【人教版】九年级化学上册《原子的构成》教案设计

课题1 原子的构成教学目的：知识与技能：了解原子的组成；了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。

过程与方法：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

情感态度价值观：培养学生实事求是的品德；逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。

重点难点：相对原子质量概念形成。

教学方法：实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。

教学用具仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙。

药品：氧化汞（固体）。

其它：线香、擦药匙的纸、投影仪。

教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

【讲解并板书】原子的构成原子核所带的正电量=核外电子所带阅读课本建立原子可分的概念。

让学生了解几种常见原子的构成情况。

以直观的投影，让学生感知原子的真实质量很小，使用、记忆、书写都不方便，激【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

【投影】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10千克【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。

因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

【板书】三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。

人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2一. 教材分析人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》是学生在学习了原子概念的基础上，进一步深入探讨原子的构成。

本节课的内容包括原子核和核外电子的构成，原子核由质子和中子组成，而核外电子则围绕原子核运动。

教材通过生动的插图和实例，使学生更容易理解原子的构成，并能够运用相关知识解释一些日常现象。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子概念有了初步的认识。

但在理解原子构成方面，部分学生可能还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要针对学生的实际情况，采取适当的教学策略，帮助学生更好地理解原子构成。

三. 教学目标1.知识与技能：使学生掌握原子的构成，了解原子核和核外电子的组成，能够运用相关知识解释日常现象。

2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和科学素养。

四. 教学重难点1.重点：原子的构成，原子核和核外电子的组成。

2.难点：原子核中质子和中子的概念，以及核外电子的运动规律。

五. 教学方法1.情境教学法：通过生动的实例，引导学生进入学习情境，激发学生的学习兴趣。

2.实验教学法：通过实验，使学生直观地了解原子构成，提高学生的动手能力。

3.讨论教学法：引导学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。

4.问题驱动法：设置问题，引导学生思考，激发学生的探究精神。

六. 教学准备1.教材、课件和教学素材。

2.实验器材：模型原子、电子、质子、中子等。

3.投影仪、电脑等教学设备。

七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示日常生活中的化学现象，如磁铁吸附铁钉，引导学生思考这些现象与原子的构成有何关系。

进而引出本节课的主题——原子的构成。

呈现（10分钟）教师利用课件呈现原子结构模型，介绍原子核和核外电子的组成。

同时，通过动画形式展示原子核中质子和中子的构成，以及核外电子的运动规律。

九年级化学原子的构成教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和核外电子构成。

2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。

3. 让学生了解原子和离子的相互转化。

4. 培养学生运用化学知识解释生活中现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 教学难点：质子数与电子数的关系，原子和离子的相互转化。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究原子的构成。

2. 利用模型或动画演示，帮助学生形象地理解原子结构。

3. 运用实例分析，让学生运用所学知识解释生活现象。

四、教学过程1. 导入：通过回顾之前学过的物质、分子、原子等概念，引出原子构成的探讨。

2. 新课导入：介绍原子的定义，提问原子由哪些粒子构成。

3. 讲解原子核的组成：讲解质子和中子的概念，强调质子数决定了元素的种类。

4. 讲解核外电子：介绍电子的分布和作用，解释电子数与质子数的关系。

5. 原子和离子的相互转化：讲解原子失去或获得电子形成离子的过程。

6. 课堂练习：给出实例，让学生运用所学知识解释现象。

7. 总结：回顾本节课所学内容，强调原子的构成和原子核的重要性。

8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

五、课后反思1. 学生对原子的构成有了更深入的理解，能够描述原子核的组成和核外电子的作用。

2. 学生掌握了原子和离子的相互转化，能够运用所学知识解释生活现象。

3. 教学中采用问题驱动法和实例分析法，提高了学生的学习兴趣和参与度。

4. 对于质子数与电子数的关系，部分学生理解尚有困难，需要在后续教学中加强引导。

六、教学内容与要求1. 让学生了解原子的结构模型，包括原子核和电子云的分布。

2. 让学生掌握原子的量子数，包括主量子数、角动量量子数和磁量子数。

3. 让学生了解元素周期表的排列规律，包括主族、副族和过渡元素的分布。

七、教学方法1. 采用案例分析法，通过具体的例子让学生理解原子的结构模型。

【同步教育信息】一. 本周教学内容：人教九年级上第四单元原子的构成教案课题1：原子的构成课题2：元素主要内容：课题1：原子的构成教学目标：1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

