第三章金属及其化合物相关知识总结与练习
第三章《金属及其化合物》
【课标要求】：
知识与技能要求：
1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。
3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。
4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。
5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。
6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化
7了解常见合金的性能及用途
过程与方法要求：
1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。
3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在
4学会选择金属材料的方法
情感与价值观要求：
1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感
3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等
第一讲《金属的化学性质》
第一课时
地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？
根据初中所学内容填写化学反应方程式：
举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3
金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu
【探求新知】
一、金属与非金属的反应
金属钠的物理性质与存放方法。
色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好
钠一般存放在石蜡油或煤油中
1：Na和O2反应
（1）常温下
【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗
反应可表示为：4Na + O2 ==== 2Na2O
（颜色：白色固体）
（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
Δ
反应可表示为：2Na + O2 Na2O2
（颜色：淡黄色固体）
注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，
③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应
4Al+3O2点燃2Al2O3
【实验探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
原因：铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落
原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
【归纳小结】①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。
第二课时
二、金属和水的反应
1.钠与水反应
【实验探究】 Na和烧杯里的水作用：
现象：反应剧烈，钠浮．在水面上，熔．成小球，迅速游．动，嘶嘶作响．，溶液变红．。
（2）现象分析
现象原因
浮密度比水小
熔钠和水反应放热，使钠熔成闪亮的小球
游钠和水反应生成气体，推动钠游动
响钠和水反应放出热量使水局部蒸发为气体
红钠和水反应生成了碱
化学反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑
【思考讨论】
①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）
②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保存在CCl4中因钠的密度小于CCl4的密度)
③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)
2、铁和水反应
铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应
铁与水蒸气反应的实验装置见课本P50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应产物的检验设计装置。还可设计成以下二种实验装置)
【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)== Fe3O4＋4H2↑
现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5mL 盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2
铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al 3+
+3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
【思考讨论】
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应？ （1）、原因：铝片表面上的Al 2O 3先和盐酸和NaOH 溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：Al 2O 3 第三课时
物质的量在化学方程式计算中的运用 一、回忆以物质的量为中心的计算公式
二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na 和H 2O 以及产物NaOH 、H 2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1
2Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2 化学计量数之比 2 2 2 1
扩大N A 倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。
计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致 三、物质的量在方程式中的运用 例题讲解 例1见课本P52页
例2实验室用60g 含 CaCO 3 80％的大理石与足量12mol/l 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)
×M ÷M
N
÷N A ×N A
×V m ÷V m
÷V ×V （溶液
m
V(气体)
n
C
求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO 2的体积(标况下)。
分析思路：把参加反应CaCO 3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。（注意解题格式） 解mol mol
g g CaCO M CaCO CaCO m CaCO n 48.0/100%
8060)3()3()3()3(=?=?=
ω
CaCO 3（S ） + 2HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2 1mol 2 mol 22.4 L 0.48mol 12mol/L×V [HCl(aq)] V (CO 2) V [HCL(aq)]=0.08 LV V(CO 2)=10.752 L
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L ，生成CO 2的体积在标况下10.75 L 。
例3.用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2
在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?被氧化的HCl 物质的量是多少?
分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
解：
MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L
mol 1.0mol g 87g 7.81
=?-
mol 1mol g 5.36%5.36g 1001
=??- V (Cl 2)
因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为：
n １（HCl ）＝
mol 4.0mol
1mol
4mol 1.0=?
剩余HCl 为：
ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为：
m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）
=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１
＝21.9 ｇ
Ｖ（Cl 2）＝
L 24.2mol
1L
4.22mol 1.0=?
