2014高考化学一轮复习课后规范训练重庆卷Word版含解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试(重庆)

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80

6．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．硫酸厂用接触法生产硫酸

D．炼油厂用分馏法生产汽油

7．下列叙述正确的是( )

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )

A．①④必须加热 B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂

9．萤火虫发光原理如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )

A．互为同系物

B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应

D．均最多有7个碳原子共平面

10．下列叙述正确的是( )

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

11．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )

A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)

B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)

C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是(

)

A．194 B．391

C．516 D．658

13．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速度不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

26．(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的电子式为________。

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为________，硅酸盐的物质的量浓度为________。 (4)下列叙述正确的有________(填序号)。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

27．(15分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。

(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。

(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。

28．(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

――→Cl2 C4H8Cl2―――――――→NaOH醇溶液△C4H7Cl

A B D

―――→NaCN ――――→经多步

E M

(1)A发生加聚反应的官能团名称是________，所得聚合物分子的结构型式是________(填“线型”或“体型”)。 (2)B→D的化学方程式为________。

(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为________(只写一种)。

(4)已知：—CH2CN―――――――→NaOH水溶液Δ—CH2COONa＋NH3，E经五步转变成M的合成反应流程为：

G H J L

①E→G的化学反应类型为____________，G→H的化学方程式为___________。

②J→L的离子方程式为_____________________________________________。

③已知：—C(OH)3―――――→自动脱水 —COOH＋H2O，E经三步转变成M的合成反应流程为________(示例如题；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。

29．(14分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_________。

(2)当氨碳比nNH3nCO2＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速度v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

①电源的负极为________(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为________、________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将____________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。

参考答案

6．D 本题考查工业生产的有关知识，只有分馏法为物理变化。

7．C Fe与S混合加热生成FeS，A错。Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，B错。由于铜过量，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，故有NO生成，C正确。白磷在隔绝空气条件下加热能转化为红磷，D错。

8．D 主要考查常见实验的有关知识。中和滴定无需加热，A错。中和热测定无需使用指示剂，C错。制备乙烯无需隔热，B错，故选D。

9．B 荧光素中含有—COOH，而氧化荧光素中有，故不为同系物，A错。二者都含有苯环，故均可发生硝化反应，B正确。氧化荧光素中无—COOH，故不能与NaHCO3反应，C错。由苯环的平面结构可知，氧化荧光素最多有9个碳原子共面，D错。

10．C A．溶质为NH4Cl，由于NH＋4水解呈现酸性，A错。B.稀醋酸加水稀释，虽然电离程度增大，但由于体积增大占主要因素故c(H＋)减小，pH增大，B错。C.饱和石灰水加少量CaO后，由于CaO＋H2O＝Ca(OH)2，水量减少，故Ca(OH)2要析出，恢复室温后仍为饱和溶液，c(OH－)不变，pH不变，C正确。D.胶体不带电，D错。

11．A x＝10时，n[NH4Al(SO4)2]＝n[Ba(OH)2]＝0.001mol，此时SO2－4过量。由于Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al3＋有剩余，故c(NH＋4)>c(Al3＋)。此时溶液中有NH＋4，Al3＋、SO2－4，A正确、B错。x＝30时，n[NH4Al(SO4)2]＝0.001mol、n[Ba(OH)2]＝0.003mol。

NH＋4＋OH－NH3·H2O

0．001mol 0.001mol

Al3＋＋4OH－＝AlO－2＋2H2O

0．001mol 0.004mol 0.001mol

溶液中共过量0.001mol OH－，n(AlO－2)＝0.001mol n(OH－)＝n(AlO－2)C错、D错。

12．B 由图可知N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g) ΔH3。由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝2218 KJ/mol，E(N－N)＋4E(N－H)＋E(O＝O)＝2218。解之得E(N－H)＝391

KJ/mol，故选B。

13．A 等压时，充入惰性气体，对于x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0，将向逆反应方向移动，向外界放热，体系温度升高。对于a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0，将向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错；若充入z气体，对于x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH>0，将向逆反应方向移动，体系温度升高，B对。等容时，通入惰性气体，各物质浓度未变，各反应速率不变，C对；若通入z气体，x(g)＋3y(g) 2z(g)逆向移动，y的浓度增大，D对。

26．解析：(1)碳与短周期元素Q的单质生成两种气态化合物且其中一种为非极性分子R，则Q为氧，R为CO2。

(2)Na还原CCl4生成金刚石，4Na＋CCl4 ========一定条件 4NaCl＋C，只有CCl4是液体，NaCl、Na、C是固体，则分离是CCl4的方法为过滤。除去粗产品中少量钠可用水或乙酸把钠反应掉。

(3)SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中，发生的反应为：

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

由n(H2)＝0.1mol，可知n(Si)＝0.05mol，m(SiO2)＝20.0g－0.05 mol×28g/mol－11.4g＝7.2g，则SiO2的物质的量为：7.2g60g/mol＝0.12 mol，c(Na2SiO3)＝0.05mol＋0.12mol1 L＝0.17mol·L－1