3. 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。

教学过程：一. 原子的构成1. 原子的基本性质（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。

原子的体积很小2. 原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。

但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。

它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。

3. 原子结构原子原子核质子每个质子带一个单位的正电荷相对质量为质子的数目决定原子的种类中子中子不带电相对质量为决定同种元素的不同原子影响原子质量核外电子围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位的负电荷相对质量为核外电子分层排布最外层电子数目决定元素的性质()()()()()(),()()()/(),12131213123118364⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。

（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。

可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。

故原子的质量主要集中在原子核上。

原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。

（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。

教师姓名陈艳芳单位名称阿瓦提县第二中学填写时间2020年8月8日学科化学年级/册九年级（上）教材版本人教版课题名称第三单元 物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》难点名称原子的构成难点分析从知识角度分析为什么难原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

难点教学方法充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望教学环节教学过程导入 1.展示原子、乒乓球、地球相比较的图片，引发学生的思考：原子还可以在分吗？ 原子究竟是什么样子呢？知识讲解（难点突破）2. 原子的发现史教师播放课件，展示原子发现史，重点让学生记住英国的汤姆逊发现了原子中有电子，卢瑟福发现了原子核。

设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。

3.原子的构成活动一、 教师播放课件展示原子结构示意图观察原子是由什么构成的？ 并用语言简单的描述一下？目的：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成。

活动二、原子的构成明确1、原子核和核外电子是什么关系？2、构成原子的粒子的电性如何？3、原子的质量主要是集中在那部分结构？目的：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成。

原子的质量主要决定于质子和中子活动三、 教师播放课件展示教材中表格。

从中提取有用的信息。

目的：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律。

1、原子种类不同，质子数也不同2、核电荷数＝质子数＝核外电子数3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）课堂练习（难点巩固）1、下列有关原子构成的叙述中，正确的是( )A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核内质子数等于中子数C.原子中质子数一定等于电子数D.原子是最小的粒子，不可再分2、铈(Ce)是-种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )A.24B.58C.82D.140小结核电荷数＝质子数＝核外电子数。

九年级化学原子的构成教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由哪些粒子构成的。

2. 让学生掌握原子核和核外电子的分布，理解原子核是由质子和中子组成的。

3. 培养学生通过实验和观察，分析问题、解决问题的能力。

二、教学重点：1. 原子的概念及构成。

2. 原子核和核外电子的分布。

三、教学难点：1. 原子核是由质子和中子组成的。

2. 原子和离子的相互转化。

四、教学方法：采用实验观察、讲解、讨论相结合的方法，引导学生主动探究，提高学生的动手能力和思维能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型原子、离子转化器等。

2. 教学课件。

六、教学过程：1. 引入新课：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。

2. 讲解原子概念：介绍原子的定义，让学生理解原子是物质的基本单位。

3. 讲解原子构成：讲解原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

4. 实验观察：让学生使用显微镜观察电子模型原子，加深对原子构成的理解。

5. 讨论：引导学生讨论原子和离子的相互转化，理解离子是原子得失电子后形成的。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调原子的构成及原子核是由质子和中子组成。

7. 作业布置：布置练习题，让学生巩固所学知识。

八、课后反思：通过本节课的教学，学生是否能掌握原子的构成，理解原子核是由质子和中子组成的，以及原子和离子的相互转化。

对教学过程中存在的问题进行反思和调整，为下一步教学做好准备。

九、教学评价：通过课堂讲解、实验观察和作业练习，评价学生对原子构成的掌握程度，发现问题，及时进行教学调整。

十、教学进度安排：本节课安排1课时，共计45分钟。

十一、教学拓展：引导学生深入研究原子核物理学，了解原子核内部的结构，以及原子核反应。

十二、教学参考资料：1. 人教版九年级化学教材。

2. 《中学化学教学方法》。

3. 互联网相关资源。

十三、教学注意事项：1. 确保实验安全，避免学生在实验过程中受到伤害。

人教版化学九年《原子的构成》word教案二一.知识教学点1.原子。

2.原子的构成——原子核(质子、中子)和核外电子。

3.相对原子质量。

二.重、难、疑点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。

2.疑点：(1)如何明白得原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。

3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。

利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，摸索讨论，在教师的关心下，自然地得出结论。

三.教学步骤(一)明确目标：1.明白得原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

(二)整体感知本节课教学要紧从三个方面对原子进行讨论，教材中第一安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。

通过本次教学，学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或多或少的机械经历的成分，较深入的明白得和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。

(三)教学过程[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种专门小的微粒，那么分子还能不能再分呢？以下先看一个实验：[教师活动]：指导学生观看图2－5氧化汞分子分解的示意图。

