2014届高考化学第一轮知识点复习课件17

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。

＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。

智能考点 化学反应条件的控制I ．课标要求认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。

II ．考纲要求掌握控制反应条件的方法，理解控制反应条件的重要意义。

III ．教材精讲控制化学反应进行的条件，可以改变化学反应的速率和化学反应进行的方向，使化学反应向着对生产、生活有利的方面转化。

一般可以通过控制以下化学反应的条件来调控化学反应的速率和化学反应进行的方向： 1．控制化学反应进行的外界条件的改变：主要是通过控制浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变来调控化学反应速率和反应进行的方向。

2．控制反应环境（介质的影响）的改变：相同的反应物，在不同的环境下，发生的化学反应不相同。

常见的与反应环境有关的化学反应有：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Al+4HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+ 3SO 2↑+6H 2O醛类物质与银氨溶液、新制的氢氧化铜浊液的反应要求在碱性环境下进行等。

3．控制实验操作的影响不同的实验操作，会对某些化学反应会产生不同的影响，从而导致反应的产物和和实验现象不同。

这样的反应常见的有： ①加热操作对某些化学反应的影响： 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2Al+HNO 3(浓)—钝化 Al+6HNO 3(浓)Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2ORCH 2CH 2X△RCH 2CH 2OHRCH=CH 2Cl 2+2KOH=KClO+KCl+H 2O Cl 2+6KOH （热）= KClO 3+5KCl+3H 2O②试剂添加顺序操作对化学反应的影响：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中至过量：Al 3++4OH －=Al(OH)4 Al 3++3Al(OH)4－=4Al(OH)3↓ NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中至过量：Al 3++3OH －= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH －=Al(OH)4 稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量：CO 32—+H +=HCO 3—HCO 3— +H +=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中至过量：CO 32—+2H += H 2O+CO 2↑少量Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 少量NaHCO 3溶液滴入Ca(OH)2溶液：Ca 2++OH —+HCO 3—=CaCO 3↓+H 2OIV ．典型例题例1．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。