最新上海高考化学知识点调整及相关练习

最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。

以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。

- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。

- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。

2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。

- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。

3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。

- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。

- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。

4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。

- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。

- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。

5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。

- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。

- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。

6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。

- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。

- pH值：表示溶液酸碱性的指标。

- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。

以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。

为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。

祝你学习进步！。

2022上海高考化学知识点调整附试题一套：二期课改新增内容测试题：1、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，以下有关说法中，不正确的选项是〔A 〕A ．正极电极反响式为：2H ++2e →H 2↑B ．此过程中还涉及到反响：4Fe 〔OH 〕2+2H 2O+O 2→4Fe 〔OH 〕3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu2、2NO 和NO 是大气的污染物，可用NaOH 潮溶液吸收，反响式： 〔BD 〕现有a 升2NO 〔其中还含有20％的24N O 〕和b 升NO 的混合气体，被200ml NaOH 溶液完全吸收，那么a ／b 的值可能是〔气体体积均已经折算为标准状况下)A ．0.75B ．0.85C ．0.8D ．13、用以下实验装置进行的实验，能到达相应实验目的的是〔 C 〕 A.装置甲：防止铁钉生绣 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯4、常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe 3+比Cu 2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂别离Fe 3+ 和Cu 2+的装置如右图。

以下表达错误的选项是〔 A 〕A ．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点不能接触展开剂D.可喷KSCN 溶液检验别离出来的Fe 3+5、以下有关纸上层析法的表达错误的选项是 〔 D 〕A ．常用于别离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法别离的离子或分子B．有上升纸层析法和径向纸层析法两种C．实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物D．由于需要通过颜色观察，所以该方法不适用于无色离子或分子6、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯，反响温度为115～125℃，反响装置如右图。

以下对该实验的描述错误的选项是〔 C 〕A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．参加过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率7、以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是………………………………………〔BD〕A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用B. 纯银器外表在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是〔 A 〕A．2H2O + O2+ 4e → 4OH- B．Fe –2e → Fe2+C．2H++ 2e → H2 D．Fe –3e → Fe3+9．丙氨酸的结构简式为：，那么以下说法错误的选项是〔 C 〕A．丙氨酸属于α-氨基酸B．丙氨酸是一种两性物质C．两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体10.以下化学用语表述正确的选项是〔 D 〕+9 2 7A．F—的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：2s 2pC．N原子的价电子轨道表示式：↑↓↑↑↓D ．α—氨基酸：11．一个氨基酸分子中的羧基跟另一个氨基酸分子中的氨基之间，可以脱水而缩合成一种新的分子。