[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。

[板书]：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

[学生活动]：观看讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新物质？[提问]：如何明白得原子是化学变化中的最小微粒？[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子能够分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍旧是原先的原子，因此原子是化学变化中的最小微粒。

但在其他变化中(如原子核反应)中原子能够再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。

《原子的构成》教学设计
陈春芳一．教学目标：
1.知识与技能：了解原子是由质子，中子，电子构成的。

2.过程与方法：培养学生分析能力和抽象思维能力。

3.情感态度与价值观：进行唯物主义观点的教育。

二．教学重难点：
重点：原子的构成。

难点：原子的构成。

三．教学过程：
1.复习旧知。

.分子，原子都是构成物质的微粒。

原子是化学变化中的最小粒子。

此时教师进行启发式提问：原子是最小的粒子吗？原子能不能再分？
2.屏幕出示：汤姆森发现电子。

（致敬伟大的科学家）
3.教师讲解卢瑟福的a粒子轰击金箔的实验。

通过三种现象，请同学呢们
进行分析，我们能得到哪些结论呢？
4.屏幕出示原子结构的行星模型。

让学生通过对比去理解原子的构成。

5.师生共同归纳原子的构成：
质子（+）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（-）
6.教师引导。

通过表格得出结论：
1）.质子数=电子数=核电荷数
2）不是所有的原子都有中子。

氢原子的中子数为0，它没有中子。

7.课堂练习。

九年级化学原子的构成教案第一章：原子概念的引入1.1 教学目标让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。

使学生理解原子是化学变化中的最小粒子。

1.2 教学内容介绍原子一词的由来和原子概念的发展。

解释原子在化学反应中的作用和意义。

1.3 教学活动通过历史回顾，让学生了解原子概念的演变过程。

通过实验和观察，让学生验证原子是化学变化中的最小粒子。

第二章：原子的构成2.1 教学目标让学生掌握原子核和电子的基本概念。

使学生了解原子核的组成和电子的排布。

2.2 教学内容介绍原子核的组成，包括质子和中子。

讲解电子的排布和原子的电子结构。

2.3 教学活动通过模型和图示，让学生直观地理解原子核和电子的关系。

通过实验和观察，让学生探索电子的排布规律。

第三章：原子的性质3.1 教学目标让学生了解原子的性质及其与元素周期表的关系。

使学生掌握原子序数、原子量和元素的概念。

3.2 教学内容讲解原子序数、原子量和元素的概念。

介绍元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。

3.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子序数和原子量的测定方法。

通过练习和讨论，让学生熟悉元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。

第四章：原子的反应4.1 教学目标让学生了解原子在化学反应中的行为。

使学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性。

4.2 教学内容讲解原子的电子亲和能和电离能的概念。

介绍原子的反应性及其与电子排布的关系。

4.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子反应的实质和条件。

通过练习和讨论，让学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性的相关概念。

第五章：原子的应用5.1 教学目标让学生了解原子在科学技术中的应用。

使学生掌握原子的核反应和核能的利用。

5.2 教学内容介绍原子的核反应和核能的利用。

讲解原子在医学、材料科学等领域的应用。

5.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子核反应的实质和条件。

通过练习和讨论，让学生掌握原子在科学技术中的应用领域和实例。

原子的构成-人教版九年级化学上册教案一、知识目标通过本节课的学习，学生将会：1.掌握原子的基本概念及结构；2.理解元素、同位素的概念；3.了解原子核的结构、Rutherford实验和Bohr模型等内容；4.能够计算原子核的质量数和原子序数。

二、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过一个小实验把氢气和氧气混合后点燃放出的火焰形状作为导入，激发学生对“原子”这个名词的好奇心：究竟这火焰是由什么构成的？2. 什么是原子（10分钟）在学生产生疑惑之后，教师通过介绍“原子”这一名词的来由，以及对水分子进行拆分的实验，向学生阐释原子的概念及特征。

