2020届高考化学专题二第6讲金属及其化合物教案(含解析)

【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。

通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。

碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。

铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。

镁及其化合物主要掌握镁的性质。

铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。

同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。

例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。

工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。

电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。

氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。

研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。

2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。

2021年高考化学二轮复习专题06金属及其化合物教案鲁科版教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

教学难点：合金的概念及其重要应用。

教学过程：考点一钠及其重要化合物【知识精讲】1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建3．必记重要性质(1)钠(Na)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。

钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

③4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化) ④2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ⑤2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2 提醒 a ．无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

b ．注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

c.Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。

(2)过氧化钠(Na 2O 2)①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4提醒 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量为1 mol ，(但与SO 2或H 2SO 3等的反应转移2 mol 电子)该结论常用在考查N A 的题目中。

第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

考点一电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

③酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。

一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。

2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。

3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。

三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。

四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。

2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。

3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。

4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。

5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。

五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。

六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。

化学高中金属讲解教案设计一、教学目标：1. 了解金属的性质和特点。

2. 掌握金属的晶体结构和金属性质。

3. 理解金属的化学反应及其应用。

二、教学重点：1. 金属的晶体结构和金属性质。

2. 金属的化学反应及其应用。

三、教学难点：1. 金属晶体结构的复杂性。

2. 金属化学反应的机理和规律性。

四、教学内容：1. 金属的晶体结构和金属性质：- 金属的晶格结构及其特点。

- 金属的电子云结构和电子排布规律。

- 金属的导电性、热导性和延展性等金属性质。

2. 金属的化学反应及其应用：- 金属与非金属的化学反应。

- 金属的腐蚀和防腐方法。

- 金属的提取和加工技术。

五、教学方法：1. 理论教学结合实验教学，通过实验让学生亲身感受金属的性质和特点。

2. 提倡学生自主学习和团队合作，培养学生的创新思维和实践能力。

3. 使用多媒体教学手段，生动直观地展示金属的结构和反应过程。

六、教学过程：1. 导入环节：让学生观察金属的外观特点，引导学生思考金属的晶体结构和金属性质。

2. 理论讲解：介绍金属的晶格结构、电子云结构和导电性等基本概念。

3. 实验操作：设计实验让学生验证金属的导电性和延展性等特点。

4. 案例分析：讨论金属腐蚀和防腐方法的案例，引导学生理解金属的化学反应机理。

5. 总结反思：对本节课内容进行总结，梳理金属的性质和应用，引导学生进行思考和讨论。

七、课堂作业：1. 阅读相关文献了解金属的提取和加工技术。

2. 完成相关练习题，加强对金属晶体结构和化学反应的理解和掌握。

八、教学反馈：1. 对学生的课堂表现进行评价，及时反馈学生学习情况。

2. 收集学生对金属学习的意见和建议，不断改进教学方法和内容。

【高三】2021届高考化学金属及其化合物专题教案专题七金属及其化合物专题专题新平台【揭秘中考】1．ⅰa和ⅱa族元素是典型的金属，要从原子的核外电子排布，理解ⅰa和ⅱa族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，掌握它们在周期表中的位置及与性质的关系。

1999年高考选择题考查了ⅰa和ⅱa族元素性质的比较。

2．掌控al、fe单质及其化合物的关键性质。

al的两性、fe、fe2＋与fe3＋相互转变及变价元素的水解性、还原性，就是近年中考选择题、无机推测题命题的关键内容。

3．常见金属与人体健康的关系以及重金属盐的污染与环保问题。

4．碱金属元素在电光源、贵重金属炼钢方面的应用领域，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也就是近年中考无机信息题的出题知识点。

【难点突破】1．方法与技巧（1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。

复习过程中，对出题频率较高的四种金属（na、mg、al、fe）的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。

（2）铝与镁、铁及其化合物的有关排序（例如图像、函数关系等）为过去中考的较为难题。

必须根据它们的性质写下有关的化学方程式，通过图像或函数找到解题的突破口，例如图像中的最大值（最高点）、最低点、转折点和水平线等对恰当解题往往存有关键意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常关键。

2．解题注意点必须学会分析信息，恰当应用领域基本理论，例如周期律的科学知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等科学知识去答疑有关习题。

掌控若干常用金属的活动性顺序就是努力学习中学化学的基础，也就是中考必不可少的基础。

3．命题趋向金属阳离子的检验和溶液中有关离子的并存，就是中考命题的传统“节目”；通过信息得出有关金属、合金等无机代莱结构或性质，就是前几年的中考热点；通过无机信息给与题考查学生拒绝接受信息和处置信息的能力，可能将沦为今后中考命题的关注点。