被氧化的HCl 物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=0.4mol/2=0.2mol
答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g ，被氧化的HCl 物质的量是0.2mol 。
第二讲 《几种重要的金属化合物》
第一课时
一、钠的重要化合物
请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学
△
方程式。
4Na + O 2 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2△
（白色固体；钠表面变暗）
（淡黄色固体；火焰呈黄色） 1、氧化钠和过氧化钠
【思考1】Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？
答案：Na 2O +H 2O=2NaOH Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3 Na 2O +2HCl = 2NaCl +H 2O （1）【演示实验3-5】Na 2O 2和水反应
实验现象 所得结论
有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体
带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热
酚酞试液变红后褪色 有碱生成，Na 2O 2氧化性应强 反应方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑
Na 2O 2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了O 2 （2）Na 2O 2和CO 2反应
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
【思考讨论】1过氧化钠与水反应，Na 2O 2与CO 2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。
Na 202既是氧化剂又是还原剂 2 过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。
3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 可和H 2O ，CO 2产生O 2 【归纳与整理】 钠的氧化物
氧化钠 过氧化钠 色、态 白色粉末 淡黄色粉末 化学式 Na 2O Na 202 离子数比 2：1 2：1 氧元素的化合价
-2 -1
类型 碱性氧化物 过氧化物（不属于碱性氧化物） 与H 2O 反应的
方程式 Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ 与CO 2反应的
方程式 Na 2O+CO 2Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 与盐酸反应 Na 2O+2HCl
2NaCl+H 2O
Na 2O 2+2HCl=2NaCl+H 2O + O 2↑ 氧化性、漂白性 无氧化性和漂白性 有强氧化性
能漂白有色物质（氧化原理而漂白）
生成条件
常温下钠与氧气反应
点燃或加热时钠与氧气反应
稳定性 不稳定
较稳定 用途
供氧剂、漂白剂
2. 碳酸钠和碳酸氢钠 （1）【实验探究】Na 2CO 3和NaHCO 3在水中的溶解性
步 骤 1 g Na 2CO 3
1 g NaHCO 3
①加1 mL 水
白色粉末，加水结块变成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不
到热量变化
② 加10 mL 水 振荡时间长时可溶解
固体量减小 ③ 加2滴酚酞溶液
溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，较
NaHCO 3更易溶，溶液碱性比NaHCO 3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na 2CO 3的弱 （2）【实验探究】Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性P56
（3）Na 2CO 3和NaHCO 3的其它性质 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化
【思考讨论】
1、如何从NaHCO 3溶液中得到NaHCO 3固体？ 减压、低温蒸干
2.向Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO 2，此过程中C （HCO 3-）的变化是： 先逐渐变大，后又减小。
3.向饱和的Na 2CO 3溶液中通CO 2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方程式。
溶液浑浊或产生沉淀 Na 2CO 3（饱和）＋CO 2＋H 2O 2NaHCO 3↓ 2Na ++CO 32-（饱和）＋CO 2＋H 2O 2NaHCO 3↓ 【归纳与整理】
（1）碳酸盐的溶解性规律:
a. NaHCO 3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水
现 象
发生反应的化学方程式
结 论 Na 2CO 3
澄清的石灰水 不变浑浊
受热不分解
NaHCO 3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO 3
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
受热分解
b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3，(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3
难溶
c.特例：溶解性Na2CO3 >NaHCO3,一般情况酸式盐比正盐易溶
（2）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别:
(1)固体: ①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3③加热并把
产生的气体通入澄清的石灰水中
(2)溶液: ①CaCl2或BaCl2溶液②滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
（4）.除杂:
Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3)通入二氧化碳
三.焰色反应
(1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
(2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；
焰色反应是物理过程
(3)实验:
洗涤铂丝( 用稀盐酸) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取灼烧洗涤
(4)结果:
钠( 黄色) ; 钾( 紫色) 透过蓝色钴玻璃观察
(5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于除去杂质元素影响
(6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰
(7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色
第二课时
二、铝的重要化合物
1、氧化物【Al2O3】
（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。
（2）化学性质：
a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O
b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、氢氧化铝【Al(OH)3】
（1）Al(OH)3的实验室制法
【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=3NH4 + +Al(OH)3↓
反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀
（2）Al(OH)3的两性
两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 实验内容 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液 实验现象 沉淀溶解
沉淀溶解
反应方程式
Al(OH)3+3HCl ＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -=AlO
2+2H 2O
结论 Al(OH)3是两性氢氧化物
【思考讨论】 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
不好,因生成的A l (O H )3会溶解在NaOH 中Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O （3）Al(OH)3受热分解 2 Al(OH)3
Al 2O 3+3H 2O
【思考讨论】 氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ 难溶性的氢氧化物