上海高考化学必考知识点讲解化学作为高中阶段的一门重要学科，对于上海高考来说是必考科目之一。

在准备高考化学考试时，掌握并理解必考知识点是至关重要的。

本文将针对上海高考化学必考知识点进行讲解，帮助学生们系统地学习和复习。

一、化学计量与化学反应化学计量是化学反应中质量和物质之间的数学关系的研究。

在高考化学中，化学计量是必考知识点之一。

其中，质量守恒定律是最基本的法则，即在任何化学反应中，反应物质的质量与生成物质的质量之和保持不变。

另外，化学反应中涉及的摩尔比、摩尔质量、摩尔体积等概念也是必须掌握的内容。

二、化学键与分子结构化学键作为构建物质的基本单元，是化学反应中物质转化的基础。

在高考中，化学键的类型、构成和性质是必考的重要知识点。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

此外，了解分子的结构和几何构型也是必备知识。

掌握分子的空间构型，有助于理解化合物的性质和反应机理。

三、酸碱与盐酸碱与盐是化学反应中的常见产物。

高考化学考试中常涉及酸碱中和反应和盐的合成等相关知识。

了解酸碱的理论与性质，掌握酸碱中和反应的条件和方程式对于解题非常有帮助。

此外，熟悉盐的命名规则和盐类的性质也是必备的知识。

四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型。

在高考化学考试中，氧化还原反应的判断和平衡是常见的考点。

学生们需要准确判断氧化还原反应是否发生，同时能根据半反应方程式来平衡氧化还原反应方程式。

在学习和掌握氧化还原反应的同时，了解氧化还原反应与能量变化等相关概念也是必要的。

五、物质的分类与性质物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。

高考化学考试中，对于元素和化合物的性质和特点需要有一定的了解和掌握。

此外，对于化合物的命名和化学式的编写也是必考的重要内容。

六、溶液与反应速率溶液是化学反应中常见的反应介质，了解溶液的浓度、溶解度和溶液的配制等相关知识点对于解题非常重要。

同时，反应速率也是必考的一个知识点，学生们需要了解反应速率的影响因素和反应速率与浓度变化的关系。

上海高考化学知识点大全化学作为一门自然科学，是探究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

对于上海高考生来说，掌握化学知识点是考试备考的核心之一。

本篇文章将对上海高考化学知识进行全面总结和归纳，以帮助考生在备考过程中更好地掌握重点知识。

一、物质的组成和性质物质的组成是化学研究的基础，了解物质的组成有助于我们理解物质的性质和变化过程。

物质的组成可以分为元素和化合物两个层次。

元素是由原子组成的，可以通过元素符号来表示，如H表示氢元素，O表示氧元素。

而化合物则由两种或更多元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

在物质的性质方面，可以从物理性质和化学性质两个方面来了解。

物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如物质的颜色、硬度、密度等；而化学性质则是指物质和其他物质发生反应时所表现出来的性质，如物质的燃烧性、氧化性等。

二、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程。

在化学反应中，反应物转化为产物，反应物与产物的物质的组成和性质发生了改变。

了解化学反应的类型和条件有助于我们理解反应的过程和特点。

化学平衡是指在某种条件下，反应物和产物之间的比例保持不变的状态。

化学平衡的达到是通过前向反应和逆向反应同时进行来实现的。

在化学平衡中，有三个基本概念：平衡定律、平衡常数和平衡常数表达式。

平衡定律，也称为质量作用定律，描述了反应物和产物的摩尔浓度之间的关系。

平衡常数则是用来表示平衡状态下反应物和产物浓度的相对大小。

三、化学能力和热力学化学能力是允许物质发生变化的内在能力。

了解化学能力对于理解化学反应的进行和化学平衡的达到有重要意义。

其中，热力学是研究物质能量转化规律的学科。

热力学主要包括两个方面的内容：热和能的转化、热力学定律。

热和能的转化是指热能和其他形式的能量之间的相互转化关系。

热力学定律则包括热力学第一定律和热力学第二定律。

热力学第一定律是能量不能被创造和毁灭，只能转化形式的定律。

上海高考化学知识点归类化学是理科高考中的一门重要科目，也是许多学生较为头疼的科目之一。

为了帮助广大考生更好地备考化学，下面将对上海高考化学知识点进行详细的归类整理。

一、物质的组成和性质1. 原子结构与元素周期表a. 原子的组成部分b. 元素的周期性特征c. 元素周期表的结构与规律2. 化学键与化合物a. 化学键的种类与特点b. ionic键、共价键和金属键的形成和性质c. 离子化合物和分子化合物的性质与命名方法3. 物质的性质与变化a. 物质的物理性质与化学性质b. 化学反应的基本概念与描述方法c. 化学方程式的平衡与反应热的计算方法二、化学反应原理1. 氧化还原反应a. 氧化还原反应的基本概念b. 氧化、还原剂的判别和计算方法c. 电化学反应与电解质溶液性质2. 酸碱中和反应a. 酸碱中和反应的基本概念b. 酸碱溶液的pH值与酸碱度的计算方法c. 酸碱中和滴定方法与计量原理3. 配位化学a. 配位化合物的结构与性质b. 配合物的命名与用途c. 配合物的溶解度与配位平衡原理三、化学能量转化与守恒1. 化学平衡与化学反应速率a. 平衡常数与平衡条件b. 反应速率与速率常数的计算方法c. 影响化学反应速率的因素及其解释2. 化学能量的计算与应用a. 化学反应焓变的计算方法b. 化学能量守恒与反应热变化的关系c. 化学能量转化在工业生产与日常生活中的应用四、化学物质的转化与利用1. 有机化学基础a. 有机物的分类与特点b. 有机反应类型与反应机理c. 有机合成与应用2. 燃烧与环境保护a. 燃烧反应的特点与能量转化b. 空气污染成因与防治措施c. 水资源污染及其防治3. 化学工业与可持续发展a. 化学工业的发展与前景b. 化学工业废弃物处理与资源回收利用c. 可持续发展与化学工业绿色化以上为上海高考化学知识点的归类整理，希望对广大考生有所帮助。

