黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题(化学)

哈尔滨市第六中学2011-2012学年度上学期期末考试高三化学试题考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39,M n- 55, Fe-56 ,Cu-64一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是（）Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子3.下列有关实验的叙述正确的是（）A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量4. 下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源5. 下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6. 在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中( )A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+ ,一定含有Cl—D．一定含有I一、NO3-和Cl—7. 下列叙述正确的是（）A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性8. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol•L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a9．下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

江苏省泰州中学2011--2012学年度第一学期期中考试高二化学试题（必修科目）可能用到的相对原子质量：Fe 56 H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23一、选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．对废旧电池进行回收处理B．研发太阳能汽车代替燃油汽车C．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成份是Na2O23．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．甲烷的结构式 CH4C．Mg原子结构示意图 D． H原子的电子式 H+4．下列说法正确的是A．1H、3H、H+互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．CH4和异丁烷互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同素异形体5．下列气体中能用碱石灰干燥的是A． NH3 B．CO2C．HCl D．SO26、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D8.下列不需要用到二氧化硅的是A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D普通玻璃9．下列气体中无色无味的是A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N210.下列离子方程式书写正确的是A．石灰石跟稀盐酸反应： CO32- ＋ 2H+ = CO2 ↑＋ H2OB．钠和冷水反应： Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓D．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+＋ Cu11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+，SO42-，K+，OH- B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-C．K+，Cl-，CO32-，Na+ D．H+，NO3-－，Na+，CO32-12.下列物质的变化中，不能通过一步化学反应完成的是A．SiO2→ H2SiO3B．Cl2→ HClOC．NO2→ HNO3D．H2SO4(浓) → SO213．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应14．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质15．下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能16．人生病时要合理用药。

黑龙江省哈师大附中2011届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水C．汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致D．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是（）3．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH→CH3CHO B．CH2=CH2→CH3→CH2BrC．D．CH3COOH→CH3COOC2H54．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2互称为闻素异形体B．N4和N2互称为同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2>SO4> （NH4）2CO3> NH4Cl③微粒半径：K+>S2->F④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O⑤沸点：H2Se> H2S> H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤6．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Fe2+、SO2-4、NO-3、Na+B．pH =1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO-3C．使石蕊显红色的溶液：Fe3+、NH+4、Cl一、SCN—D．水电离出的c（H+）=10-14mol／L的溶液：ClO-、Cl-、Na+、Cu2+7．应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．在一密闭烧瓶中充人NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是（）A．颜色B．平均摩尔质量C．压强D．密度9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH+4C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+10．1mol乙烷与1molCl2光照条件下反应生成的有机物共有（）A．2种B．6种C．9种D．10种11．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。

黑龙江哈九中2011—2012学年度高二上学期期中考试（化学）(考试时间：90分钟满分：100分）Ⅰ卷(55分）一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题2分,共40分）1．下列溶液肯定呈酸性的是( ）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH〈7的溶液D．c（OH－)<c（H+）的溶液2．某温度下，反应H 2(g) + I2(g）2HI(g）；∆H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大B．温度不变,压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深C．体积不变，升温，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小D．体积、温度不变，充入氦气后,正反应速率将增大3．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应是( ）A．强碱和弱酸溶液之间的反应B．强碱和强酸溶液之间的反应C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D．多元强酸和一元强碱之间的反应4．常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（)（注：lg2=0。

3 lg3=0.48 lg5=0。

7）A．11 B．5.5 C．11.3 D．10.7 5．在一定温度下的密闭定容容器中，当下列各物理量不再变化时，表明反应A（s)+2B(g) C(g)+D(g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量6．25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的pH依次为4、4、10、10,则溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④7．50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。

若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为( )A．>0.1mol/L B．<0.1mol/L C．=0.1mol/L D．不能确定8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化铁B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢铵9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能小于n的是( )A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol O2＋1 molSO310．下列说法或表示方法正确的是（)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57。

