第七讲 原子的构成教案

暑期课程･个性化教案

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第七讲 原子的构成

适用学科 化学 适用年级 初三

适用区域 通用 本讲时长 120分钟

知识点 1.了解原子是由质子，中子和电子构成的

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表

3.原子核外电子的排布

4.离子的形成

教学目标 原子的内部结构及有关计算，相对原子质量的概念形成，离子的形成

教学重难点 原子的内部结构及有关计算，相对原子质量的概念形成，离子的形成

教学过程

一、 复习预习

1. 什么是分子？

2. 什么是原子？

3. 分子的性质？

二、知识讲解

考点1 ：原子的构成

质子 （+）

原子核

原子构成 中子 （不带电）

电子（—）

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷 暑期课程･个性化教案

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原子中：质子数 = 核电荷数 = 电子数

考点2：相对原子质量

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子

的相对原子质量。

某原子的质量

某原子的相对原子质量（Ar） =

碳-12原子质量的1/12

国际单位为1，一般不写

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

考点3：原子核外的电子排布

电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，

能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，

电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排

布。

电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；

②每个电子层最多只能容纳2ｎ２ 个电子（n为电子层数）；

③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）

次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）

注意：多条规律必须同时兼顾。

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3 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定

是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最

外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8

电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

质子数决定元素的种类

最外层电子数决定元素的化学性质

考点4：离子

⒈定义：带电的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，

正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团（属于离子）：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

三、例题精析

【例题1】

【题干】元素的种类决定于原子的______；元素的化学性质跟原子的______数关系密切。

【答案】质子数; 最外层电子

【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质

【例题2】

【题干】下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是 （ ）

(A) Ar (B) O (C) Na 暑期课程･个性化教案

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【答案】A

【解析】氩原子的最外层电子数为8，达到了稳定的结构。

【例题3】

【题干】填写下表：

元素名称 元素符号 核电荷 质子数 中子 电子数 相对原子质量

硫 16 32

Na 11 12

铁 30 26

【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：钠；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；

【解析】（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；故答案为：S；16；16；16；

（2）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；

（3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe；26；26；56；

【例题4】

【题干】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则钠原子的质子数为（ ）

A．49 B．18 C．66 D．115

【答案】A

【解析】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，铟原子核外电子数为49，则铟原子的质子数为49。

【例题5】

【题干】某原子的结构示意图为 ，它的核电荷数x=______，该原子的核外电子分______ 层排布。

【答案】12；3

【解析】由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子由3个电子层排布。

【例题6】

【题干】不同原子的核外电子排布不同。下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（ ） 暑期课程･个性化教案

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A．

B． C． D．

【答案】A

【解析】A、此原子结构示意图，显示氦原子具有稳定结构，故A正确；

B、镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B错误；

C、碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4，也可得、失电子，不稳定，故C错误；

D、氯原子的结构示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D错误。

【例题7】

【题干】下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】A、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质。

B、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质不同。

C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同。

D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；化学性质不同。

【例题8】

【题干】某粒子结构示意图为：该粒子属于 ________（填“原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号 ___________，该元素形成氧化物的化学式

为 __________。 暑期课程･个性化教案

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【答案】阳离子；Mg2+；MgO

【解析】根据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，根据原子序数=质子数，可以知道该元素为第12号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为：Mg2+；镁在形成化合物时化合价为+2价，而氧元素的化合价为-2价，根据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO。

【例题9】

【题干】关于相对原子质量的叙述：

①相对原子质量就是一个原子的质量；

②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；

③相对原子质量的单位是“千克”；

④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；

⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。

其中正确的是（ ）

A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤

【答案】B

【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。

②相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误。

③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。

④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确。

⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。

三、课堂运用

【基础】

1. 原子由______ 和 ______构成，二者 ________因而原子呈电中性。阳离子带正电是因为质子数 ______电子数，阴离子带负电是因为质子数_______ 电子数。

【答案】带正电的原子核 ; 带负电的电子 ; 所带的电量相等，电性相反 ; 大于 ; 小于

【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性，阳离子是原子失去电子形成的，故质子数大于核外电子数；阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数；