(4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀 （5）Al(OH)3的用途
①凝聚水中的 悬浮物 ，并能吸附 色素 。
②医用的胃酸中和剂，起到中和过多 胃酸 的作用。 3.硫酸铝钾【KAl(SO 4)2】
（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐 （2）电离方程式：KAl(SO 4)2= K ++Al 3++2SO 42-
十二水硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。 【思考讨论】
在KAl(SO 4)2溶液中加入B a (O H )2 写出符合下列条件的化学方程式
沉淀的物质的量最大:2KAl(SO 4)2+3Ba （OH ）2 = K 2SO 4 +2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ 沉淀的质量最大:KAl(SO 4)2+2Ba （OH ）2 = KAlO 2+2BaSO 4↓+2H 2O 第三课时
三. 铁的重要化合物 1、铁的氧化物
FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与非氧化性酸
反应 FeO+2H + =Fe 2+ +H 2O
Fe 2O 3+6H + =2Fe 3+
+3H 2O Fe 3O 4+8H + =2Fe 3+ +
Fe 2++4H 2O 与还原剂反应
FeO+CO
Fe+CO 2
Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
3Fe 3O 4+8Al 9Fe+4Al 2O 3
用途
用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料
注：3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O 2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 【实验探究】 实验 FeCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液
反应现象
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
化学方程式 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO 4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na 2SO 4
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（红褐色）
【思考讨论】
1. FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀？ 答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
2. 如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？
答：Fe 2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO 4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. (2)Fe(OH)3,受热分解.
化学方程式： 2Fe(OH)3
Fe 2O 3 +3H 2O
铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水
难溶于水
物质类别 二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸的反应
Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O
2Fe(OH)3+3H 3SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O
与氧化性酸的反应
3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+
8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO↑+ 8H 2O
Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 与还原性酸
Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2
的反应 Fe(OH)2+2H + =Fe 2++2H 2O 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2
热稳定性 分解产物复杂
2Fe(OH)3
Fe 2O 3 +3H 2O
3、铁盐和亚铁盐
（1）【实验探究】 Fe 3+
、Fe 2+
的检验
滴入KSCN 溶液的现象 FeCl 3溶液 溶液显红色 FeCl 2溶液
无明显现象
（2）【实验探究】Fe 3+
离子的的氧化性、Fe 2+
的还原性 【思考讨论】
①分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质。 ② Fe 3+具有 氧化性 ，在 还原剂 如Fe Cu 的作用下可被 还原 成Fe 2+ Fe 2+具有 还原 性，在 氧化剂 如 Cl 2、HNO 3 的作用下可被 氧化 成Fe 3+ ③ 实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？被氧化成铁盐 如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是在溶液中加入铁粉 写出反应方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+
④如何除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2？通入氯气 写出反应的离子方程式2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl -
如何除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3？在溶液中加入铁粉 写出反应的离子方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+
【归纳总结】
(1)Fe 3+ 、Fe 2+的检验：
Fe 3+的检验: ①向Fe 3+盐溶液中滴加KSCN 溶液。
现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）
②向Fe 3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。
现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）
Fe 2+的检验: ①向Fe 2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水。
现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色
反应方程式：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe 3+
盐溶液中滴加NaOH 溶液。
现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀 反应方程式：FeCl 2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
现象 反应的化学方程式
在 FeCl 3溶液中加入铁粉，KSCN 溶液 不显红色 2Fe 3++Fe=3Fe 2+
再加入氯水，振荡 溶液显红色
2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl -
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
(2)Fe3+和 Fe2+的相互转化
Fe3+ →Fe2+ 加入还原剂：Fe、Cu、HI、H2S等
①2FeCl3+Fe=2FeCl2 2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I22Fe 3++ 2I- =2Fe 2+ + I2
④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓
Fe2+→Fe3+ 加入氧化剂：Cl2等
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
【实践活动】铝盐铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液
不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)3 2min 无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液
5min 混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明
（不如明矾效果好）结论:明矾、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。
第三讲《用途广泛的金属材料》
一、金属的共性和特殊性
a.常温下，汞——液体，其他——固体.