在备考过程中，建议通过理解和归纳这些知识点，掌握基本概念和计算方法，并注重实践应用，例如通过做题、实验等方式加深对化学知识的理解与掌握，从而在高考中取得好成绩。

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量[答案]：A[考点]：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。

[解析]：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。

[相关知识点归纳]：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。

外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。

由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。

食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。

亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。

因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。

本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。

②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。

这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。

发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。

③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。

用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。

上海高考化学试卷知识点高考是中国教育体系中的一大门槛，对学生来说是一次至关重要的考试。

其中，化学是高考科目之一，也是考生必须面对的难题之一。

化学知识点繁多且广泛，以下将为大家总结上海高考化学试卷中常见的知识点。

一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是高考化学试卷中常考的内容之一。

包括物质的化学式与化学式的关系、化学元素与化合物的相互转化、化学键与分子结构等。

此外，上海高考化学试卷中还可能考察分子构型、电子云模型等相关内容。

二、化学方程式与反应化学方程式与反应是化学知识中的核心部分，也是上海高考化学试卷中较为重要的考点。

考生需要掌握化学反应的基本原理与规律，能够正确书写化学方程式，理解物质之间的反应类型和反应机理。

此外，氧化还原反应、酸碱中和反应等内容也是高考化学试卷中经常考察的内容。

三、分子的化学性质分子的化学性质是指分子在化学反应中的变化和特征。

上海高考化学试卷中经常考察的内容包括有机物的官能团与性质、功能性官能团的化学性质、有机化合物的理论与实际结构等。

考生需要熟悉有机反应的规律，并能够应用化学知识解决有机反应的问题。

四、化学反应动力学与平衡化学反应动力学与平衡是化学知识中的重要内容，也是上海高考化学试卷中常考的知识点之一。

考生需要了解反应速率与反应条件的关系，明白平衡常数与反应条件的关系，并能够应用化学反应动力学与平衡的知识解决实际问题。

五、化学能量与热力学在考试中也常常涉及到化学能量与热力学的知识。

考生需要了解化学能量的基本概念，能够应用热力学原理解决相关问题，包括热力学定律、热化学方程式、焓变等内容。

六、化学与生活化学与生活是化学内容中的实用部分，也是上海高考化学试卷中经常涉及的知识点。

考生需要了解化学在日常生活中的应用，如化学药品的制备、储存与使用、食品添加剂的功能与安全性等。

考生需要具备一定的化学安全意识与科学素养，能够正确判断并应对化学问题。

以上是上海高考化学试卷常见的知识点总结。

上海高考化学知识点在上海高考中，化学作为一门重要的科目，占据着相当的比重。

学好化学知识，掌握化学的基本原理和实际应用，是我们顺利通过高考的关键。

下面，我将为大家总结一些上海高考化学的重要知识点。

一、基础概念和理论1. 元素周期表：掌握元素周期表的组成结构，常见元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。