高中化学金属元素讲解教案
教学目标：
1. 理解金属元素的基本性质。

2. 掌握金属元素的周期表位置和化学性质。

3. 熟悉金属元素的常见用途和重要性。

教学重点：
1. 金属元素的电子结构。

2. 金属元素的物理性质和化学性质。

3. 金属元素的应用。

教学难点：
1. 理解金属元素的晶体结构。

2. 掌握金属元素的合金制备和特性。

教学准备：
1. PowerPoint课件。

2. 实验设备和化学品。

教学步骤：
Step 1：引入
通过展示金属元素的图片和化学式引入课题，激发学生对金属元素的兴趣。

Step 2：金属元素的基本性质
介绍金属元素的晶体结构、导电性、热传导性等基本性质，并通过实验展示金属的导电性和塑性。

Step 3：金属元素的周期表位置和化学性质
讲解金属元素在周期表中的位置和性质，介绍金属元素的原子结构和反应特点。

Step 4：金属元素的应用
通过案例介绍金属元素的常见用途，如铁的制造、铝的生产和金的应用等。

Step 5：小结
总结本节课的内容，概括金属元素的基本特点和重要性，鼓励学生深入学习和探索金属元素的世界。

教学延伸：
1. 分组讨论金属元素的应用和特性。

2. 实验探究金属元素的物理性质和化学性质。

3. 观察金属元素在现实生活中的应用场景。

教学反思：
通过本节课的教学，学生可以深入了解金属元素的性质和应用，提高他们对金属元素的认识和学习兴趣，激发他们对化学学科的热爱和求知欲。

高中化学《铁、铜及其化合物的应用》试讲教案一、教学目标（一）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（二）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（三）认识化学与人类生产、生活的密切关系。

体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重难点重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、教学准备多媒体课件、铜片、铁片等实验器材四、教学方法示范法：教师对实验给出示范，进行具体操作演示。

小组讨论法：学生围绕主题分成小组进行讨论，再得出结论。

自主探究法：让学生自己通过各种渠道搜集资料，通过主动探究获取新知识。

五、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。

提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】（一）单质的物理性质：【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（二）单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。

铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

2.反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。

专题06 物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。

【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。

2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。

【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。

专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。

下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。

B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。

2019-2020年高考化学一轮复习金属元素及其化合物教学案学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。

了解钠的一些重要化合物的性质和用途。

3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。

从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。

4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。

了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。

了解复盐的组成和明矾的性质特征。

5、了解铁单质的性质和用途。

以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg 溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）A、Mg(HCO3)2 和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。

高中化学金属化学性质教案一、学习目标：1. 了解金属的常见性质。

2. 掌握金属的物理性质和化学性质。

3. 能够根据金属的性质进行分类。

二、教学重点：1. 金属的物理性质。

2. 金属的化学性质。

3. 金属的分类。

三、教学难点：1. 金属在化学反应中的作用机理。

2. 金属氧化物的性质及应用。

四、教学内容：1. 金属的物理性质：- 密度大。

- 导电性好。

- 导热性好。

- 具有延展性和塑性。

2. 金属的化学性质：- 金属与非金属的化合物形成离子化合物。

- 金属与非金属的氧化物反应生成金属氧化物。

- 金属与酸反应生成氢气和相应的盐。

- 金属与氧反应生成金属氧化物。

- 金属与水反应生成氢气和碱性氢氧化物。

3. 金属的分类：- 稀有金属：如铂、金等。

- 碱金属：如钠、钾等。

- 碱土金属：如钙、镁等。

- 过渡金属：如铁、铜等。

五、教学方法：1. 讲授法：通过讲解金属的性质和分类，让学生了解金属的特点。

2. 实验法：进行金属与酸、氧、水等物质的反应实验，让学生亲自操作并观察实验现象。

3. 讨论法：鼓励学生参与讨论，让他们自主思考金属的性质和分类。

六、教学过程：1. 导入：引导学生回顾金属的性质，并提出学习金属的目的和重要性。

2. 了解金属的物理性质：讲解金属的密度、导电性、导热性、延展性和塑性等物理性质。

3. 探究金属的化学性质：通过实验和讲解，让学生了解金属与非金属、酸、氧、水等物质的化学反应。

4. 讨论金属的分类：讨论金属的分类方法，让学生理解金属的不同类别。

5. 总结：总结金属的性质和分类，强化学生对金属化学性质的理解和记忆。

七、课后作业：1. 回顾金属的物理性质和化学性质，总结金属的特点。

2. 根据金属的性质进行分类，列举各类金属的代表性元素。

3. 研究一种金属的应用领域，了解其在生活中的重要性。

八、教学反思：通过本节课的学习，学生能够全面了解金属的性质和分类，掌握金属的化学反应规律，为以后的学习打下基础。

1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。

3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。

(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。

因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。

(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。

(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。