b.大多数金属呈银白色（金铜除外）.
c.金属粉末多为黑色，铝粉还是银白色.
d.大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成片，金的延展性最好。
e.金属一般是电和热的良导体。银和铜的导电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜和铝常作为输电线。
虽然金属性质有很多的优点，但实际生活中却使用的最多的是合金，很少使用纯金属
二、常见合金的重要应用
【思考与交流】
1、初中曾学过有关合金的重要知识,你记得什么是合金吗?合金有哪些优良的性质?
2、你知道合金在生活中有哪些用途吗？
【归纳总结】
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
①硬度大于各成分金属②熔点低于各成分金属
【新知探究】
1.铜合金：青铜（司母戊鼎）：含锡、铅，白铜：含镍、锌及少量锰，黄铜：含锌，还含有少量锡、铅、铝等。
2.钢
(1)碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金。按含碳量又可分为低碳钢（含碳量≤0.3%），韧性、焊接性好，强度低；中碳钢（0.3%＜含碳量＜0.6%，强度高、韧性及加工性好；高碳钢（含碳量≥0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。
(2) 合金钢是碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。
【知识小结】
（1）钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
（2）含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
（3）不同合金具有不同的性能。与钢铁相比，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面
三、正确选用金属材料
【思考与交流】
某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？【提示】
3.金属选材需要考虑哪几个方面问题？
(1)主要用途（2）外观（3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性）（4）化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）（5）价格（6）加工难度（7）日常维修等。
【知识拓展】
1.不锈钢
为了防锈又在合金中加入铬和镍，这种钢称为不锈钢。不锈钢通常是指含铬量在12—30%的合金钢。
不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密，不易氧化生成氧化铁，故有不锈之称。不锈钢是能抵抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。在合金中以铬为主，有的还加入镍钼、钛等元素，以提高抗腐蚀性能。常见的铬不锈钢其含铬量在12%以上，镍铬不锈钢含铬为18%，含镍为8%，镍铬不锈钢的抗蚀性能较铬不锈钢更好。
2.金属如何进行分类
人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。
冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类：
① 重金属：铜、铅、锌等；② 轻金属：铝、镁等；③ 轻稀有金属：锂、铍等；④ 难熔稀有金属：钨、钛、钒等；⑤ 稀散金属：镓、锗等；⑥ 稀土金属：钪、钇及镧系元素；
⑦ 放射性金属：镭、锕等；⑧ 贵金属：金、银、铂等;⑨ 碱金属：钾、钠等。
3.稀土元素的应用※
在元素周期表中，第ⅢB族第六周期57号元素的位置上，包括从镧到镥15种元素，称为镧系元素。镧系元素和钇称为稀土元素（广义的稀土也包括钪），这是18世纪沿用下来的名称，因为当时认为这些元素稀有，它们的氧化物既难溶又难熔，因而得名。稀土元素具有特殊的物质结构，因而具有优异的物理、化学、磁、光、电学性能，有着极为广泛的用途。
(1)结构材料:在钢铁中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，可以使钢得到良好的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等等。
(2)磁性材料:稀土金属可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世纪60年代发展迅速的新型功能材料。如SmCO5、Sm2CO17、Sm2Fe17N x等磁性能优良的材料。稀土金属能制成磁光存储记录材料，用于生产磁光盘等。
(3)发光材料:稀土金属的氧化物可作发光材料，如彩色电视机显像管中使用的稀土荧光粉，使画面亮度和色彩的鲜艳度都提高许多。金属卤化物发光材料能制成节能光源。稀土金属还能制成固体激光材料、电致发光材料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。
(4)贮氢材料:用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。
(5)催化剂:在石油化工中，稀土金属主要用于作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。
(6)超导材料:北京有色金属研究总院发明的“混合稀土－钡－铜－氧超导体”为高温超导体的研究和应用开拓一种新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。
(7)特种玻璃:在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。在玻璃工业中，用稀土金属作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。
(8)精密陶瓷:在陶瓷电容器的材料中加入某些稀土金属，可提高电容器的稳定性、延长使用寿命。
(9)引火合金:稀土金属可以用来作引火合金，例如，做民用打火石和炮弹引信。打火石一般含稀土金属70%左右，而其中铈又占了40%，以铈为主的混合轻稀土金属与粗糙表面摩擦时，其粉末就会自燃。
(10)在农、林、牧、医等方面的应用:稀土金属元素可制成微量元素肥料，促进作物对氮、磷、钾等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麦、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增产10％左右，红薯、大豆等可增产50％左右。稀土金属可制成植物生长调节剂、矿物饲料添加剂等。但是，稀土金属对作物作用机制，以及长期使用对环境、生理等的影响还需作更深入的研究。
(11)在环境保护方面的应用:最近，硝酸镧在环境保护方面得到应用，它可以很有效地除去污水中的磷酸盐。含磷酸盐的污水如果被排放到自然水中去，会促使水藻增殖，使水质恶化。
金属及其化合物复习
1．金属原子的最外层电子排布特点
金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。
2．在物理性质上金属有哪些共性？
常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。
3．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△
Na2O2;
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用
4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4(Fe 2O 3·FeO)
（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面
上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2↑。
（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na 放入到酸中Na 是不可
能过量的。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂
不掌握），但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 （4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与
水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：
2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2等。
4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价 2
21
O Na -+
21
21
O Na -+
颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 与酸反应
Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O
2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+O 2↑+2H 2O 生成条件
钠与O 2常温下反应： 4Na+O 2＝2Na 2O
2
22
22
22
O Na 2O O Na 2O Na O Na 2?
++空气中加热氧化钠：点燃
钠燃烧：
用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂
(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝
2Al2O3 通电
4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
（3）铁的氧化物
FeO Fe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）铁元素的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 俗称铁红磁性氧化铁
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物
水溶性难溶难溶难溶
稳定性不稳定稳定稳定
主要化学性质有一定的还原性易
被氧化为三价铁的
化合物
与酸反应生成三价
铁盐
化合物中＋2的铁有还
原性，易被氧化。
5、金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2
红褐色固体：Fe（OH）3
蓝色固体：Cu （OH）2
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2易被氧化。
