《高中化学》课件-电离能

金属性越强； 第一电离能越大，原子越不容易失去电子， 金属性越弱。
第一电离能反映了原子失去一个电 子的难易程度。
二、元素第一电离能的周期性变化
第一电离能的周期性递变规律是原子 半径、核外电子排布周期性变化的结果。
1、元素第一电离能的周期性变化规律：
【规律1】同主族元素第一电离能从上到下逐 渐减小， 为什么？
。
【答案】1. He 2. Cs
【总结】影响电离能大小的因素
1、原子核对核外电子的引力
原子核吸引电子能力越强，I1越大。反之
越小。 2、原子达到稳定结构的趋势
原子外围电子排布达到半满、全满或全空
能量较低较稳定。I1反常， I1数值较大。
三、第二电离能、第三电离能
从+1价气态阳离子再失一个电子所
需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依 次类推I3、I4
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
电离能
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
一、元素第一电离能
1、第一电离能的概念
M（g）- e -→M+（g） 气态 原子失去一个电子形成＋1价 气态阳 离子所需的 最低 能量叫做元素的第一电 mol 离能。符号为 I1 .单位是 KJ· -1 .
【概念透析】
2、将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列
①K Na Li ② He Ne Ar ③ Na Al S P
Li >Na> K He >Ne > Ar P >S >Al> Na
3、已知某元素的电离能（单位：KJ· -1 ） mol I1 =577 I4=11600 I7=23400 I2 =1820 I5 =14800 I8=27500 I3 =2740 I6 = 18400
试推测该元素最外层有几个电子？
【答案】：最外层有3个电子
设计说明
• 本课件从电离能的分类及其定义引入，
着重介绍主族元素第一电离能的变化规律，
并配以适当的典型练习，为高二学生学习
物质结构与性质奠定良好的基础。
【参考答案】：
碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周 期中（除稀有气体）原子半径最大，易失去 一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能 在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布 为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因 此第一电离能在同周期中最大。
【问题交流】：
1. 第一电离能最大的是 。
2. 第一电离能最小的是
[参考答案]：
同主族元素从上到下，随核电荷数增 大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电 子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐 渐增大，第一电离能逐渐减小。
【规律2】同周期元素第一电离能从左到右有 增大的趋势。为什么？（提示：从原子结构的 变化来解释）
[参考答案]： 同周期元素从左到右，原子半径逐渐 减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增 大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离 能有逐渐增大的趋势。
【交流讨论】 ： 根据图中第二周期各元素第 一电离能的大小，可以发现在整体增大的趋势 全满 上有反常现象，铍的第一电离能比硼大，氮的 第一电离能比氧大。从核外电子排布的规律来 Ne 看，可能的原因是什么？ 半满
N F Be B C O
Li
特殊：
I1（Be）>I1（B）, I1（N）>I1（O）
I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）
从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此 为什么钠元素易形成Na＋，而不易 Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电 子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁元 形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易 素的I1、I2 ？ 形成Mg3＋相差不大，I3远大于它们，说明镁容 易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因 此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。
四、电离能的应用
（1）判断金属性强弱 （2）判断元素的主要化合价
（3）证明原子核外电子是分层排布的。
电离能与元素的化合价
【观察思考】：为什么钠元素的常见价态为+1 价， 镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？ 化 合价与原子结构有什么关系？
【课堂练习】
1、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na > K N > P F Cl > S < Ne Mg > Al O < N
Be 的外围电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1。 N的价电子排布2s22p3为半充满状态，比O的 2s22p4 稳定，所以第一电离能比较大。
ⅡA ns2
>
ⅢA
ⅤA ns2np3
>
ⅥA ns2np4
ns2np1
【规律3】同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
M+（g，基态）-- e → M2+（g） I2 M2+（g，基态）-- e → M3+（g） I3
50 45 铍 40 原 35 30 子 25 的 20 电 15 离 10 能 5 0

I3
I1
I2
电离能
交流与讨论3：观察分析下表电离能数据回答问题：
元素 Na Mg
I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol 496 4562 6912 738 1451 7733
1、已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为 502 KJ· -1. mol 502KJ，则M元素的I1= 2、已知Na元素的I1=496 KJ· -1,则Na (g) -emol →Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ .
2、第一电离能的意义
第一电离能越小，原子越容易失去电子，