了解元素的周期性、价电子结构和原子半径等规律。

2. 化学键：熟悉离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

了解共价键的键长、键能和极性等概念。

3. 化学反应速率：理解化学反应速率的定义和影响因素。

了解速率方程和速率常数的计算方法。

4. 化学平衡：掌握化学平衡的概念和化学平衡常数的计算方法。

了解影响平衡位置的因素，如温度、浓度和压力等。

5. 化学反应的能量变化：了解化学反应的放热、吸热和焓变的概念。

掌握焓变的计算方法和热化学方程式的应用。

二、无机化学1. 酸碱中和反应：掌握酸和碱的概念、性质和常见的化学式。

理解酸碱中和反应的定义和计算方法。

2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和电子的转移。

掌握氧化数的计算方法和氧化还原反应的电子方程式的平衡。

3. 盐类的制备和性质：掌握盐类的制备方法和性质。

了解常见盐类的命名规则和鉴别方法。

4. 金属元素和合金：了解金属元素的性质和应用。

掌握常见合金的成分、性质和应用场景。

三、有机化学1. 烃及其衍生物：了解烃的命名方法和性质。

掌握烃的氧化、卤代和硝化反应等衍生物的制备方法和性质。

2. 醇、醚和多元官能团化合物：了解醇、醚和多元官能团化合物的命名和性质。

掌握它们的制备方法和重要应用。

3. 酸、酯和醛酮：掌握酸、酯和醛酮的命名和性质。

了解它们的制备方法和典型反应。

4. 聚合物：了解聚合反应的概念和聚合物的分类。

掌握聚合物的制备方法和应用。

四、实验技能1. 实验室安全：了解常见的实验室安全规范和操作流程。

掌握实验室中常见化学品的存放和处理方法。

2. 实验仪器和操作技巧：熟悉常见的实验仪器和操作技巧。

上海化学高考知识点总结化学是高考科目中的一项重要内容，它涵盖了多个领域和知识点。

在上海地区，化学的考试内容也有一些独特之处。

为了帮助广大学生更好地备考，本文将对上海高考化学的知识点进行总结和梳理，希望能够对大家有所帮助。

1. 化学元素与化合物化学元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或更多元素组合而成的物质。

上海高考中，常考的元素有氢、氧、氮、碳等，常见的化合物有水、二氧化碳等。

了解元素的周期表分布规律以及化合物的结构和性质是备考的基础。

2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。

上海高考中，常考的反应有酸碱中和、氧化还原反应等。

学生需要了解不同反应类型的特点和基本方程式，掌握如何判断反应类型以及相应的计算方法。

3. 化学能量化学能量是指化学反应过程中的能量变化。

上海高考中，常考的能量概念有焓、内能等，常见的能量变化有放热和吸热反应。

了解能量变化的原理和计算方法对于解题很有帮助。

4. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物之间浓度、压强或浓度与压强的比例不再变化的状态。

上海高考中，常考的平衡类型有气体平衡、溶液平衡等。

了解平衡的条件、平衡常数的计算以及如何通过改变条件来影响平衡位置是备考的重点内容。

5. 化学电解化学电解是指通过电流将化学物质分解为离子的过程。

上海高考中，常考的电解类型有电解质溶液和熔融电解等。

了解电解的基本原理，包括离子在电极上的反应和电解的计算方法，对于解题具有重要意义。

6. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。

上海高考中，常考的反应速率类型有零级反应、一级反应和二级反应等。

了解速率与浓度、温度等因素的关系以及速率常数的计算方法是备考的核心内容。

7. 化学溶液化学溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

上海高考中，常考的溶液类型有饱和溶液、过饱和溶液等。

了解溶解度和溶度的概念以及溶质在溶液中的分布状况对于解题非常重要。

8. 化学酸碱化学酸碱是指具有酸性和碱性性质的物质。

上海高考化学必考知识点免费高考是每年所有学生都要面对的一场考试，而化学作为高中阶段必修科目之一，也是高考中的重要科目之一。

对于上海的高中学生来说，了解上海高考化学必考知识点是非常重要的，因为它直接关系到他们的高考成绩和大学录取的机会。

本文将为大家分享一些上海高考化学必考知识点，帮助学生们更好地备考。

I. 原子与元素在化学的基础知识部分，原子与元素相关的概念和性质是必考的内容。

学生们需要了解原子的组成，包括原子核、质子、中子和电子，并掌握元素周期表的基本结构和特点。

此外，了解元素的周期性趋势和元素的性质也是必备的知识点。

例如，学生们需要掌握各个周期表上的元素周期趋势和原子半径、电离能、电负性等性质。

II. 化学键和化合物在化学反应和化学键的形成方面，学生们需要掌握共价键、离子键和金属键等化学键的形成原理和性质。

此外，理解和区分分子、离子和原子的概念也是非常重要的。

了解化学键的性质和化学反应的类型，例如酸碱中和、氧化还原等也是必考的知识点。

III. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应中非常重要的表示形式。

学生们需要通过化学反应方程式，理解化学反应的物质转化过程和反应物与生成物的化学计量关系。