（1）氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3△
Al2O3 +3 H2O
Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：
先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3+ OH- == AlO2- + 2H2O。
（2）铁的氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3
主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢
氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。
反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加
有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。
2Fe(OH)3
△
Fe2O3 + 3H2O ,能溶
于强酸溶液，生成相应的盐。
6、重要的盐
（1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na 2CO 3
（Na 2CO 3·10H 2O ）
NaHCO 3
性质比较
俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO 3的颗粒比Na 2CO 3小
水溶性 易溶于水 溶于水 S(Na 2CO 3)>S(NaHCO 3) 溶液酸碱性
显碱性
显碱性
热稳定性 稳定
2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋CO 2
＋H 2O NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3差，用于除杂质。 与酸反应
CO 32-+2H + ＝H 2O+CO 2↑ 反应剧烈
HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑
等物质的量时Na 2CO 3耗酸量大于NaHCO 3 与碱反应
易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生 成BaCO 3、CaCO 3沉
淀和NaOH
能与所有可溶碱反应生成
碳酸盐和水
溶液中相互转化
Na 2CO 3溶液能吸收CO 2转化为NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2 NaHCO 3 NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O
除CO 2中的HCl 杂质是用饱和的NaHCO 3溶液，而不用Na 2CO 3溶液 用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。
（2）明矾：化学式KAl(SO 4)2·12H 2O （十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
（3） 铁盐和亚铁盐 Fe 2+与Fe 3+离子的检验；
(1) 溶液是浅绿色
(2) 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
(3) 加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式） 1、钠元素化合物知识网络：
Fe 2+
Fe 3+
Na Na2S
Na2O
Na2O2NaOH
NaCl
Na2CO3
NaHCO
3
①
②
③
④
⑤⑥
⑦
⑧⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂
⒃
2、铝及其化合物的知识网络
3、铁及其化合物的知识网络
第四章非金属及其化合物 课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 第一节无机非金属材料的主角——硅 （第一课时） 教学目标： 1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质； 2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法； 3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。 教学重点、难点 重点：二氧化硅的性质 难点：硅酸的性质
巩固练习 1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。 A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒 C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨 2、下列说法正确的是（） A．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO 2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO 2 又叫水晶，能溶于NaOH溶液中 3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（） A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④ 4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（） A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液 5、熔融烧碱应选用的器皿是（） A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚 6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（） A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应 C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质 7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（） A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液 8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（） ① Na ②Na 2SiO 3 溶液③Na 2 O 2 ④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH) 2 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤ 9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确 10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是 A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2 11、按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是、、、。 碳、硅均位于元素周期表的族，其原子结构示意图分别是、。 碳是构成的主要元素，硅主要以熔点很高的和的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
第三章金属及其化合物相关知识总结与练习 第三章《金属及其化合物》 【课标要求】： 知识与技能要求： 1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。 2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。 3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。 4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。 5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。 6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。 3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法 情感与价值观要求： 1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。 2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感 3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等 第一讲《金属的化学性质》 第一课时 地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】 一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题为主。硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。 硅及其化合物的转化关系如下： [考题印证] 1．用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。 (1)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料() (2)(2012·广东高考)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维() (3)(2012·天津高考)SiO2与酸、碱均不反应() (4)(2011·山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在() (5)(2011·山东高考)硅单质常用作半导体材料和光导纤维() (6)(2011·山东高考)硅的最高价氧化物不与酸反应() 解析：(1)单质硅用于太阳能电池。 (2)SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电。 (3)SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，也能与NaOH 反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(4)硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 (5)硅常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维。 (6)硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 2．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上粗――→精馏 纯――→H21 357 K 高纯硅 ①写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_______________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式：_____________________________________________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．钢是很纯的铁 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D．炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】：钢和生铁都是含碳量较少的铁合金，被腐蚀的铁制品回收后，可再加工，炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（） A．生锈时主要生成四氧化三铁 B．悬挂在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软，熔点较高，有良好的导电导热性等。本题易错选A，把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性，误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。
第三章金属及其化合物 一、钠及其化合物 （一）钠单质 1、物理性质： 金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好 ?钠露置与空气中的过程变化： ?化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 2、化学性质 ①与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠) 2Na2O+O22Na2O2 ②与非金属反应 2Na+Cl22NaCl2Na+S＝Na2S ③与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。 ?钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。 ④钠与酸的反应
2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑ ⑤将钠与盐的反应 a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。 如：4Na+TiCl4(熔)＝4NaCl+Ti （二）钠的化合物 1、Na2O和Na2O2
?Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ?Na2O2的强氧化性 Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。 (3)Na2CO3和NaHCO3
O3 与碱反应 NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3 Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+2NaOH 此法可用于土法制烧 碱或除掉烧碱中的 Na2CO3 少量石灰水： 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O 过量石灰水： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O 与盐反应 CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应 NaHSO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 二者之间相互 转化 ?常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作 Na+(黄色)K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+(黄绿色) 操作：洗—烧—蘸—烧—洗
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
第三章金属及其化合物 课程标准 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 第一节金属的化学性质 （第一课时） 教学目标 1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 教学重点、难点 重点：钠的氧化反应 难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在（） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是（） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈 4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（） A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 5.当钠着火时，应选用灭火的是（） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器 6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（） A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是（） A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列叙述正确的是（） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤ 备课参考 参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄 2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B10、D 尖端技术中的金属钠
非金属及其化合物 【考纲展示】 1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2.了解常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）单质及其化合物的主要性质及应用。 3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识回扣】 知识网络 要点扫描 一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物 3 2.氯及其化合物 3.硫及其化合物 SO 3 H 24 燃 O 2 2 22 4.氮及其化合物 N NO 2 2O HNO 3 一、离子的检验
热点题型 【典例1】下列推断合理的是（） A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色 D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应 解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。 答案：B 【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（） A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料 C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体 解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。 答案：C
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时） 教学目标 一、知识目标 1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。 2．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。 二、能力目标 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。 三、情感目标 通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。 教学重点 1．三价铁的氧化性 2．Fe2+、Fe3+的转化 3．Fe2+、Fe3+的检验 教学难点 Fe2+、Fe3+的转化 教学过程 一、新课导入 PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？ 过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？ 学生思考回答。 二、新课教学 归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。 板书：铁的重要化合物 1．铁的氧化物 名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁 化学式 俗名 颜色 水溶性 铁的价态 类别 归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。 学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 板书： FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH 溶液。观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。 阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
