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第三章金属及其化合物教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系11．钠及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅠA族。
⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑钠与水反应的实验改进装置：②钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）Na2O2（淡黄色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O⑷钠的保存及用途①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较2⑺碱金属元素（A）①位置：第ⅠA族。
②化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由到，单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁步骤：①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅢA族。
⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
金属及其化合物态水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)3［板书］3、铁三角［投影总结］［板书］二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同［投影总结］（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋ +3OH―==A l(O H)3↓ A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：以下为赠送文档：第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课时训练1生产硫酸的基本流程基础夯实1.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.SO2催化氧化时使用铁粉作催化剂B.在催化反应室中运用热交换技术可以充分利用能源C.把黄铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用400~500 ℃温度主要是因为该温度下催化剂活性最好解析：工业生产硫酸时使用的催化剂是V2O5,而不是铁粉。
第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。
提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。
［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。
［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。
现象：熔化的铝仍不滴落。
分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。
应用：铝制品可以较长时间使用。
讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
[ 授课方案 ] 第三章第一节金属的化学性质（第一课时）一、说教材1．教材地位及作用金属的化学性质为高中化学 1 第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的授课内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深入，也浸透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化复原反应等等，有利于坚固学生过去所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时以致本章的内容将起一个承前启后的作用。
2．学情及授课目标金属的化学性质授课隶属于元素化合物的授课，实验授课将占较大的比率，但授课时应尽量防范学生只顾看实验现象而忽略了思虑的情况出现，鉴于以上分析依照《课标》要求结合教材编排系统，确定以下三维授课目标：（1）知识和技术目标①认识地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。
②掌握 Na、Mg、Al 、Fe 的重要性质，认识钠是一种爽朗的金属。
③认识金属活动次序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法目标经过实验研究，增强学生思虑、沟通、实验、察看、分析、比较、概括得出结论能力同时感觉研究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。
（3）感神态度与价值观目标①经过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在公民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②经过研究性实验，培养学生勇于研究的科学精神和脚扎实地的科学态度。
3．授课重点、难点（1）授课重点： Na、Al 与 O2的反应。
（2）授课难点： Na、Al 与 O2的反应实验现象的察看。
二、说教法1．实验研究法：与过去教材对照，新教材必修 1 本课时内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字表达，其目的很明显，就是要修业生主要经过在学生能力范围内的实验研究去获得，但作为执教者必定掌握好研究的深度和广度，该演示的、该要规范操作的，仍是要有一个教师的演示与规范在前，不能够一味松手让学生去操作，比方金属钠的切割；在该研究的时候，要英勇让学生去着手。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质项目内容课题第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、掌握金属（如钠等）和水的反应；认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式。
2、初步学会设计铁与水蒸气反应的实验装置。
3、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题（二）过程与方法：探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。
（三）情感、态度与价值观1、培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想。
2、激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。
教学重、难点教学重点：钠和水的反应的实验现象的观察。
认识铁的化学性质并写出主要的化学方程式。
教学难点：铁与水蒸气反应的实验探究。
教学过程预习探究（学生用）1、活泼金属在酸性溶液中（活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体 H2产生，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑。
能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以前的金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等；不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以后的金属如铜、汞、银、铂、金等。
2、钠与水反应的化学方程式和离子方程式为：２Nａ＋２H２O ====２NａOH＋H２↑；２Nａ＋２H２O ====２Nａ++2OH—＋H２↑。
3、写出铁与水蒸汽的反应方程式：互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】生活常识告诉我们，铁、铝、铜与冷水、热水几乎是不反应的。
那么是否所有金属都不和水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
钠是一种非常活泼的金属，能与氧气反应，能否跟水反应呢？首先我们探究钠到底能不能跟水反应呢？若能反应，产物和现象如何？【强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁等金属与水或氢氧化钠溶液的反应。
第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
[板书]置换反应2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3Cu+ 2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl====MgCl2+ H2↑化合反应2Mg+O2====2MgO[板书]（一）金属与氧气的反应[实验3-1]切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
[观察现象]生：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。
讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。
放置后，钠表面逐渐变暗生成新物质。
[实验改进]（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。
先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。
在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。
然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。
这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。
（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。
用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。
[实验3-2]实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。
讲解： (1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。
提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。
［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。
［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。
现象：熔化的铝仍不滴落。
分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。
应用：铝制品可以较长时间使用。
讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。
如果教师演示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象。
（2）补充钠与水反应收集气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。
[实验现象]生：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动;钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小，最后消失;滴加酚酞的溶液变成红色。
[结论]金属钠可以与水反应（生成碱和氢气）。
思考：金属钠应如何保存？（师生活动）大量金属钠应密闭保存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。
思考：钠有哪些物理性质？[师生小结]金属钠质地较软，可以用刀切割。
切开外皮后，可以看到钠的“真面目”——呈银白色，具有美丽的光泽。
钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。
[深入]能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。
试写出金属钾、钙与水反应的方程式。
［科学探究］先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。
再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等），逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。
即导出教材“铁与水蒸气反应”的实验装置，如下图左。
课堂上若演示一下更能调动学生学习的积极性，演示时反应要在喷灯加热的条件下进行，硬质玻璃管中的铁粉应与石棉绒混合。
在此基础上再提出，用三支试管如何改进反应装置，总结改进后的方案（如下图右）。
最后介绍教科书中的实验装置，讨论该装置各部分的作用和装置的优点，然后用此装置进行演示。
铁粉与水蒸气的反应装置图说明：教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
注意：（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。
（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸汽时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。
（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。
（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论：铁可以与高温水蒸气反应。
反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(g)[小结]活泼金属可以与冷水反应，较活泼金属（如镁、铁）可以与热水或水蒸气发生反应。
［例题剖析］（例1）把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块投入水中。
往反应后的水溶液中加入酚酞试液，呈红色。
试回答下列问题：(1)能用小刀切开金属钠，截面的色泽很快消失，这说明什么？(2)钠投入水中有哪些主要现象？这说明钠哪些性质？(3)在反应后的水溶液里加入酚酞试液，显红色，这是为什么？生：(1)说明金属钠很软。
钠表面呈银白色光泽。
由于钠的化学性质很活泼，表面很快被氧化而失去光泽变暗。
(2)金属钠熔化成小球，在水面游动并发出“嘶嘶”声，不久小球消失。
这些现象说明钠的密度比水小。
钠能与水剧烈反应，且是放热反应，放出的热量使未反应的金属钠熔化成液态形成小球状，这也说明钠的熔点较低；由于钠浮在水面，表面接触部位先发生反应，放出的氢气推动小球游动，但受力不均故小球不断滚动。
由于水遇到熔融的小球迅速汽化而发出声音。
(3)钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，使溶液呈碱性，所以酚酞显红色。
（例2）对于下列有关金属钠的叙述，正确的是（）A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来D.0.5 L 1 mol ·L-1的盐酸分别与 1 mol 钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等教师精讲：金属钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性，按理金属钠能把较不活泼的金属从它们的盐中置换出来，但若是盐溶液，钠首先要和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠继续与盐溶液发生复分解反应。
如钠投入FeCl3溶液中的化学反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl因此，钠与盐溶液反应，不会有金属单质被钠置换出来。
若盐是熔融状态，则金属钠能将较不活泼的金属置换出来。
