方程式的书写步骤老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

板书：写、拆、删、查练习：练习习题老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2、初步学会离子反应方程式的书写。

【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。

2、复分解类离子反应发生的条件是。

3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。

（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。

4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。

如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。

【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。

（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。

〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。

①“写”化学方程式，必须根据实验事实。

②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。

第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。

2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。

3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

第二章第三节第2课时1．(2016·通化高一检测)常温下,在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋,则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋强。

其中正确的是导学号 81744333(D)A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥2．(2016·延边高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是导学号 81744334(B)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Z2===2Z－＋X2C．2W－＋Y2===2Y－＋W2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z23．(2016·福州高一检测)在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论错误的是导学号 81744335(B)A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析：A项,根据方程式③可知Z2的氧化性强于B2,根据方程式②可知B2氧化性强于A3＋,所以溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－,正确；B项,Z2在①③反应中分别为氧化产物和氧化剂,B错误；C项,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性强弱的顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋,C正确；D项,①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价,X2＋是还原产物,D 正确。

4．(2016·宝鸡高一检测)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是导学号 81744336(D)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：A项,Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,反应中Fe3＋为氧化剂,Cu2＋为氧化产物,Fe3＋氧化性大于Cu2＋氧化性,A正确；B项,10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,反应中MnO－4为氧化剂,氯气为氧化产物,MnO－4氧化性强于氯气,B正确；C项,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,反应中氯气为氧化剂,Fe3＋为氧化产物,氯气的氧化性强于Fe3＋,C正确；D项,5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋,反应中MnO－4为氧化剂,二氧化铅为氧化产物,MnO－4氧化性强于二氧化铅,与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾,D错误。

离子反应一、选择题1、下列有关叙述正确的是( )A．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2 B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性C． Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-4、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑5、下列各组中，离子能大量共存的是( )A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-6、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的7、表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.金属钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.金属铝加入NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O AlO+2H2↑C.铁粉加入FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+3Fe2+D.铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag8、将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+9、下列离子方程式书写正确的是（）A 钠与冷水反应 Na + 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-== AlO2- + H2↑C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+4 H2OD 铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ == Fe3+ + 3H2↑10、下列离子检验的方法不正确的是（）A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子二、非选择题11、配平下列方程式：（1）甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式：_____CH3OH + _____O2 + ______OH—== ______CO32—+ _____H2O（2）___CrO42- +____SO2 + ___ _____ == ___SO42- + ____Cr3+ + _____H2O12、从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：（2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。

第二章第二节离子反应（第3课时）一、学习目标1、复习书写离子方程式2、掌握离子共存方法的判断二、学习过程例1: 利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。

随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。

为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl 溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？问题1:离子可以共存是指什么?不可以共存又是指什么?例题2: 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量Ag+存在时，则不可能存在：例题3:某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例4:某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、 Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－小结:离子不能共存的类型:课堂练习:1. 下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-2. 在强酸性溶液中能大量存在的离子是( )A. CO32-B. SO32-C. OH-D. NO3-3.在强碱性溶液中不能大量共存的离子是: ( )A. Ba2+B. Na+ D. K+C. NH4+4. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( ) A. Cu(NO3)2、BaCl2、NaCl B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3C. Na2SO4、FeCl2、HNO3D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH5. 下列各组离子在透明溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-7. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( ) A. Cu(NO3)2、BaCl2、NaCl B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3C. Na2SO4、CuCl2、HNO3D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH8．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-9．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-10．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④课后练习1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A H+ Cl- OH_B H+ SO42- HCO3-C Ba2+ H+ SO42- D Cu2+ Cl- NO3-2、下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、CO32-、H+B. Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、3、下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-4、在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-5．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-6．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-7、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）A OH－B CO32- C Ba2+ D Cl-8、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A Na+B Cl-C NO3－ D CO32-9、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧化钠10、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）A. Na+NO3－ Ag+ Cl- B.K+Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+CO32- Cl-。