哈三中2021-2022学年度上学期高二学年期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题共20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1．下列物质属于强电解质的是A．磷酸B．石灰水C．氯化银D．三氧化硫2．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石D．铝热反应3．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min内B浓度减少0.6 mol·L-1，下列的描述正确的是A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的瞬时反应速率，用B表示为0.3 mol·L-1·min-1C．在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:14．25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是A．25℃与60℃时，水的pH相等B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低5．下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀6．常温下，下列能证明某酸HR是弱酸的实验事实是A．HR溶液与Zn反应放出H2B．HR溶液与Na2CO3反应生成CO2C．0.1 mol·L−1 NaR溶液的pH大于7D．10mL pH = a的HR溶液，加蒸馏水稀释至1000mL，测得其pH=b且b–a<2 7．常温下，下列说法不正确的是A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的pH减小B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C．向盐酸中加入氨水至中性：c(Cl－)=c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等8．室温下，0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A．K a(CH3COOH)B．c(H+)c(CH3COOH)C．c(CH3COOH)D．c(CH3COO−)c(H+)9．25℃，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，可解释相应实验现象的方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－C．0.01mol·L−1、0.10mol·L−1的醋酸溶液的电离程度前者小于后者D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定小于710．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压更适合工业合成氨B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，压缩体积气体颜色变深C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色变浅11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2C．N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1，1mol N2和3mol H2充分反应，放出92kJ热量D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3 kJ·mol-1，若将1mol NaOH固体加入1L 1 mol·L−1的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ12．在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。

山东临清三中2011—2012学年高二上学期实验班期末冲刺试题（二）化学满分100分时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，在每小题只有一个选项正确）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K W增大，pH不变3、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+C．CuSO4Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D．NaF: F-+H2O = HF+OH-4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、能证明醋酸是弱酸的是（）①．醋酸能使紫色石蕊试液变红.②醋酸能被氨水中和③．醋酸钠溶液的pH大于7④．常温下,0.10mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol·L-1A. ①③④．B. ②③C. ③④．D. ①④6、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味7、物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是( )A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液8、下列说法错误的是( )A．向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色.B．升高温度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na2SO4不水解，溶液显中性9、下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+11、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( )A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO24-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO23-)+c(OH－)12、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极13、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电14、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

山东临清三中2011-2012学年高二上学期第三次月考化学试题（卷）命题人孙洪友2011-12-12可能用到的相对原子质量：N 14 H 1 Cu 64 Ag 108 O 16第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意共46分）1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：—2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷常温下是液体C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=—2221.5kJ/mol 2、下列说法正确的是A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率3、下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。

下列叙述不正确的是A、a极是负极，该电极上发生氧化反应B、b极反应是O2＋4OH－＋4e－＝2H2OC、总反应方程式为2H2＋O2＝2H2OD 、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 比0.1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．①②6、下列四组实验中现象或结论不．正确的是7、在由水电离产生的c (H ) = 110⨯mol ·L 的溶液中，一定能大量共存．．．．．．．的离子组是 A ．K ＋、Cl －、NO 3－、HCO 3－ B ．K ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ C ．Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．Al 3＋、AlO 2－、Cl －、HS － 8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 2 2NO +O 2，可作为达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成a mo1 O 2的同时生成2a mol NO 2 ②单位时间内生成a mol O 2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①②③④⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①③⑤9．用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是A ．CuSO 4B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaClNO 2平衡球 冷水 热水C=1mol ·L －1 盐酸 醋酸 一颗相同锌粒 铁氰化钾 溶液 0.2 mol ·L －1 H 2SO 4溶液 未知浓度 NaOH 溶液 甲基橙作 指示剂 NaCl (aq) 有划口的镀锌铁 A B C D10．如右图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）＝C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小11、下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数B.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质C.温度一定时，当AgCl 水溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，c(Cl -)增大，K sp 值变大12、用铜做电极，电解某浓度的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu 时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是A ．电路中流过0.05mol 电子B ．溶液中c （Cu 2＋）降低C ．电解质溶液质量减少D ．阳极铜消耗了1.6g13、下列有关电化学的图示，完全正确的是14、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有15、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。