金属及其化合物(教案)

人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议

一、 本章内容的地位和功能

本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。

从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。

二、内容结构与特点分析

《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。

从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。

1. 内容选择与呈现方式的变化

原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。教学范围和要求也发生重要变化，根据必修1的教学要求，本章的教学时间大概需要9课时，与原人教版相比，缩短2/3以上。

基本信息

学科 化学 电子邮箱

年级 高一 教科书版本及章节

单元（或主题）教学设计

单元（或主题）名称 高一化学金属钠及钠的化合物

1. 单元（或主题）教学设计说明

《金属钠及钠的化合物》是专题三第二单元的内容，重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为前面所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。

2. 单元（或主题）学习目标与重点难点

学习目标

1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。

2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。

3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。

教学重点

1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2.研究物质性质的方法和程序。

1 辅导讲义

课 题 金属钠及其化合物

教学目标

1． 金属钠的性质，制备，保存及用途

2． 钠的氧化物的性质比较

3． 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

4． 焰色反应

重点、难点

重点：钠的重要化合物

难点：钠与盐溶液的反应

考点及考试要求

钠及其化合物的转换关系

教学内容

【内容提要】

1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3.掌握钠及其化合物的知识。

4.探究碱金属的递变规律.

知识网络

2 (1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

(3)正确理解“焰色反应”：

①“焰色反应”是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。

②不是所有元素都有特征的焰色现象。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

考点一、金属钠的性质、制备、保存及用途

一、金属钠的物理性质

钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性，延展性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

二、金属钠的化学性质

1、与氧气的反应

常温下：4Na+O22Na2O（白色固体）

加热下：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）

2、与水的反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

高中化学金属钠及其化合物

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第三章 金属及其化合物

凡诺学堂编录

第1讲钠及其化合物 __碱金属

考纲定标 热点定位

与O2、H2O的反响。

1.了解钠的主要性质及其应用。

2．Na2O2与H2O、CO2的反响及实验探究。

2．了解钠的重要化合物的主要性质及其

3．Na2CO3与NaHCO3的性质比较、转化及相

应用。

关计算。

钠的性质

[根底全扫描]

1．物理性质颜色

银白色

熔点

低

硬度

小

密度比水

小

导电导热性

良好

2.化学性质

(1)主要化学性质：

常温：4Na＋O2===2Na2O

与非金属单质反响 O2 点燃

点燃：2Na＋O2=====Na2O2 点燃

Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl

钠

与水反响：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

与酸HCl反响：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

与盐溶液 如CuSO4溶液反响：

2Na＋CuSO4＋2H2O===CuOH2↓＋Na2SO4＋H2↑

(2)钠与含有酚酞的水溶液反响的实验现象及解释：

[认知无盲区]

(1)钠与氧气反响时，反响条件不同，产物不同，常温下生成 Na2O，点燃或加热时生成 高中化学金属钠及其化合物

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Na2O2。 (2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成 Na2CO3。其变化过程为：

O2 H2O H2O CO2 银白色钠――→ Na2O――→NaOH――→外表形成NaOH 浓溶液――→

外表变暗 潮解

风化

Na2CO3·10H2O――→Na2CO3

(3)钠与盐溶液的反响实质上是钠先与水反响生成 NaOH和H2，然后再考虑 NaOH是否

能与盐溶液反响。如 Na与CuCl2溶液的反响可表示为：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

[练习点点清

]

1．钠与水反响时的现象中与钠的以下性质无关的是 ( )