3. 元素和同位素（10分钟）通过学习元素和同位素这两个概念，学生可以更深入地理解原子。

4. 原子核的结构（15分钟）通过介绍Rutherford实验和Bohr模型，学生可以初步了解原子核的结构，以及这种结构对原子的性质产生的影响。

5. 原子核的质量数和原子序数（20分钟）通过引入原子核的质量数和原子序数的概念，学生可以计算出原子的重量。

6. 小结（5分钟）教师在课堂结束前进行小结，带领学生复习本节课的主要内容。

三、教学步骤本节课的教学步骤如下：1.首先，教师进行导入，向学生介绍如何通过火焰来引出问题，提高学生的兴趣。

2.之后，教师介绍原子的概念和特征，向学生阐释什么是原子以及原子的性质。

3.接着，教师介绍元素和同位素的概念，增强学生对原子的理解。

4.紧接着，教师介绍Rutherford实验和Bohr模型，使学生深入了解原子核的结构，以及这种结构对原子性质的影响。

5.然后，教师介绍原子核的质量数和原子序数的概念，通过计算来了解原子的重量。

6.最后，教师进行小结，带领学生复习本节课的主要内容。

四、教学重点1.理解原子的基本概念及结构；2.了解元素、同位素的概念，以及对原子的理解；3.理解原子核的结构、Rutherford实验和Bohr模型等内容。

五、教学难点1.掌握对原子核的构成和质量的理解；2.理解原子的性质和元素、同位素的区别。

课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。

学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。

从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。

循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。

【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。

同时介绍核电荷数的概念。

展示几种原子的构成。

原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。

学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。

2：质子数不一定等于中子数。

3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

九年级化学原子的构成教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由哪些基本粒子构成的。

2. 让学生掌握原子核和核外电子的排布规律，理解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点：1. 原子的构成及原子核和核外电子的排布规律。

2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

三、教学难点：1. 原子核和核外电子的排布规律。

2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的构成、原子核和核外电子的排布规律等知识。

2. 运用对比法，分析原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

3. 通过实例讲解，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

五、教学内容：1. 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子，具有相对稳定的原子核和核外电子。

2. 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

3. 原子核和核外电子的排布规律：原子核位于原子的中心，核外电子在不同的能级上运动，电子云呈球形分布。

4. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系：原子序数等于质子数，也等于核外电子数；原子质量数等于质子数加中子数；在原子中，质子数决定了元素的种类，中子数可以不同。

5. 运用实例讲解原子知识：通过一些日常生活中的实例，让学生了解原子的构成在实际应用中的重要性。

六、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生回顾八年级学习的原子结构知识，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解：详细讲解原子的构成、原子核和核外电子的排布规律等内容，结合示意图进行讲解，让学生直观地理解原子的结构。

3. 分析：分析原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，让学生通过对比、分析，加深对原子构成的理解。

4. 练习：布置一些有关原子构成的练习题，让学生巩固所学知识。

七、课后作业：1. 绘制原子结构示意图，并标注原子核、核外电子等。

化学公开课教案原子的构成原子的构成教案课题：第三单元课题二第一课时原子的构成学习目标：了解原子构成发展历程知道原子的构成掌握原子内部的等量关系重点难点：重点：原子的构成原子内部的等量关系难点：卢瑟福实验原子的构成教学方法：六步教学法教学准备：多媒体课件导入：我们已经知道世界万物都是由分子或原子等微小粒子构成。

问题：化学变化中什么可分，什么不可分?答案：化学变化中分子可分，原子不可分。

问题：什么是化学变化中的最小粒子？答案：原子这节课我们就深入研究原子关于原子，你还想探究哪些问题？1.原子是实心的吗?2.原子到底有多大?3.原子能不能再分?如果能分，原子内部构成是怎样的？提出本节课解决的问题：1.原子构成发展历程历程一：道尔顿，实心球体历程二：汤姆生，“葡萄干面包式”历程三：卢瑟福，带核的原子结构模型（重点讲解）根据a散射实验现象，得出结论：现象：1、大多数α粒子不改变原有的运动方向。

2、有一小部分α粒子改变原有的运动方向。

3、极少数α粒子被反弹回来。

解释：1、原子内部有很大部分是空的。

2、原子内部存在着带正电的组成部分,α粒子受到斥力而改变了原有的运动方向。

3、原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。

结论：根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动。

2.原子的结构（重点掌握）原子原子核质子中子电子原子内部带电情况的分析3.原子原子核的大小对比；原子的质量集中在原子核上。

4.原子内部的等量关系质子数 =核电荷数= 核外电子数质子数不一定等于中子数原子中不一定含有中子5.描述原子的构成如：碳原子中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

预计学生出现的问题：问题：卢瑟福a粒子散射实验的相关知识点解决：通过视频的实验现象对学生进行引导，得出正确的结论，从而掌握原子内部构成的特征。

板书：原子的构成一．原子构成发展历程二．原子的结构原子原子核质子中子电子三．原子内部的等量关系提炼：原子的结构原子原子核质子中子电子训练环节：1下列粒子中，质量最小的是（）A．分子B．原子 C．中子D．电子2在原子的构成中，（）带正电，（）带负电，（）不带电，（）绕着（）高速运动，（）集中原子主要质量。