化学：1.3.3《不同类型的晶体》课件(苏教版必修2)

对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
单位。 3、几种晶体类型
离子晶体：
离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则 地排列而形成的晶体。
例如： NaCl
NaCl晶体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-

根据晶体构成 微粒和相互作 用不同分为三 种类型：
[思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
Cl Cl + + + Na Na Cl- Na Cl + Cl + Na Cl-
Na+ + Cl Na
Na+
Cl-
Na+
Cl Na+ Cl-
Na+ Na
-Cl Cl +
Na
Na
Cl +
Na+
2、物理性质： 熔沸点较高，硬度较大 熔化状态能导电
3、离子晶体中不存在独立的分子，只存在 离子，表示的化学式实为最简式，无分子式。
4、实例：离子化合物：NaCl、CsCl、KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等
干冰晶体模型
共价键 分子间作用力
代表一个CO2分子
【问题探究】
1.干冰晶体中是否存在单 独的分子？能说干冰的分子是CO2吗？ 2.干冰晶体中除了分子间作用力，还存在其 他的作用力吗？ 3.干冰气化时需克服什么作用力？干冰分解 时需克服什么作用力？ 4.HCl晶体，蔗糖晶体均属于分子晶体，他 们在熔融状态下能导电吗？溶于水呢？
【课堂小结】
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
阴、阳离 分子 微粒种类 子 微粒间的 离子键 分子间作 用力 作用力
熔化能导 物理性质 电，熔沸 点较高， 硬度较大 熔化不导 电，熔沸 点低，硬 度小
原子 共价键
一般不导 电，熔沸 点很高， 硬度很大
1、下列物质属于分子晶体的化合 B 物是__________; 属于原子晶体 D 的单质是__________. A石英 B干冰 C食盐 D金刚石 2、下列物质的晶体中不存在分子 的是（ A ） A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D氧气

拓展视野：时间晶体
2012年初，时间晶体的理论由诺贝 尔物理学奖得主麻省理工学院物理学 家弗兰克·维尔泽克提出。时间晶体是 一种四维晶体，在时空中拥有一种周 期性结构。可以将它看作是一只可以 永远保持走时精确无误的钟，即便是 在宇宙达到热寂之后也是如此。
作业布置： 作业本P22--23
二氧化硅介绍
纯的二氧化硅无色，常温 下为固体，化学式为SiO₂， 难溶于水，熔点1650 ℃， 沸点2230容易导电、 导热等性质的物质。熔沸 点差异很大。
返回
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NaCl MgCl2 Na2O MgO 熔点/℃ 801 712 1132 2852
沸点/℃ 1465 1412 1950 3600
硬度
较大 较大 较大 较大 返回
CO2 H2O O2 HCl 熔点/℃ -78 0 -218 -114
沸点/℃ -56 100 -183 -85℃ 硬度 很小 很小 很小 很小
返回
金刚石 晶体硅 碳化硅
熔点/K 3823 1683
---
沸点/K 5100 2628 2700
190（180开 920 801 1291
始气化）
AlCl3属于分子晶体，熔融状态下 不 导电。
2．1999年美国《科学》杂志报道： 在40GPa高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体
干冰，下列推断正确的是( C )
A．此晶体的熔点、沸点与干冰的相同 B．此晶体干冰易气化可用作制冷材料 C．此晶体硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔此晶体中含2molC—O键
H C N O Cl Si Na Mg He
不同的微粒 --------不同的类型晶体
氯化钠 ------- 离子晶体 二氧化碳 ------- 分子晶体

类型也相同的是( )
A．SiO2和CO2
B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O
D．Cl2和KCl
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解析 A项中SiO2是原子晶体，含共价键；CO2是分子晶体， 含共价键；B项中NaBr是离子晶体，含离子键；HBr是分子晶 体，含共价键；C项中CH4和H2O都是分子晶体，都含共价键；D 项中Cl2是分子晶体，含共价键；KCl是离子晶体，含离子键。
答案(dáàn) A
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3．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其成为固体得 到的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
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解析 常温常压下呈气态的化合物熔沸点较低，在固态时 一定是分子晶体。
答案(dáàn) A
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答案 D
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误区警示 关于晶体类型的判断 原子晶体熔、沸点高，硬度大，但是利用物理性质判断晶体 类型时，熔沸点高，硬度大的晶体不一定是原子晶体，也可能为 金属晶体。区分离子晶体、分子晶体，不能只看其溶于水能否导 电，而是看熔融状态下能否导电。
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课堂针对性训练 1.下列叙述正确的是( ) A．由离子化合物形成的晶体都是离子晶体 B．分子晶体中可能含有离子键 C．原子晶体一定是共价化合物 D．金属晶体的硬度都很大
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(3)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越 高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如 KF>KCl>KBr>KI。
(4)金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子 半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，熔沸点越 高，反之越低。如：Na<Mg<Al。合金的熔点一般来说比它各 组分纯金属的熔点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。