此外，学生们还需要掌握平衡反应方程式的表示和理解。

例如，了解平衡反应方程式中的摩尔比例和平衡常数等内容。

IV. 酸碱溶液和盐在酸碱溶液和盐等相关知识点中，学生们需要了解酸碱的性质、酸碱溶液的pH值和酸碱中和反应等。

此外，理解和区分酸盐、碱盐和中性盐的性质和制备方法也是必考的知识点。

学生们还需要掌握常见酸碱指示剂和溶液的酸碱度测定方法。

V. 物质的结构和性质学生们需要了解物质的电子结构、物质状态和分子构型等方面的知识。

此外，理解物质的物理性质和化学性质，例如熔点、沸点、导电性等也是必备的知识点。

学生们还需要了解常见物质的结构和性质之间的关系，例如有机化合物的结构和性质。

VI. 化学实验和安全化学实验和安全是高中化学教学中非常重要的内容。

上海高考化学知识点归纳上海高考化学知识点归纳涵盖了化学基础知识、化学反应原理、有机化学、无机化学以及化学实验技能等多个方面。

以下是对这些知识点的简要归纳：一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布规律。

2. 元素周期表：元素周期律、元素性质的周期性变化。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。

4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。

二、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。

3. 酸碱理论：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值的计算。

4. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂和还原剂、电化学基础。

三、有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。

2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。

3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。

4. 有机化合物的性质：官能团、物理性质、化学性质。

四、无机化学1. 金属和非金属元素的性质。

2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、稳定性。

3. 固体化学：晶体结构、晶格能、缺陷。

4. 溶液化学：溶解度、溶度积、沉淀反应。

五、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。

2. 实验安全知识：化学品安全、实验室安全规则。

3. 仪器使用：天平、滴定管、分光光度计等。

4. 数据处理：实验数据记录、误差分析、图表绘制。

结束语上海高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。

通过对这些知识点的深入理解和熟练运用，学生能够在高考中取得优异的成绩，为未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。

上海高三化学上知识点总结化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，也是高中学习中重要的一门学科。

对于上海地区的高三化学学习，下面将对其中的重要知识点进行总结。

一、化学基础知识1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为化合物和元素。

2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。

3. 周期表与元素周期律：周期表是按元素的原子序数排列的表格，元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。

4. 化学键：原子通过化学键结合形成化合物，主要有离子键、共价键和金属键。

二、化学反应1. 化学反应类型：化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2. 平衡反应：反应物和生成物在反应进行的过程中达到平衡状态，可以通过平衡常数表示。

3. 配位化合物：金属离子与非金属离子或配体形成配位键，形成配位化合物。

三、溶液与溶解性1. 溶液的浓度：浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。

2. 溶液的溶解性：溶解度是指在规定条件下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

3. 溶液的性质：溶解度、溶解热、溶解度积等是描述溶液性质的重要参数。

四、化学反应速率1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等因素都会影响反应速率。

3. 反应速率与化学平衡：反应速率快的反应往往需要通过一系列步骤完成。

五、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡的条件：化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，不再发生明显的变化。