高中化学必修①第三章单元教学设计 ---《金属及其化合物》 班级：09级化学四班 姓名：连莉莉 金属及其化合物单元教学设计 一、教材分析 1、本章教材的地位 金属及其化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 2、本章教材的结构 二、学情分析 1、学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探究基本技能，能在教师指导下独立完成实验，为本章学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。 2、学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是三维目标能否达成的关键。 三、课程目标
1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。 2、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的紧密联系，以及合理使用金属材料的重要意义。 3、通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 4、以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 5、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 四、教学目标 1、知识与技能 ①以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 ②以MgO 、Fe 2O 3、CuO 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。 ③以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 ④以Al 2O 3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO 4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 ⑤掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。 ⑥了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。
高一化学教案非金属及其化合物第四章非金属及其化合物 教材分析 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章金属及其化合物之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。 本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。 本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──氯气的发现和确认渗透了严谨、求
实的科学思维品质的培养，科学视野──新型陶瓷信使分子──NO火箭为什么能飞上天等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。 第一节无机非金属材料的主角硅 第1课时 教学目标 1、了解硅及其化合物的知识。 2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。 3、调查研究：完成并小组交流硅及其化合物对人类文明的贡献小论文。 4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。 重点难点 硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。 教学过程 *将Si单质的内容移到开头教学。 采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。 碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计
【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？ 【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？ 【演示】：实验：钠与盐酸的反应 【问】大家看到什么现象吗？ 【学生】：反应剧烈，有气泡产生 【板书】4. 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？ 【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？ 演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象 【问】：大家看到什么现象了 【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀 【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应 【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢 【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应 【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？ 【板书】5、钠与某些盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓ 【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。 4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？ 【学生】都做还原剂，表现还原性。 【板书】强还原性是钠的化学特性 【板书】结构决定性质，性质决定用途 【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源 【课堂练习】 1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ） A. Na2O B. Na2O2 C. NaO D. Na2O3 2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ） A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
第二节几种重要的金属化合物教案 教学目标： 知识与技能： 1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质； 2、认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 过程与方法: 1、培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思 维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。 2、尝试用分类方法学习物质的性质。 情感、态度与价值观： 1、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能； 2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。 教学重点： 金属氧化物的化学性质、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 教学难点： Al2O3的两性、Fe(OH)2、Fe(OH)3的转化 课时安排：3课时 教具准备：多媒体设备、实验仪器和药品 教学过程： 第1课时 复习：金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。 导入：氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。 思考交流：指导学生阅读课本P55相关内容，并思考课本里面提出的两个问题。 归纳整理：1、氧化纳是白色固体，而过氧化纳是淡黄色固体。 2、Na2O+H2O=2NaOH 实验探究：由学生演示课本P55实验3-5，指导学生观察并记录实验现象。 归纳整理：现象——滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液滴入酚酞后，溶液颜色变红。 化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化纳的用途：常作强氧化剂，用于漂白织物、麦秆、羽毛。 推进新课：过氧化钠还能与二氧化碳反应——2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；所以常用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式——2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑问：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 归纳：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 投影：氧化钠和过氧化钠的比较（《学案与测评》新知梳理） 问：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？它们的化学性质有什么区别？ 实验探究：指导学生完成课本P56科学探究实验：1、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性实验； 2、Na2CO 3、Na2CO3的热稳定性；3、补充实验——Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应。观察并记录实验现象。
2020年中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（） A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（） A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（） A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是（） A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 6.下列说法或做法中，正确的是（） A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器 7.下列物质属于合金的是（） A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（） A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（） ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加