2. 平衡常数和平衡表达式：描述化学平衡的平衡常数可以通过平衡表达式计算得出。

3. 化学平衡的移动：通过改变温度、压力或浓度可以使化学平衡发生移动。

六、电化学1. 电解与电解质：电解是指通过外加电势将化学反应逆转，而电解质是能够导电的物质。

2. 氧化还原反应与电池：氧化还原反应是指电荷转移的化学反应，而电池则是利用氧化还原反应产生电能。

上海高中化学知识点上海高中化学知识点概述一、引言本文旨在概述上海高中化学的主要知识点，为学生提供一个清晰的学习框架。

上海高中化学课程依据国家教育标准和上海地方特色进行设计，注重基础知识的教授和实验技能的培养。

二、基础知识1. 物质的组成与分类- 原子与分子- 元素与化合物- 离子与化学键2. 化学反应原理- 化学反应类型（合成、分解、置换、还原-氧化等）- 化学方程式书写与平衡- 反应速率与催化剂3. 溶液与溶解度- 溶液的定义与性质- 溶解度与温度、压力的关系- 饱和溶液与不饱和溶液三、元素化学1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构- 元素周期律- 主族与过渡族元素2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素四、化学实验技能1. 实验基本操作- 实验器材的使用- 常见化学实验操作2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的妥善处理3. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤设计- 数据收集与分析五、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论2. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 电化学电池3. 配位化学- 配位键的形成- 配位化合物的性质六、有机化学1. 有机化合物的分类与命名- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃- 醇、酚、醚2. 有机反应类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 生物分子化学- 糖类、脂类、蛋白质与核酸七、分析化学1. 定性与定量分析- 分析方法的选择- 实验操作技巧2. 光谱分析- 紫外-可见光谱- 红外光谱- 核磁共振（NMR）与质谱（MS）八、结论上海高中化学课程内容丰富，涵盖了从基础知识到高级概念的多个方面。

学生应通过系统学习，掌握化学原理，培养实验技能，并能够将所学知识应用于实际问题解决中。

九、附录附录可能包括一些额外的学习资源、参考书籍、网站链接等，供学生进一步学习和探索。

请注意，本文仅为上海高中化学知识点的概述，具体学习内容应以实际教材和学校教学计划为准。

上海高考化学知识点归纳一、化学基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。

化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、原子等。

元素是指由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类元素通过化学反应结合而成的物质。

分子则是由两个或更多原子通过共价键结合而成的微粒。

二、化学反应和化学平衡化学反应是物质转变的过程，常见的反应包括酸碱中和、氧化还原反应等。

在化学反应过程中，原子数量和原子种类不改变，只是通过原子间的组合、解离、重排等方式，形成新的化学物质。

而化学平衡则指反应物和生成物之间的浓度或压强达到动态平衡的状态。

三、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。

根据电子在原子内的排布，我们可以确定元素的化学性质，这就是元素周期表的基础。

元素周期表是按照原子序数排列的，每个元素都有独特的化学特征和周期性。

四、物质的组成与结构物质的组成和结构是化学研究的重点。

分子是物质最基本的构成单位，它由原子通过化学键连接而成。

不同元素之间形成的阴离子和阳离子也是物质的基本组成部分。

分子和离子之间的作用力，如静电力、氢键、范德华力等，决定了物质的性质。

五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂通常是指水，而溶质可以是固体、液体或气体。

溶液的浓度可以通过溶解度来描述，它指的是在一定温度下，在特定溶剂中，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

六、酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念。

酸具有酸味、能与金属反应以及能使蓝色石蕊试剂变红等特点；碱则具有苦味、滑润感以及能导电等性质。

酸碱反应中，酸和碱中和生成盐和水的过程被称为中和反应。

七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。

氧化还原反应涉及到电子的转移，通常会伴随着氧化剂和还原剂的产生和消耗。

八、化学能与化学反应速率化学反应会释放或吸收能量，这被称为化学能。

上海2023高三化学知识点上海2023高三化学学问点铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高考化学学问点〔总结〕(1)极性分子和非极性分子1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。

如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

2极性分子：整个分子电荷分布不对称。

如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。

②折线型分子，如H2O、H2S等。

③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：两者讨论对象不同，键的极性讨论的是原子，而分子的极性讨论的是分子本身;两者讨论的方向不同，键的极性讨论的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性讨论的是分子中电荷分布是否匀称。

上海高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

质量数等于质子数与中子数之和。

3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。

4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。

二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 化学计量：研究化学反应中物质的量的关系，包括摩尔概念、物质的量浓度等。

4. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。

5. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。

三、溶液与电解质1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。

2. 溶解度：在一定温度和压力下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则可以继续溶解溶质。

4. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质，包括酸、碱和盐。

5. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，[H+]表示氢离子活度。

四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。

4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

5. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中反应物间发生电子转移。

2023年上海高考化学重点知识点归纳3篇上海高考化学重点知识点归纳11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

上海高考化学必背知识总结高考化学方程式知识1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照高考化学实验基础知识1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热｡2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡3.制取气体时,先检验气密性后装药品｡4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集｡5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸｡6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃｡7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加AgNO3 溶液｡8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉 KI 试纸)､H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触｡9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合｡10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的`滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点｡12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验｡13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2｡14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡19.检验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH｡21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸｡22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡高中化学必修一知识点物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。